《北京育新中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京育新中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京育新中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A. 透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物B. 半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素参考答案：B【详解】A. 硒位于第A族，锌位于B族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，A项正确；B. 半导体材料砷化镓中砷是非金属，砷位于第VA族，镓是金属，镓位于第IIIA族，二者都是主
2、族元素，B项错误；C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，C项正确；D. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，D项正确；答案选B。2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B298K，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C 11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：B略3. 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是()A.
3、 锂为负极，钢为正极B. 工作时负极的电极反应式为LieLiC. 工作时OH向钢电极移动D. 放电时电子的流向：锂电极导线钢电极参考答案：C【详解】A、电池以金属锂和钢为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢为正极，钢上发生还原反应，A正确；B、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：LieLi+，B正确；C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，C错误；D、放电时电子流向为负极导线正极，即锂电极导线钢电极，D正确；答案选C。【点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合
4、放电微粒和电解质溶液的性质分析。4. 将标准状况下密度为g/cm3 的 a L HCl(g)溶于 1000 g 水中，得到盐酸的密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L参考答案：D【详解】aL标准状况下的HCl的物质的量为：=mol，质量为：36.5g/molmol=g，mol氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液的体积为：=10-3L，所有该盐酸的物质的量浓度为：c=mol/L，答案选D。5. 对于下列事实的解释正确的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B
5、. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水参考答案：D【详解】A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。6. 下列说法正确的是（）A. 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B. “冰水混合物”是一种分散系C. 黄河入
6、海口处三角洲的形成与胶体性质有关D. 电泳现象说明胶体带电参考答案：C【详解】A食盐易溶于水，静止后不分层，故A错误；B冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；C江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；D胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳, 故D错误； 综上所述，本题选C。【点睛】三大分散系包括溶液、胶体和浊液，均为混合物；胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性，只是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒, 所以能发生电泳现象，加入电解质溶液，能够发生聚沉等。7. “神舟七号”的燃料是
7、氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是 ()A. 质子数之比为123 B. 中子数之比为111C. 摩尔质量之比为8910 D. 化学性质不相同参考答案：C8. 下列物质中不能用化合反应的方法制的的是( )SiO2 CaSiO3 Na2O2 H2SiO3 FeCl3A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：不能用化合反应的方法制的是：，硅酸的制备：可溶性硅酸盐和强酸反应。故选D。9. 下列说法中正确的是（）A. 实验室中可用稀盐酸与MnO2反应制氯气B. 实验室中可用磨口玻璃瓶（带玻璃塞）保存NaOH溶液C. 新制氯水使有色布条褪色与SO
8、2令溴水褪色均属于氧化还原反应D. 实验药品NH4Cl固体中混有的NaCl杂质，可通过加热的方法将之除去参考答案：CA. 实验室中可用浓盐酸与MnO2加热反应制氯气，A错误；B. 实验室中可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，但不能用玻璃塞，应该用橡皮塞，B错误；C. 新制氯水具有强氧化性，使有色布条褪色，SO2具有还原性，使溴水褪色，褪色的原理相同，均是氧化还原反应，C正确；D. 加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，不能用加热法除去NH4Cl固体中混有的NaCl杂质，D错误，答案选C。点睛：药品的存放的关键是试剂瓶和瓶塞的选取，选择瓶塞时需要注意：玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用
9、软木塞或橡皮塞。橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。一般按稳定性选择瓶子的颜色：无色瓶子：存放一般试剂。棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。10. 下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（）A萃取B结晶C蒸馏D过滤参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；海水资源及其综合利用【分析】海水中盐类物质与水的沸点不同，可利用蒸馏的方法来分离，以此来解答【解答】解：A萃取是利用溶解性的差异来分离相互溶解的液体，故A不选；B结
10、晶是利用均易溶于水的物质的溶解度受温度影响的差异来分离混合物的方法，故B不选；C蒸馏是利用沸点不同来分离混合物的方法，则蒸馏可直接从海水中制取可用水，故C选；D过滤是分离不溶物质与可溶性物质的方法，故D不选；故选C11. 下列几种物质：H2O、空气、Mg、CaO、盐酸溶液、Ca（OH）2、C2H5OH、蔗糖，属于电解质的是 ，属于强电解的是 ，属于非电解质的是 参考答案：；考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质
11、是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子，弱电解质部分电离；据此即可解答解答：解：水的电离程度较小，是弱电解质；空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；Mg是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；CaO在熔融态下完全电离，是强电解质；盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；Ca（OH）2在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的离子导致导电，所以Ca（OH）2是强电解质；C2H
12、5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；蔗糖在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；因此属于电解质的是，属于强电解的是 ，属于非电解质的是故答案为：；点评：本题考查电解质与非电解质、强电解质、弱电解质，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质，强电解质必须能完全电离，题目难度不大12. 要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（ ） ANa2CO3、BaCl2、H
13、Cl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2 、Na2CO3、HCl参考答案：C略13. 下列有关有机物的说法正确的是()A. 氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B. C2H6O2与C3H6O2一定属于同系物C. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色D. CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18参考答案：DA、聚乙烯中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. C2H6O2为乙二醇，而C3H6O2可能是1.丙酸CH3CH2COOH，2. 甲酸乙酯HCOOCH2CH3，3. 乙酸甲酯 CH3CO
14、OCH3等，所以二者不是同系物，B错误；C、苯既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应的方程式为：CH3COOH+H-18O-C2H5 CH3CO18O-C2H5+H20，反应生成酯CH3CO18O-C2H5的相对分子量为90，生成水的分子量为18，正确。14. 下列有关化学反应述率的说法中，正确的是A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生气气的速率C. 对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D. 100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变参考答案：A试题分析：A往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率，正确；B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所
