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1、上海市炎培高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于A金属材料 B无机非金属材料是 C合成高分子材料 D.天然高分子材料参考答案：B瓷器是硅酸盐，属于无机非金属材料。2. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是 A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中参考答案：C略3. 下列说法错误的是A钢板镀锌可以防止锈蚀 B羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C高
2、纯石英玻璃可用来制造光导纤维 D生铁和普通钢都是铁碳合金参考答案：B略4. 氨水的碱性较弱，其原因是（）A它能使酚酞试液变红色B氨水极易挥发出氨C氨与水结合生成的一水合氨（NH3?H2O）只有小部分电离成NH4+和OHD溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在参考答案：C考点：氨的化学性质专题：氮族元素分析：溶液碱性和氢氧根离子浓度有关，氨与水结合生成一水合氨（NH3?H2O），氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡，由于NH3?H2O为弱碱，只有小部分电离成NH4+和OH解答：解：A、使酚酞试液变红色说明显碱性，不能说明碱性较弱，故A不符合；B、溶液碱性强弱和氢氧根离子浓度有关，氨水极易挥发出氨，与溶
3、液的碱性较弱无关，故B不符合；C、溶液碱性和氢氧根离子浓度有关，氨与水结合生成的一水合氨（NH3?H2O），由于NH3?H2O为弱碱，只有小部分电离成NH4+和OH，所以碱性较弱，故C符合；D、溶于水的氨大部分以NH3分子存在，说明小部分氨气与水反应生成一水合氨（NH3?H2O），与溶液的碱性较弱无关，故D不符合；故选C点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析，溶液酸碱性的实质分析，题目难度中等5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中加热H=-573 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH)2反应的中和热H=2（-57.3）kJ/mol BCO的燃烧热是283 kJ/
4、mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略6. 如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是RXYZAY的氢化物比Z的氢化物稳定B原子半径大小顺序是XYRCY、R形成的化台物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：B试题分析：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故
5、最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性ZY，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径XYR，故B正确；C、三氧化硫不具有还原性，不可以被酸性高锰酸钾氧化，所以酸性高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，所以是Z元素最高价氧化物的水化物的酸性最强，故D错误；故选B7. 下列说法中不正确的是A核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖、碱基B酶催化反应具有高效、专一、
6、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义C氨基酸、多肽、蛋白质既能与强酸反应又能与强碱反应D蛋白质溶液中含有C1，可通过滴加AgNO3溶液，使之形成沉淀再过滤除去参考答案：D略8. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2 (g)+ B2(g) C(g) 符合下列图所示关系。由此推断，对图的说法正确的是 AP3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量参考答案：D略9. 分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是两溶液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液的体
7、积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A B C D参考答案：C略10. 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（ ）A和 B乙炔和苯 C和 D甲醛和甲酸甲酯参考答案：B略11. 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 下列有关说法正确的是（ ） A该反应是取代反应 B苯酚和羟基扁桃酸是同系物C乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D1 mol羟基扁桃酸能与2 mol NaOH反应参考答案：D略12. 除去Na2CO3 溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A加入适量盐酸 B加入NaOH
8、溶液C加热 D配成溶液后通入CO2参考答案：B略13. 下列说法中正确的是 （ ） ANO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构； BP4和CH4都是正四面体分子，且键角都为109o28； CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个；D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子参考答案：D略14. 下列叙述错误的是()A.汽车的高温引擎产生氮的氧化物,直接排放会造成空气污染B.核能发电以铀-235为燃料,产生的核废料具有放射性,需妥善处理C.使用无铅汽油主要是减少二氧化碳的排放,可显著降低温室效应D.电镀工厂若直接排放含高浓度铜、锌、铬等离子的废水,
9、会造成环境污染参考答案：C空气中NOx、放射性物质及水中重金属盐,都会污染环境;使用无铅汽油,目的是防止铅中毒而非减少CO2。15. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(
10、1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去) 写出A中样品燃烧的化学方程式：_。装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为_。D中盛放的试剂是_(填序号)。aNaOH溶液b品红溶液c酸性KMnO4溶液 d溴的CCl4溶液e饱和石灰水能证明有机物含碳元素的现象是_。装置、不能互换的理由是_。燃烧管中放入CuO的作用是_。指出装置F的错误：_。(2)探究有机物M的分子结构 文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对 称性，氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4 溶液，
11、充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br2。该有机物分子结构中含有的官能团为_(填结构式)。有机物M的结构简式为_(填序号)。参考答案：(1)C6H4S411O26CO24SO22H2O无水硫酸铜 c E中溶液不褪色或颜色不变浅，F中溶液变浑浊气体通过时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳试剂瓶未与空气相通（2） h略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的体积。参考答案：解：n（AlCl3）=CV=100
12、10-3L0.5molL-1=0.05mol(1分) 沉淀的物质的量n=m/M=0.03mol(1分) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl 3 1 0.09mol 0.03mol (2分)V(NaOH)=n/c=0.09mol/0.5molL-1=180mL(1分) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl 1 3 1 0.05mol 0.15mol 0.05mol (2分)Al(OH)3 + NaOH = Na【Al(OH)4】 1 10.02mol 0.02mol (2分)V(NaOH)=n/c=(0.15mol+0.02mol)/0.5molL-1=340mL(1分)略18. 在25 时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCu SO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：（1）有多少摩尔电子发生转移，得到的体积（标准状况）是多少升？ （2）溶液的pH是多少？（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？参考答案：（1）0.2mol 1.12L
