《北京第161中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京第161中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、北京第161中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列各组离子一定能大量共存的是A在pH13的无色溶液中:B在c()=1.010-13molL-1的溶液中:C加入后的溶液中:D在c()0.1molL1的溶液中:参考答案:B2. (双选)为了保护地下钢管不受腐蚀,可使它与()A直流电源正极相连 B铜板相连C锌板相连 D直流电源负极相连参考答案:CD考点:金属的电化学腐蚀与防护专题:电化学专题分析:保护钢管不受腐蚀采用的电化学方法有:牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,即作原电
2、池阳极或电解池阴极都能保护钢管不受腐蚀,据此分析解答解答:解:A钢管与直流电源的正极相连,则钢管作电解池阳极,电解池工作时,阳极上铁失电子发生氧化反应,从而加快铁的腐蚀,故A错误;B与铜板相连,遇到合适电解质溶液构成了原电池,且作负极,加快钢管被腐蚀,故B错误;C与锌板相连,遇到合适的电解质溶液构成原电池且作正极,从而保护钢管不受腐蚀,故C正确;D与直流电源负极相连,作电解池阴极,从而保护钢管不受腐蚀,故D正确;故选CD点评:本题考查了金属的腐蚀与防护,难度不大,金属作原电池正极或电解池阴极时都能受到保护3. 参考答案:答案:B4. 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.41
3、0-3molRO(OH)2+离子,则R元素的最终价态为:( ) A+2 B+3 C+4 D+5参考答案:B略5. X、Y为短周期元素,X位于I A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( ) AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 C两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1 DX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构参考答案:B略6. 下列说法正确的是A氧化还原反应中有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原 B由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键C阴离子只有还原性,阳离子只有氧化性D某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价,这两种
4、的化合物相互反应后,得到了该元素的单质,则该元素一定是非金属元素参考答案:D略7. 氢化热是指一定条件下,1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯()、环己二烯()和苯的氢化热数据。化合物氢化热 ?H (kJmol-1)-1197-2327-2084下列说法正确的是A环己二烯与H2的反应最剧烈 B环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D上述条件下,1 mol 转变为 时放热113 kJ参考答案:D略8. 下列说法正确的是()A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠,它的相对分子质量为110B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时,同时有1m
5、olH2O参加C.反应Cu + H2SO4 CuSO4 + H2,在一定条件下也能实现D.常见自来水的杀菌消毒剂有:Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等,效果最好的是Cl2参考答案:答案:AC9. (08上海嘉定区期末)下列除杂质的方法正确的是() A溴苯中混有溴,加入碘化钾溶液后用汽油萃取B乙醇中混有乙酸,加入氢氧化钠溶液,用分液漏斗分液后再过滤C乙酸乙酯中混有乙酸,加入氢氧化钠溶液,再加热蒸镏D.苯中混有苯酚,加入氢氧化钠溶液,再用分液漏斗分液参考答案:答案;D10. 下列装置或操作能达到实验目的的是( ) 参考答案:B略11. 下列装置能达到实验目的的是参考答案:C略12
6、. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下)常温下,pH1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度一定降低pH2的盐酸和pH1的盐酸,c(H)之比为21pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.C6H5ONacNaHCO3dNaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7,则c(Na)2c(SO)已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:KaKhKw甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7其归纳正确的是(
7、)A全部 B C D参考答案:B略13. 图所示装置是一种可充电电池,装置为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,装置中充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是( )A当有0.01molNa+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112mLB负极反应为4Na4e-=4Na+C闭合K后,b电极附近的pH变小D闭合K后,a电极上有产生氢气参考答案:A略14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:Fe3+3NO-3+12H+10I-=Fe2+5I2+3NO+6H2OB. 向Fe(OH)3中
8、加入大量的氢溴酸:Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:D. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2:2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O参考答案:A略15. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为:2CuFeS2+O2 =CuS +2FeS+SO2,则下列说法正确的是 ( ) A2CuFeS2中的S为2价 BCuFeS2仅是还原剂 C横线上的物质应是CuS D若有1mo1O2参加反应,则反应中有4mo1电子转移参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. LiPF6
9、是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl的沸点是85.0,HF的沸点是19.5。(1)第步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的 溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行,第步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式: 。(3)第步分离采用的方法是 ;第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg,测得Li的物质的量为nmo
10、l,则该样品中LiPF6的物质的量为mol(用含w、n的代数式表示)。参考答案:(1)溶剂(1分)反应物(1分)SiO2+4HF=SiF4+2H2O(2分)NaHCO3(1分)(2)PF5+3H2O=H3PO4+5HF(2分)(3)过滤(1分)蒸馏(1分)(4)mol(3分)试题分析:(1)根据题目中的流程可以看出,固体+液体新物质+饱和溶液,所以无水HF的作用是反应物和溶剂;玻璃的主要成分中含有二氧化硅,能和HF发生反应,化学方程式为SiO2+4HFSiF4+2H2O;HF属于弱酸,必须用弱碱性溶液除去(比如2%的NaHCO3溶液)。(2)根据题目中的信息“PF5极易水解,其产物为两种酸”,
11、则根据元素组成可知,两种酸分别是H3PO4和HF,所以反应的方程式为PF5+4H2OH3PO4+5HF。(3)第步分离的是固体(LiPF4(s)和液体(HF(l),所以采用过滤的方法;分离尾气中HF、HCl,可以利用二者沸点的差异(HF分子之间存在氢键)进行分离,所以采用冷凝法。(4)设LiPF6为xmol,LiF为ymol;根据Li守恒,有x+y=n,根据质量守恒有152x+26y=w,解得x=mol。考点:本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写、基本操作、化学计算。 三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 取一根镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g
12、。冷却后加入足量水,将反应产物加热蒸干并灼烧,得到的氧化镁质量为0.486 g。 (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。参考答案:(1)Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 (2)17略18. 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题: (1)将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式: 、 。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氢铵,此时溶液的温度会自行降低,并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是;析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134,则其化学式为;生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质,其目的是 。(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。(填字母)A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液参考答案:(1)2H2SO3+O2=2H2SO4 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO