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1、上海嘉定区黄渡中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2008年2月14日中央电视台报道，美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物的储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是 A碳氢化合物就是我们通常所说的烃 B这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资 C从石油中可以获得重要的有机化工原料乙烯 D碳氢化合物中氢的质量分数越高，当其质量相等时完全燃烧消耗的O2越多参考答案：B2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48
2、kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略3. 下列说法正确的是 A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参
3、考答案：BDA项纯碱Na2CO3是盐不是碱；C项Mg、Al用电解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加热法或还原法制得；B、D两项正确。4. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 molL-1乙溶液中c(H) 0.1 molL-1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略5. 某元素x
4、的原子量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn（m1），下列有关叙述正确的是A 该酸的水溶液中，HXOnmm1B 该酸的摩尔质量为（ma16n）克C 100毫升该酸溶液只能中和4克NaOHD 若0.1摩/升该酸溶液的pH1，则NamXOn的水溶液的pH值7参考答案：D略6. 现有浓度均为0.10mo1?L1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液下列说法不正确的是（）A中有：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）B中有：c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C和混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH
5、）D或中都有：c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.10 mol?L1参考答案：A考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用.专题：盐类的水解专题分析：碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液中碱性，碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，但碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，再结合电荷守恒、物料守恒解答解答：解：A碳酸根第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子、第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，所以c（HCO3）c（OH），故A错误；B溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故B正确；C任何电
6、解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故C正确；D根据物料守恒得c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.10 mol?L1，故D正确；故选A点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质性质是解本题关键，再结合电荷守恒和物料守恒解答，注意无论电荷守恒还是物料守恒不仅存在于单一溶质的溶液中也存在多种溶质的溶液中，为易错点7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA B3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC100mL 0.1mo
7、lL1的FeCl3溶液中含有Fe3的个数为0.01NAD常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子参考答案：D略8. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)参考答案：A略9. 下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B焦炭具有还原性，一定条件下能
8、将二氧化硅还原为硅C浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好参考答案：B10. 下列有关化学用语使用正确的是高考资源网A醛基的电子式： B原子核内有8个中子的碳原子： C钾离子结构示意图： D 2-甲基-1-丙醇的结构简式：参考答案：C略11. 已知某温度下，0.1molL-1的NaHB强电解质溶液中C(H+)C(OH-)，则下列关系式一定正确的是 Ac(Na+)=0.1molL-1c(B2) B. c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH) Cc(H+)c(OH)=11014D. 溶液的pH=1参考答案：A12. 为实现随处可上网，中
9、国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4离子数均为NAB. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NAD. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L参考答案：B【详解】A. NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1mol NH4ClO4溶于水含NH4+离子数少于NA，故A错误；B. 2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O反应
10、中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为13，故B正确；C. 6.4g O2的物质的量=0.2mol，根据2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O，产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；D.未告知是否为标准状况，无法计算 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误；答案选B。13. 下列说法错误的是 A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性C原子晶体中只存在非极性共价键D离子晶体在熔化状态下能导电参考答案：C14. 正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是
11、（ ）A乙烯的结构简式为CH2CH2 B葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6CCa2+的结构示意图为 DNH4Cl的电子式为参考答案：C略15. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 A同体积、同密度的C2H4和C3H6 B同温度、同体积的H2和N2 C同质量、不同密度的N2和CO D同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (I)海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：(1)实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作名称为溶解、过滤、 。
12、操作b通常在氯化氢的氛围中加热进行，其目的是： 。(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。通入的气体A、气体B是CO2或NH3，则气体B应是 。实验室制取，NH3的化学方程式为 (II)现测定某碳酸钠样品(仅含未分解的碳酸氢钠)中Na2CO3的质量分数。方案一：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。(2)实验中判断沉淀是
13、否完全的方法是： 。方案二：按如下图所示装置进行实验：(1)B装置应盛放的试剂是 ；其作用是 。(2)实验前称取19.0g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）已知：某温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数。（1）现有总压1atm下NO2和N2O4的混合气体，其密度为同状态下H2密度的34.5倍，求平衡常数KP。（2）如将这些气体全部用水吸收转变为HNO3，需用同压下几倍体积的O2？（3）如将这些氧气预先和NO2、N2O4相混合（设O2和NO2、N2O4不反应），总压仍为1atm，其平衡后混合气体的密度为同状态下H2的多少倍？参考答案：（11分） （1）（3分） 混合气体分子量为：34.5269 （1分）
