《北京张镇中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京张镇中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京张镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2参考答案：D解析：SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO22H2OBa(NO3)2=BaSO42NO2H2SO4,3SO22N
2、a2S=3S2Na2SO3。2. 已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是（ ）A甲为C，X为O2B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为Fe，X为Cl2D甲为AlCl3，X为NaOH溶液参考答案：C3. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） AH2 BHCl CNaCl DNaOH参考答案：B略0.4molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为A. 0.5 molB. 1 molC. 1.5 molD. 2 mol参考答案：B【详解】0.4mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4
3、种取代物物质的量相等，则CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.1mol，CH4与Cl2发生取代反应时消耗的氢原子和氯气的物质的量之比是1：1，生成0.1molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.1mol，生成0.1molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.1mol2=0.2mol，生成0.1molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.1mol3=0.3mol，生成0.1molCCl4需要Cl2的物质的量为0.1mol4=0.4mol，所以总共消耗的氯气的物质的量=（0.1+0.2+0.3+0.4）mol=1.0mol。答案选B5. 下列说法正确的是（ ）A.燃烧后能生
4、成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素B.如果两种有机物的各组成元素的百分含量都相同，而性质并不相同，它们一定互为同分异构体C.属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物参考答案：C略6. 常温下，发生下列反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z根据上述反应，下列结论判断错误的是（）AA3+是A2+的氧化产物B氧化性强弱的顺序为XO4B2C反应Z2+2A2+2A3+2Z在溶液中可发生DZ2在反应中均为还原剂参考答案：D解：A、
5、2A2+B22A3+2BR中，A元素的化合价升高，所以A2+是还原剂，则A3+是A2+的氧化产物，故A正确；B16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O，氧化性：XO4Z2，2A2+B22A3+2B，氧化性：B2A3+，2B+Z2B2+2Z，氧化性：Z2B2，所以氧化性关系为：XO4Z2B2A3+，故B正确；C、氧化性关系为：XO4Z2B2A3+，所以反应Z2+2A2+2A3+2Z在溶液中可发生，故C正确；D中Z的化合价升高，则Z2在中是氧化产物，中Z元素的化合价降低，则Z2是氧化剂，故D错误。7. 向一定量的溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变
6、化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是参考答案：C8. a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A、a/4b mol1 B、b/4a mol1 C、a/b mol1 D、b/a mol1参考答案：B略9. 下列实验方法及判断不正确的是（）A用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KClB用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3C某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42离子D用焰色反应鉴别NaCl和KNO3参考答案：C考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：综合实验题；实验评价题分析：A氯化铵与碱
7、反应生成刺激性气体，而KCl不能；BNH4Cl与硝酸银反应生成白色沉淀，而硝酸铵不能；C白色沉淀可能为AgCl；DNa、K的焰色反应分别为黄色、紫色解答：解：A氯化铵与碱反应生成刺激性气体，而KCl不能，则用NaOH溶液可鉴别NH4Cl和KCl，故A正确；BNH4Cl与硝酸银反应生成白色沉淀，而硝酸铵不能，则用硝酸酸化的AgNO3溶液可鉴别NH4Cl和NH4NO3，故B正确；C白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有SO42离子，故C错误；DNa、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则焰色反应可鉴别，故D正确；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为
8、高频考点，涉及物质的鉴别、离子的检验等，把握物质的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大10. 复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用其有效成分的分子模型如图下列说法中不正确的是A该有机物中含氧元素的质量分数最小 B该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3 C该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水 D该有机物的化学式为C8H8O3参考答案：A略11. （不定项）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NAB28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NAC0.1 mol?L1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO4
9、2D22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A依据方程式2Na+2H2O2NaOH+H2计算判断；BN2和N4组都是由氮原子构成，依据N=NA计算解答；C溶液体积未知；D气体状况未知，Vm不确定【解答】解：A依据方程式2Na+2H2O2NaOH+H2可知1mol钠反应生成0.5mol氢气，则2.3g钠物质的量为=0.1mol，与水反应产生组气的分子数为0.05NA，故A正确；B28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为NA=2NA，故B错误；C溶液体积未知，无法计算硫酸根离子数目，故C错误；D气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量和电
10、子数，故D错误；故选：A12. 下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl参考答案：B略13. 关于次氯酸性质的描述，错误的是 A、不稳定，易分解放出氧气 B、能使潮湿的有色布条褪色C、是一种很强的氧化剂 D、是一种比碳酸酸性强的酸参考答案：D14. 每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是()A. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝C. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰D. 所有的金属元素都存在焰色反应参考答案：DA
11、由焰色反应的概念可知，焰色反应是某些金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，故A不选；B做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去杂质，故B不选；CK2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色的钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C不选；D由焰色反应的概念可知，并不是所有的金属元素都存在焰色反应，如铁、铂等金属，故D选；故选D。15. 下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L KCl溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液参
12、考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为_（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：在装置C、D中能看到的实验现象分别是 _ 、_ ；在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_；装置F中球形干燥管的作用是_；（3）储气瓶b内盛放的试剂是_；（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方
13、法是： _参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2 (2) 溶液由无色变为蓝色 溶液先变红色后褪色 C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl 防止倒吸 (3)饱和食盐水 (4)取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全【详解】(1)A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2；(2)氯气有强的氧化性，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，所以C中现象为：溶液由无色变为蓝色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶液先变红色后褪色，故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液先变红色后褪色；在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒反应方程式：C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl，故答案为：C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl；氯气、氯化氢都易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案为：防倒吸；
