《北京房山区房山第三中学2020年高三化学联考试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京房山区房山第三中学2020年高三化学联考试卷含解析(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、北京房山区房山第三中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列电子式中,正确的是参考答案:D略2. 下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为20的氯原子: BNH3分子的电子式: C铝离子结构示意图: D苯甲醇的结构简式:参考答案:B3. 下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的是酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液:Na+、CO32、SO32、AlO2、S2水电离出来的c(H+)1013mol/L的溶液:NH4+、K+、NO3、S2O32加入铝片能放出H2的溶
2、液:Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl、NO3A B C D参考答案:D略4. 一定条件下,可逆反应 X(s)+Y(g)W(g)+Z(g)(正反应是放热反应),在一体积不变的容器中反应达到平衡后,改变条件,反应速率(v)随时间变化的情况如下图所示:下列条件的改变与图中情况相符的是 A. 增加了X的物质的量 B. 降低了温度C. 增大了压强 D. 增大了Y的物质的量参考答案:D5. 下列说法不正确的是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50ml量筒中配置0.1000mol碳酸钠溶液D金属着火时,用细沙覆盖
3、灭火参考答案:CA项:燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程,易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下,当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确;B项:氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝,正确;C项:量筒不是精密仪器,配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶,不正确;D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应,所以金属钠着火时,用细沙覆盖灭火,正确。6. 下列有关胶体的说法不正确的是A胶体均为无色透明的液体B利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间 D向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体参考答案:A略7. 某碳酸钾样品
4、中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8g该样品溶于适量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是()A一定没有Na2CO3和Ba(N O3)2B一定有Na2CO3而没有Ba(N O3)2C没有Ba(N O3)2但有K N O3可能还有Na2CO3D没有Na2CO3但有Ba(N O3)2和K N O3参考答案:答案:C8. 常见的无机酸25时在水溶液中的电离平衡常数如下表: 氢氰酸(HCN) 碳酸(H2C03) 氢氟酸(HF)K = 6.210-10 K= 4.210-7 K=6.6110-4下列选项正确的是A.氟化钠溶液中
5、通入CO2:2F-+H2O+CO2=2HF+CO32BNaCN与HCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN)+c(HCN)C25时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者D25时CN-的水解平衡常数约为1.610-5参考答案:DH2 CO3的K1小于HF的K,氟化钠溶液中通CO2不能生成HF,A项错误;NaCN与HCN的物质的量之比为1:l时此式才成立,B项错误;C项同浓度的NaCN和NaF溶液pH值前者大于后者;D项CN-的水解平衡常数为10-1 4 /6.210-10,正确。9. 在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其
6、中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu2+)为( ) A0.15mol/L B0.225mol/L C0.3mol/L D无法计算参考答案:B10. 下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD参考答案:D略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25,1.01105Pa,64gSO2气体中含有的原子数为3NAC在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案:B略12. 下列有关说法正确的是A. 丙烯和苯都能使溴水褪色,且褪色的原理相同B
7、. 油脂和淀粉都属于高分子化合物C. C4H9Cl有4种同分异构体D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应反应参考答案:C【详解】A.丙烯使溴水褪色是因为发生加成反应生成了无色的物质,而苯使之褪色是因为萃取出了溴而使水层发生了褪色,褪色原理不同,故A错误;B.油脂并不属于高分子化合物,故B错误;C.丁基有四种不同的结构:CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、 (CH3)2CHCH2-,则C4H9Cl有4种同分异构体有四种同分异构体,故C正确;D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色氧化反应,故D错误;答案选C。13. 一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物
8、在密闭体系中充分加热后,排出气体,固体残留物不可能是( )ANaOH和Na2CO3 BNa2O2、 NaOH和Na2CO3 CNaOH DNa2CO3参考答案:C略14. (双选)四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素,下列说法不正确的是A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第VA族参考答案:BD15. 下列实验能达到目的的是A称量25g氢氧化钠 BH2O2溶液制备O2 C乙酸乙酯的制备 D石油蒸馏参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 过氧化钠(Na2O2)是中学
9、常见物质,常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有_,证明SO2未被氧化;假设2:反应后固体中只有_,证明SO2完全被氧化;假设3:_证明_。实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:(2)
10、试剂A可以选用_,试剂B的作用是_。(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。未被氧化:_,完全被氧化:_。(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式: _参考答案:(1)Na2SO3 Na2SO4 Na2SO3和Na2SO4的混合物 SO2被部分氧化(2)浓H2SO4 吸收未反应的SO2 (3)V=7m1/30 V=0 (4)SO2+Na2O2 =Na2SO4略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (2000广东卷)29.下图
11、是100 mg CaC2O4H2O受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识,回答下列各问题: (1)温度分别为t1和t2时,固体产物的化学式A是,B是 。(2)由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为。(3)由A得到B的化学方程式为。(4)由图计算产物C的分子量,并推断C的合理的化学式。参考答案:(1)CaC2O4CaCO3 (2)CaC2O4H2OCaC2O4H2O (3)CaC2O4CaCO3CO (4)由图读得分解产物C的质量约为38 mgC的分子量56(或56) 由此推断C的化学式是CaO略18. (7分)将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48
12、g加热到质量不再减轻时,测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体,跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应,并收集到 672 mL CO2气体(标准状况下),求;(l)此混合物中NaHCO3的质量分数;(2)所用盐酸的物质的量浓度。参考答案:(1)设混合物中含NaHCO3的质量为x2NaHCO3Na2CO3+CO2 + H2O 质量减少m 168g 62g x 5.48g4.24g=1.24g x=3.36g(NaHCO3)=100%=61.3% (3分) (2)由(1)的计算结果可知: n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1NaHCO3 + HCl = NaCl+CO2 + H2O2n(Na2CO3) 2n(Na2CO3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2 + H2O n(Na2CO3) 2n(Na2CO3) 2n(Na2CO3)+ n(Na2CO3)=0.03mol n(Na2CO3)=0.01mol故消耗HCl的总的物质的量为0.04mol,c(HCl)=0.4molL1 (4分)本小题共7分略19. “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳,该反应可表示为:NaCl + CO2 + NH3 + H2O