《北京第161中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京第161中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京第161中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子一定能大量共存的是A在pH13的无色溶液中:B在c()=1.010-13molL-1的溶液中：C加入后的溶液中：D在c()0.1molL1的溶液中：参考答案：B2. (双选)为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A直流电源正极相连 B铜板相连C锌板相连 D直流电源负极相连参考答案：CD考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：保护钢管不受腐蚀采用的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，即作原电
2、池阳极或电解池阴极都能保护钢管不受腐蚀，据此分析解答解答：解：A钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，从而加快铁的腐蚀，故A错误；B与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，且作负极，加快钢管被腐蚀，故B错误；C与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池且作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故C正确；D与直流电源负极相连，作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀，故D正确；故选CD点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，金属作原电池正极或电解池阴极时都能受到保护3. 参考答案：答案：B4. 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.41
3、0-3molRO(OH)2+离子，则R元素的最终价态为：（ ） A+2 B+3 C+4 D+5参考答案：B略5. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ） AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 DX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构参考答案：B略6. 下列说法正确的是A氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键C阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性D某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种
4、的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素参考答案：D略7. 氢化热是指一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物氢化热 ?H （kJmol-1）-1197-2327-2084下列说法正确的是A环己二烯与H2的反应最剧烈 B环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ参考答案：D略8. 下列说法正确的是（）A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1m
5、olH2O参加C.反应Cu + H2SO4 CuSO4 + H2，在一定条件下也能实现D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2参考答案：答案：AC9. (08上海嘉定区期末)下列除杂质的方法正确的是（） A溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸镏D.苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液参考答案：答案;D10. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） 参考答案：B略11. 下列装置能达到实验目的的是参考答案：C略12
6、. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)常温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定降低pH2的盐酸和pH1的盐酸，c(H)之比为21pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.C6H5ONacNaHCO3dNaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，则c(Na)2c(SO)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：KaKhKw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是（
7、）A全部 B C D参考答案：B略13. 图所示装置是一种可充电电池，装置为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，装置中充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是（ ）A当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mLB负极反应为4Na4e-=4Na+C闭合K后，b电极附近的pH变小D闭合K后，a电极上有产生氢气参考答案：A略14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+3NO-3+12H+10I-=Fe2+5I2+3NO+6H2OB. 向Fe(OH)3中
8、加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O参考答案：A略15. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2 =CuS +2FeS+SO2，则下列说法正确的是 （ ） A2CuFeS2中的S为2价 BCuFeS2仅是还原剂 C横线上的物质应是CuS D若有1mo1O2参加反应，则反应中有4mo1电子转移参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. LiPF6
9、是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0，HF的沸点是19.5。（1）第步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。（3）第步分离采用的方法是 ；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmo
10、l，则该样品中LiPF6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）。参考答案：（1）溶剂（1分）反应物（1分）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（2分）NaHCO3（1分）（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（2分）（3）过滤（1分）蒸馏（1分）（4）mol（3分）试题分析：（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应，化学方程式为SiO2+4HFSiF4+2H2O；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液除去（比如2%的NaHCO3溶液）。（2）根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，
11、则根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为PF5+4H2OH3PO4+5HF。（3）第步分离的是固体（LiPF4（s）和液体（HF（l），所以采用过滤的方法；分离尾气中HF、HCl，可以利用二者沸点的差异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法。（4）设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得x=mol。考点：本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写、基本操作、化学计算。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g
12、。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g。 (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。参考答案：（1）Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 （2）17略18. 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题： （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是;析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液参考答案：（1）2H2SO3+O2=2H2SO4 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO
