《2022年辽宁省葫芦岛市矿务局中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年辽宁省葫芦岛市矿务局中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年辽宁省葫芦岛市矿务局中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于乙烯、苯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是 A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键 B. 苯可以使溴水褪色，发生了加成反应 C. 乙醇在铜催化并加热条件下生成乙醛，乙醇发生了氧化反应 D. 生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性参考答案：B略2. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是
2、()A. 该过程将太阳能转化成为化学能 B. 该过程中，涉及极性键与非极性键的断裂与生成C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为34 D. 该反应为放热反应参考答案：D根据图示，该反应为N2和H2O在常温常压和可见光、LDH存在下反应生成NH3和O2。A项，该过程中将太阳能转化为化学能，A项正确；B项，反应物N2中存在非极性键、H2O中存在极性键，生成物NH3中存在极性键、O2中存在非极性键，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成，B项正确；C项，在该反应中氧化产物为O2，还原产物为NH3，根据得失电子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O
3、2）：n（NH3）=3:4，C项正确；D项，该反应将太阳能转化为化学能，为吸热反应，D项错误；答案选D。3. 下面的能源中属于二次能源的是 （ ）A电能、蒸汽 B电能、风能 C蒸汽、风能 D煤、石油参考答案：略4. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是A. 铜电极上发生氧化反应B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡参考答案：C试题分析：A、由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2= Zn2+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧
4、化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，A错误；B、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42)不变，B错误；C、电解过程中溶液中Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2+2e= Cu，故乙池中为Cu2Zn2，摩尔质量M(Zn2)M(Cu2)，故乙池溶液的总质量增加，C正确；D、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，D错误。5. 将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、
5、B、Cu活动性的叙述正确的是 ()ABCuABACuBCBACuDABCu参考答案：A6. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为( )A BC D参考答案：D略7. 少量铁粉与100mL 0.01mol?L1的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（） 加H2O滴入几滴CuSO4 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl固体升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol?L1盐酸ABCD参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原
6、电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析【解答】解：加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；加CH3COONa固体会和盐酸之间反应生成弱酸醋酸，但是氢离子物质的量不变，速率减慢，但是不会影响氢气的量，故不选；加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；升高温度，反应速率加快，故选；改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；故选C8. 甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290，分
7、离水和甘油最合理的方法是A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液参考答案：A甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。9. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为A2(x+n) B. 2(xn) C. 2x D. n+2x参考答案：A10. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B萃取、过滤、蒸馏、蒸发 C蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：C略11. 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知
8、硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（ ）A硒的氢化物以H2Se形式存在 B硒的氧化物以Se2O3形式存在 C硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差 D硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4参考答案：B略12. 下列反应的离子方程式正确的是BDA氢氧化钠溶液和金属铝反应 2OH+Al=AlO2+H2 B铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC石灰乳跟稀盐酸反应H+OH- = H2OD金属钠跟水反应 2Na+2H2O =2 Na+2OH-+H2参考答案：D略13. 下列表述不正确的是A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B. 硅是
9、制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液参考答案：CA、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径100nm，溶液分散质粒子直径1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH
10、)3胶体FeCl3溶液，正确。答案选C。14. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法错误的是()A. NaNO2是氧化剂 B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC. NH4Cl中的氮元素被氧化 D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1参考答案：B由NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0。ANaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol，故B错误；CNH4Cl
11、中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D由反应可知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D正确；故选B。15. 下表各选项中，不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是 ABCDYCO2SiO2Na2O2Fe2O3WMgOCONaOHAl2O3参考答案：C【详解】A、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，能通过置换反应实现，A不符合；B、碳和二氧化硅在高温下反应生成一氧化碳和硅，能通过置换反应实现，B不符合；C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是置换反应，C符合；D、铝和氧化铁在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，能通过置换反应实现，D不
12、符合；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）从海水或盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。（1）取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是： （2）检验滤液中含有SO42的方法是： （3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂： BaCl2溶液；NaOH溶液；Na2CO3溶液。反应的方程式依次为： (4)判断BaCl2已过量的方法是_ _。（5）反应完成后，还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液？ （6）最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体，采用的实验方法是 ；该实验要用到的玻璃仪器有： 。参考答案：（13分）（1）除去氯化钠中不溶性的泥沙(1分)（2）取少量滤液于试管中，向其中加入稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明滤液中含有SO42 （2分）（3）（4分）（4）取静置后的上层清液，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则说明BaCl2已过量。（1分）（5）将溶液过滤后，向滤液中加入适量稀HCl（2分）（6）蒸发（1分）
