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1、北京张坊中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NAB标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NAC28 g C2H4中含有2 NA个碳原子D0.1 mol?L1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、1mol S在足量O2中燃烧生成生成二氧化硫，结合元素化合价计算电子转移；B、依据n=计算物质的量，氦气是单原子分子分析；C、依
2、据n=计算物质的量，结合分子式计算碳原子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数解答：解：A、1mol S在足量O2中燃烧生成生成二氧化硫，结合元素化合价计算电子转移4NA，故A错误；B、依据n=计算物质的量=1mol，氦气是单原子分子含有的原子数为NA，故B错误；C、依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式计算碳原子数为2 NA个碳原子，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目难度中等2. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原
3、子半径ab；阴离子所带负电荷数cd。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是A. dcab B. cdba C. dabc D. cdab参考答案：A略3. 现有 a mol/L NaX 和b mol/L NaY 两种盐溶液。下列说法正确的是A若a=b且c(X)=c(Y)+ c ( HY)，则HX为强酸 B若a=b且 pH ( NaX)pH( NaY )，则c(X)+ c(OH)c(Y)c(OH) C若ab且c(X)=c(Y)，则酸性HX HY D若两溶液等体积混合，则c(Na+) = (a+b) mol/L 参考答案：A略4. （2010天津卷）3下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg
4、2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。5. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，
5、则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等参考答案：C略6. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液与CO2 硝酸银溶液与氨水 氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. B. C. 仅有 D. 参考答案：A略7. 下列说法正确的是（ ）A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性D.不能用瓷坩埚加
6、热熔融氢氧化钠固体参考答案：D略8. 下列影响因素中，既不能改变反应速率常数，也不能改变平衡常数的是 （ ） A压强 B催化剂 C温度 D固体表面性质参考答案：答案：A9. 图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中（ ） A.a的沸点最高B.b的熔点最低C.c的平均分子量最大 D.每一种馏分都是纯净物参考答案：C 从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大。故A、B、D错误。10. 下列关于铜电极的叙述，正确的是 A铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
7、 C在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极 D电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极参考答案：C略11. 有下列三个反应：C12+FeI2 = FeC12+I2 2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2+3H2O，下列说法正确的是（ ）A中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12 B根据以上方程式可以得到氧化性C12Co2O3Fe3+C在反应中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化D根据反应一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br2参考答案：C略12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水
8、Al33OH= Al(OH)3B向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3?+Ca2+2OH?= CaCO3+CO32?+2H2OC浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3+ 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2OD1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与1L 0.4mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4+Al3+ 2SO42+2Ba2+ 4OH- =2BaSO4+ Al(OH)3 + NH3H2O参考答案：D略13. 下列说法中正确的是：焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物 做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净 硫在氧气中燃
9、烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色 观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察 测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A B C D参考答案：C略14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(Na2C03)c(H+)lc(H2A)c(A2)参考答案：D略15. 关于下列各装置图的叙述中正确的是（ ） A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置
10、可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置左侧烧杯中c(Cl-)减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是_(填化学式)理由是_其中一种物质的质量可以确定为_g(用代数式表示)。（2)B装置的名称是_。写出B装置中反应的离子方程式_。（3)C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象
11、是_。（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_aM中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面cA中留有反应生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫酸干燥参考答案：答案：(A)(本题共12分) (1)FeS、Fe B装置增重、量气管有气体。 V/11200(2)洗气瓶 2OH-+H2S 2H2O+S2-(3)证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀(4)硫 漏斗、玻璃棒(5)bc三、综合题（
12、本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：略18. （2003上海卷）30.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36 L（标准状况）。上述反应的化学方程式为；该
