《云南省昆明市阳磷矿实验学校2022年高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昆明市阳磷矿实验学校2022年高二化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省昆明市阳磷矿实验学校2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是( )A平衡向正向移动 B新平衡时，v正(A)=v逆(C)C气体A的转化率升高 Dmnp参考答案：D将气体体积扩大到原来的2倍的瞬间，A的浓度是原来的0.5倍，但达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，D正确，AC错误。根
2、据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B错误，选D。2. 质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到有C=C和C=O的存在，在核磁共振氢谱中测得有四个吸收峰，峰面积之比依次为1:1:1:3，下列关于该有机物的说法正确的是A该有机物分子中可能含有苯环B该物质的分子式为C4H6O2C该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD该有机物与CH3CH2OH互为同系物参考答案：C略3. 向盛有50mL 1.00 molL-1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如右图所示，下列不正确的是（ ）A.该实验表明化学能可以转
3、化为热能B. NaOH溶液的浓度大于1.00 molL-1C.V=50mL时，混合液的pH7D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：D略4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A1L1mol?L1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAB11.2L氧气中所含有的原子数为NAC标准状况下，22.4L水所含分子数为NAD常温常压下，48gO3和O2的混合气体中氧原子数为3NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A氯化氢为强电解质，盐酸中不存在氯化氢分子；B没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；C标准状况下，水
4、的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；D48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子解答：解：A氯化氢属于强电解质，溶液中完全电离，盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；B没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故B错误；C标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；D48g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为48g，含有氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下的气体摩
5、尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系5. 处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是A危险垃圾B可回收物 C有害垃圾 D生活垃圾参考答案：略6. 反应A+3B = 2C+2D在四中不同情况下得反应速率分别为： 该反应进行的快慢顺序为A= B= D参考答案：A略7. 可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影
6、部分面积相等图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为() A B C D参考答案：A8. C1，C2, a1, a2, pH1，pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度 和溶液的pH值。如果已知pH1pH2, a1 a2,则C1和C2的关系： ( )AC1C2 BC1C2 CC1C2 D无法确定参考答案：D略9. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系正确是（ ）Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）参考答案：B略10. 在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；H0，
7、达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）A图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C图中，t时间是增大了压强D图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲参考答案：D解：该可逆反应是反应前后气体体积减小的放热反应，A图I中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以K1=K2，故A错误；B该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件正逆反应速率相等，平衡不移动，说明加入的是催化剂，
8、故B错误；C根据B知，改变的条件是催化剂，故C错误；D该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则产物含量减少，如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，则乙温度高于甲，故D正确；故选D11. 将结构简式为 的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（ ）ABCD参考答案：BC略12. 下列措施不符合节能减排的是（）A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答
9、案：A考点：化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理专题：热点问题分析：A、根据火力发电的特点和实际来分析；B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答解答：解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确故选A点评：本题是一道化
10、学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的13. 某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是 AX难溶于水，易溶于有机溶剂 BX能跟溴水反应C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 DX的水解产物能发生消去反应参考答案：BD14. 已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体说法错误的是（ ）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，原子间都是非极性键参考答案：D略15. 下表中，对陈述I、II
11、的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用MgAlNaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相
12、当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
13、_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。参考答案：(1)偏高。无影响。B。无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 燃烧某有机物A 1.50g，生成1.12L（标准状况）CO2和0.05molH2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。参考答案：略18. 取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 molL的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到 5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 molL盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求： 原来混合物中镁和铝的质量分数； 所用KOH的物质的量浓度。参考答案：Mg
