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1、上海培华学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中正确的是 ABa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+H2OB. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+ =2H2O+I2 参考答案：D略2. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确
2、的是（ ）A福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C略3. 下列叙述正确的是（）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液
3、分别蒸干灼烧得相同的物质A BC D参考答案：B久置于空气中的氢氧化钠溶液变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，故正确；浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，故错误；二氧化硅可以和HF酸反应、和强碱溶液反应，CO2是酸性氧化物，和强碱溶液反应，不能与任何酸反应，故错误；玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，故错误；浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，故正确；氯化铁溶液中铁离子水解
4、，加热促进水解进行，氧化铁胶体加热会聚沉，均产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁，故正确故选B4. 取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（ ）A上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物B将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C滤液Y中的阳离子只有Mg2、Al3、Fe3三种D滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2参考答案：B【知识点】元素化合物 解析：上述四种氧化物中，MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，A
5、错误；MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，它们可溶于氢氟酸中，二氧化硅也可与氢氟酸反应，因此X能溶解，B正确；由于盐酸过量，因此溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、H，加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，C、D错误。【思路点拨】解答本题需看清题意：盐酸过量；注意二氧化硅与氢氟酸可以反应。5. 下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D银制奖牌久置后表面变暗参考答案：答案：D6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常
6、压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD1molL-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA参考答案：B略7. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.含有NH4、Cl、H、OH离子的溶液中，其离子浓度一定是：BpH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中C. 0.lmol/L的Na2S溶液中， D. pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH）=(H)参考答案：C8. 下列有关化学用语，正确的是（ ）A氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO2H+ F
7、e2+H2OB向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2OC少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3D醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H+Ca2+H2OCO2参考答案：C略9. 做有机实验时，下列操作正确的是A检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10硫酸铜溶液的试管中滴加10氢氧化钠溶液0.5 mL，混合均匀，滴入待检液，加热B实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离参考答案：
8、D略10. 下列说法正确的是 A乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应B乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应D煤的气化和石油的分馏都是物理变化参考答案：B11. 9下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定BO2-半径比F-的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：答案：C。解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2与F的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2半径大于F半径；选项
9、C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：CsNa；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4H3AsO4。 12. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为：2MN B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略13. 下列解释事实的方程式不正确的是A向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3 + OH CO2 + H2OB盛
10、放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2OC为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO22CaSO4 + 2CO2D向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2 Ag2S + 2Cl参考答案：A14. pm2. 5是指大气中直径小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2. 5相关的说法不正确的是A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C.
11、多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体D. pm2. 5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略15. 反应 H=+57 在温度为、T时,平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.A、C两点的反应速率:AC B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:AC 参考答案：C 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取
12、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。 已知：装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 (填写字母)。（2）装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；（3）装置III用于处理尾气，能选用的最佳试剂是 (填序号)。a.饱和食盐水 b.NaOH溶液 c.浓硫酸 d.饱和NaHCO3溶液（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为 。（5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠检验产品中
13、含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH 稀硫酸（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品20.00ml 馏分 溶液出现蓝色且30s内不褪色（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 gL-1。参考答案：解析：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)配制一定物质的量浓度的溶
14、液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：(1)配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将(填写代号，下同).A.等于8.0 g B.等于8.00 gC.大于8.0 g D.等于0.2 g(2)要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是.A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，边
