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1、北京房山区房山第三中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电子式中，正确的是参考答案：D略2. 下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为20的氯原子： BNH3分子的电子式： C铝离子结构示意图： D苯甲醇的结构简式：参考答案：B3. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液：Na+、CO32、SO32、AlO2、S2水电离出来的c(H+)1013mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3、S2O32加入铝片能放出H2的溶
2、液：Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3A B C D参考答案：D略4. 一定条件下，可逆反应 X（s）+Y（g）W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是 A. 增加了X的物质的量 B. 降低了温度C. 增大了压强 D. 增大了Y的物质的量参考答案：D5. 下列说法不正确的是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50ml量筒中配置0.1000mol碳酸钠溶液D金属着火时，用细沙覆盖
3、灭火参考答案：CA项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。6. 下列有关胶体的说法不正确的是A胶体均为无色透明的液体B利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间 D向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体参考答案：A略7. 某碳酸钾样品
4、中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是（）A一定没有Na2CO3和Ba(N O3)2B一定有Na2CO3而没有Ba(N O3)2C没有Ba(N O3)2但有K N O3可能还有Na2CO3D没有Na2CO3但有Ba(N O3)2和K N O3参考答案：答案：C8. 常见的无机酸25时在水溶液中的电离平衡常数如下表： 氢氰酸(HCN) 碳酸(H2C03) 氢氟酸(HF)K = 6.210-10 K= 4.210-7 K=6.6110-4下列选项正确的是A.氟化钠溶液中
5、通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32BNaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN）+c(HCN)C25时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者D25时CN-的水解平衡常数约为1.610-5参考答案：DH2 CO3的K1小于HF的K，氟化钠溶液中通CO2不能生成HF，A项错误；NaCN与HCN的物质的量之比为1：l时此式才成立，B项错误；C项同浓度的NaCN和NaF溶液pH值前者大于后者；D项CN-的水解平衡常数为10-1 4 /6.210-10，正确。9. 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其
6、中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（ ） A0.15mol/L B0.225mol/L C0.3mol/L D无法计算参考答案：B10. 下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD参考答案：D略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略12. 下列有关说法正确的是A. 丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B
7、. 油脂和淀粉都属于高分子化合物C. C4H9Cl有4种同分异构体D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应反应参考答案：C【详解】A.丙烯使溴水褪色是因为发生加成反应生成了无色的物质，而苯使之褪色是因为萃取出了溴而使水层发生了褪色，褪色原理不同，故A错误；B.油脂并不属于高分子化合物，故B错误；C.丁基有四种不同的结构：CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、 (CH3)2CHCH2-，则C4H9Cl有4种同分异构体有四种同分异构体，故C正确；D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色氧化反应，故D错误；答案选C。13. 一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物
8、在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（ ）ANaOH和Na2CO3 BNa2O2、 NaOH和Na2CO3 CNaOH DNa2CO3参考答案：C略14. (双选)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第VA族参考答案：BD15. 下列实验能达到目的的是A称量25g氢氧化钠 BH2O2溶液制备O2 C乙酸乙酯的制备 D石油蒸馏参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 过氧化钠(Na2O2)是中学
9、常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有_，证明SO2未被氧化；假设2:反应后固体中只有_，证明SO2完全被氧化；假设3:_证明_。实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:(2)
10、试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。未被氧化:_，完全被氧化:_。(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: _参考答案：(1)Na2SO3 Na2SO4 Na2SO3和Na2SO4的混合物 SO2被部分氧化(2)浓H2SO4 吸收未反应的SO2 (3)V=7m1/30 V=0 (4)SO2+Na2O2 =Na2SO4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2000广东卷）29.下图
11、是100 mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是，B是 。（2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为。（3）由A得到B的化学方程式为。（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。参考答案：（1）CaC2O4CaCO3 （2）CaC2O4H2OCaC2O4H2O （3）CaC2O4CaCO3CO （4）由图读得分解产物C的质量约为38 mgC的分子量56（或56） 由此推断C的化学式是CaO略18. （7分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48
12、g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到 672 mL CO2气体（标准状况下）,求；（l）此混合物中NaHCO3的质量分数；（2）所用盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1）设混合物中含NaHCO3的质量为x2NaHCO3Na2CO3+CO2 + H2O 质量减少m 168g 62g x 5.48g4.24g=1.24g x=3.36g(NaHCO3)=100%=61.3% （3分） （2）由（1）的计算结果可知： n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=2:1NaHCO3 + HCl = NaCl+CO2 + H2O2n（Na2CO3） 2n（Na2CO3） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2 + H2O n（Na2CO3） 2n（Na2CO3） 2n（Na2CO3）+ n（Na2CO3）=0.03mol n（Na2CO3）=0.01mol故消耗HCl的总的物质的量为0.04mol，c(HCl)=0.4molL1 （4分）本小题共7分略19. “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O
