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1、北京第一六五中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积C某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度100），则y4；若体积减少，则y4；否则y4D相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高参考答案：D略2. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明 A青苹果中只含淀粉不
2、含糖类 B 熟苹果中只含糖类不含淀粉 C 苹果转熟时淀粉水解为单糖 D 苹果转熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C略3. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是( )AA膜是阳离子交换膜B通电后,海水中阴离子往b电极处运动C通电后,a电极的电极反应式为 4OH4e =O2 +2H2OD通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀参考答案：D略4. 日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如下：据图回答：（1）作正极的是 （2）负极的电极反应是 .（3）许多
3、国家对废电池进行回收，其主要原因是 参考答案：（1）碳棒；（2）Zn2eZn2+；（3）废电池对环境会造成污染试题分析：（1）锌锰电池Zn在负极失电子，碳棒为正极，故答案为：碳棒；（2）锌锰电池Zn在负极失电子，则电池使用过程中，锌会逐渐溶解反应式为：Zn=Zn2+2e，故答案为：Zn2eZn2+；（3）因为废电池对环境会造成污染，所以许多国家对废电池进行回收，故答案为：废电池对环境会造成污染5. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A、Cl2HCl B、NaClCl2 C、Fe2+Fe3+ D、NaHCO3CO2参考答案：C略6. 、25时，在0.1 molL1的下列溶液中，微粒的
4、物质的量浓度关系正确的是ANH4Cl溶液中：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) BNaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na)c(HSO)c(H2SO3)c(SO)CNa2CO3溶液中：2c(Na+) c(CO) + c(HCO) + c(H2CO3)DCH3COONa溶液中： c(CH3COOH) + c(H)c(OH)参考答案：D略7. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（ ）A乙醇与钠的反应是键断裂B乙醇的催化氧化反应是键断裂C乙醇的消去反应是键断裂D乙醇与乙酸发生酯化反应是键断裂参考答案：B8. 25时，由水电离出的c(H+)11014 molL1的溶液中，一定能大
5、量共存的离子组是AK、ClO、SO42、HCOO BNa、K、Cl、NO3CNH4、Al3、NO3、Cl DFe2、Cu2、NO3、SO42 参考答案：B略9. 具有一个醇羟基的有机物甲与8g乙酸充分反应生成了10.2g乙酸酯，经分析还有2g乙酸剩余，甲可能是下列物质中的 参考答案：C略10. 已知Ksp（Mg（OH）2）=1.81011，则Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中Mg2+浓度为（）A1.8107mol?L1 B1.0105 mol?L1C1.0107 mol?L1 D1.8109 mol?L1参考答案：A考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：已知常温下Mg（
6、OH）2的Ksp=1.81011，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH）=102mol/L，根据Ksp=c（Mg2+）?c2（OH）计算解答：解：已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.81011，pH=12的氢氧化镁溶液中c（OH）=102mol/L，Ksp=c（Mg2+）?c2（OH），则c（Mg2+）=1.8107mol/L，故选A点评：本题考查了溶度积的计算，侧重于基本原理的应用的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累即可解答11. 下列反应的离子方程式不正确的是A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32B氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：
7、Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32-+H2O=2NaHCO3DNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O参考答案：A12. 有机物为甲基丁烯，下列有关叙述正确的是 （ ） . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色.与()=互为同系物.在核磁共振氢谱中出现组峰.可与发生加成反应生成甲基丁烷参考答案：A略13. 常用一些图案标识危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是 （ ） A 氮气 B铜片 C浓盐酸 D浓硝酸参考答案：D浓硝酸是一种强腐蚀品，它的危险品标志是腐蚀品。14. 下列反应
8、中，属于氧化还原反应的是ACl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O B2Br + Cl2 = 2Cl + Br2 CCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 D2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2参考答案：AB化合价有变化的反应就是氧化还原反应15. 已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 （ ） A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol参考答案：B略二、
9、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究， 请你参与并完成对有关问题的解答。资料获悉氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu 和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。 在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。C 实验探究（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是 。（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了 实验结论，应在A和B之间增
10、加一个装有 （填药品名称）的干 燥装置。（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C 装置中的现象为 。交流讨论（4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)。现有浓 硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色 固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是 。（5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是 否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质 量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。若确认红色固 体中只含有Cu，则
11、经高温灼烧后得到的物质是 。 若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c 。拓展延伸（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通 过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的 CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量 的代数式为 。参考答案：（1）NH4Cl Ca(OH)2（2）碱石灰（3）无水 CuSO4变成蓝色（4）稀H2SO4（5）Cu2O （6）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一氯代烷185 g与足量的NaOH水溶液混合加热后，用HNO3
12、酸化，再加入足量AgNO3 溶液，生成白色沉淀287 g。（1）通过计算，写出这种一氯代物的各种同分异构体的结构简式。（2）若此一氯代烷与足量NaOH溶液共热后，不经硝酸酸化就加AgNO3溶液，将会产生什么现象?写出有关化学方程式。（3）能否用硝酸银溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤代烃?为什么?参考答案：18. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2)13mol，nt (NH3)6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) 。（4）原混合气体中，ab 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2) 。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) 。参考答案：(1)16 (2)8mol (3)5:4 (4)2:3 (5)1:2 (6)3:3:21
