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1、吉林省四平市茂林镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ） A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11参考答案：D 略2. 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径：O2-FNa+ A B C D参考答案：B略3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断
2、正确的是 AH、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大DA与A元素形成的化合物都是离子化合物参考答案：B试题分析：AH、D、T三种氢的核素在周期表中的位置相同，A错误；B元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强，B正确；C核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，B错误；DA与A元素形成的化合物不一定都是离子化合物，例如氯化氢是共价化合物，D错误，答案选B。4. 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总
3、反应为V2O5+xLiLixV2O5下列说法中正确的是（ ）A电池在放电时，Li+向负极移动B锂在放电时做正极，充电时为阳极C该电池充电时阳极的反映为LixV2O5xeV2O5+xLi+DV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动解答：解：A向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳
4、极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5xeV2O5+xLi+，故C正确；DV2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写5. 莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是A分子式为C18H24NO3B在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH参考答案：BC略
5、6. 在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为 A+4、6 B+7、7 C+5、7 D+5、5参考答案：C略7. 配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D8. 以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是
6、 A.SSO2H2SO4MgSO4 B.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 D.N2NONO2HNO3参考答案：C略9. 工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：下列说法不正确的是A. 10min内，T1时的v（N2）比T2时的小B. T1T2C. a0D. T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40
7、mol参考答案：【知识点】化学平衡的影响因素 G5 【答案解析】D 解析：A10min内，T1时（N2）=0.20mol/1L/10min=0.020mol?L-1?min-1，T2时（N2）=0.25mol/1L/10min=0.025mol?L-1?min-1，T1时（CH4）比T2时小，故A正确；温度升高，反应速率加快，因此T2T1，故B正确； C温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a0，故C正确； D对于反应 CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始：0.5mol 1.2mol转化： 0.3mol 0.6mol 0.3mol 0.3
8、mol o.6mol平衡时：0.2mol 0.6mol 0.3mol 0.3mol o.6mol容器的体积是1L，可以计算得到在T2时化学平衡常数为0.45，当向平衡后的容器中再充入1.2molCH4时，设达到平衡时n（N2）为0.40mol，则CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始：1.7mol 1.2mol转化：0.40mol 20.40mol 0.40mol 0.40mol 20.40mol平衡时：1.3 mol 0.4mol 0.40mol 0.40mol 20.40mol带入到平衡常数的计算公式中与上述平衡常数不等，故重新达到平衡时n（N2）不是0.4
9、0mol，错误。【思路点拨】本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识。10. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 ( 部分生成物和反应条件略去 )。下列推断不正确的是 ( )A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略11. 对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可
10、以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO42 CH2SO3 DNH4参考答案：略12. (1998上海卷)在10mL 0.01 molL1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05 molL盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL参考答案：D略13. 在2A（g） B（g）3C（g）5D（g）反应中，表示该反应速率最快
11、的是（ ） A（A）2 mol（Lmin） B（B）0.3 mol（L） C（C）0.8 mol（L） D（D）1 mol（L）参考答案：B14. 下列有关物质结构的表述正确的是（）A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C二氧化碳的比例模型： DCl的结构示意图：参考答案：D略15. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共1
12、0分）16. 某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； 。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是 。（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 验证：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。反应的离子方程式是 ， 。验证：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变
