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1、北京松榆里第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是()0.5 mol NH3；标准状况下22.4 L He；4 9 mL水；0.2 mol H3PO4。A B C D参考答案：A2. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等参考答案：C3. 去年热播的三生三世十里桃花中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生
2、的白烟：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列说法中正确的是 ( )A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂B. 常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生336mLN2C. 水在反应中可能起催化作用D. 每生成1 mol N2共转移2 mol电子参考答案：C点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握元素的化合价变化即可解答，易错点是硝酸铵中氮元素的化合价均发生变化，且均转化为氮气。4. 在下列情况中可能引起大气污染的是煤的燃烧；焚烧树叶；燃放鞭炮；飞机、汽车尾气排放；天然气的泄露；房屋装修；吸烟A.除以外 B.除以外 C.除以外 D.全是参考答案：D5. 下列说法正确的是（
3、 ）A. 石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源B. 石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物C. 煤的气化和液化是化学变化D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来参考答案：CA. 从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。石油属于不可再生能源。错误；B、石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同，对石油进行分离的一种方法，是物理变化，而各馏分均是沸点相近的各种烃类的混合物。错误；C、煤的气化是在高温下煤和水蒸气发生
4、化学反应生成一氧化碳、氢气、甲烷等气体的过程。煤的液化是在一定条件下煤和氢气发生化学反应得到液态燃料的过程。正确；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，是煤经过的干馏（一系列化学变化）后得到的产物。6. 下列物质在空气里变质的过程中，不涉及氧化还原反应的是 ANa BFeSO4溶液 C. Na2O2 DNaOH参考答案：D7. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：C试题分析：根据比例模
5、型可知甲是甲烷，乙是乙烯；丙是苯；丁是乙醇。A甲是甲烷，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；B乙是乙烯，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，错误；C在苯中苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，键长、键能、都相同，因此该选项是正确的；D乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应产生乙酸乙酯和水，错误。8. 核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含质子的物质的量是（）A. (AN+8)mol B. (AN+10)molC. (AN+2)mol D. (AN+6)mol参考答案：A试题分析：氧化物的化学式为RO，则n克它的氧化物所含电子物质的量为，答案选A。9. 下
6、列关于Fe（ OH）3胶体的说法中，不正确的是（）A分散质粒子直径在109l07m之间B是一种纯净物C具有丁达尔效应D具有净水作用参考答案：B【考点】胶体的重要性质【分析】A胶体中分散质的微粒直径在1nm100nm； B胶体是分散系；C胶体具有丁达尔效应；D胶体表面积较大【解答】解：A胶体中分散质的微粒直径在109107m之间，即1nm100nm，故A正确； B胶体是分散系，是混合物，故B错误；C胶体具有丁达尔效应，故C正确；D胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确故选B【点评】本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答10. 用NA
7、表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是A. 标准状况下，11.2LCH4中含有2NA个共价键B. 7.8g Na2O2与过量CO2反应，转移电子数为0.1NAC. 5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3NAD. 在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的离子总数为3NA参考答案：D【详解】A.1个CH4分子中含有4个共价键，标准状况下，11.2LCH4即0.5mol，含有2NA个共价键，故A正确；B. 7.8g Na2O2即0.1mol与过量CO2反应，其中Na2O2既作氧化剂又做还原剂，0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，
8、转移0.1 NA电子，故B正确；C.1个T2O分子含有12个中子，5.5g超重水（T2O）即0.25mol，0.25mol超重水中含有3mol中子，5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3NA，故C正确；D. 熔融状态下，1mol硫酸氢钠电离出1mol钠离子、1mol硫酸氢根离子，总共电离出2mol离子，电离出的离子总数为2NA，故D错误；故选D。11. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 淀粉和纤维素水解的最终产物都是
9、葡萄糖 将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a gA. B. C. D. 参考答案：B分析：乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，属于混合物；植物油属于高级脂肪酸甘油酯；根据煤的气化和液化的本质分析判断；淀粉和纤维素都属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖；在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂。详解：乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故错误；植物油属于高级脂肪酸甘油酯，由C、H、O三种元素组成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃烧还能生成SO2，故错误；煤的气化是煤与水蒸气高温条件下生成CO和H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的过程，故均属化学变化，故错误；淀粉和纤维素属于
10、多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，故正确；在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂，而催化剂反应前后质量不变，故正确；正确的有，故选B。12. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是( )A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B略13. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是 A各物质体积分数相等 Bc(NH3
11、)保持不变 C各物质浓度相等 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213参考答案：B略14. 已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为 A=A、BB、BAB)，能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热或点燃条件B该反应若生成2molAB2(g)则放出的热量为 (E1E2) kJC该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D生成2 mol BA键放出E2 kJ能量参考答案：C【点睛】本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系。本题中反应物能量之和小于生成
12、物的能量之和，反应是吸热反应，要知道反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。15. 下列说法中错误的是 A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。（2）用托盘天平称取 克固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约
13、300mL蒸馏水，用 搅拌至完全溶解。待 后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤液 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞上下翻动几次（摇匀）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO45H2O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量。 （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度。（3）取出25.0 mL该溶液，配成浓度为0.10
14、 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：（8分）（1）0.1mol （4分） （2）1.0mol/L （2分） （3）250mL （2分）略18. 有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V120mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2520mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3=620mL时，沉淀量不再减少。（1）最初加入的20mL NaOH溶液的作用是什么?（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？ （3）氧化镁、氧化铝物质的量比为多少？参考答案：（1）中和过量的盐酸（2分）（2）沉淀量最大时所用OH的物质的量与100mL强酸中H的物质的量相等，n(OH)1
