《2022年贵州省遵义市正安县桴焉乡中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年贵州省遵义市正安县桴焉乡中学高一化学联考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年贵州省遵义市正安县桴焉乡中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是a-b=n-m 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XY 离子半径r(Rm-)r(Zn-)r(Yn+)r(Xm+)A. 正确B. 只有正确C. 正确D. 正确参考答案：A【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、
2、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。【详解】离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子cd，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性ZR，故正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右减
3、弱，即金属性YX，则最高价氧化物对应水化物碱性YX，故错误；由可知元素的原子序数为abcd，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故正确。所以正确的为。故选A。2. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A25.2g B25.8g C24.2g D24.8g 参考答案：D略3. CO2通过炽热的炭粉时发生的反应为C+CO2 2CO,该反应的反应类型是A. 离子反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应参考答案：CA、离子反应是有离子参加的反应，该反应没有离
4、子参加，不属于离子反应，选项A错误；B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物只有一种化合物，没有单质，不属于置换反应，选项B错误；C、氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应，该反应中碳的化合价分别从+4价和0价变到+2价，属于氧化还原反应，选项C正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，选项D错误。答案选C。4. 下列对实验过程的评价正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C某无色溶液滴入无色酚酞
5、试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1参考答案：C解：A因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaCO3，故A错误；B因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42，或Ag+，但不能同时存在，故B错误；C因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱
6、溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1，故D错误；5. 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定参考答案：C【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】设浓氨水的体积为V，稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，稀释后得到氨水的密度应大于0.91g?cm3，据此进行解答【解答】解：设浓氨水的体积为V，密度为浓，稀释后密度为稀，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数=，氨水的密度小于水
7、的密度，浓度越大密度越小，所以浓稀，所以=12.5%，故选：C6. 人造光卤石(KClMgCl26H20)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤： 过滤 溶解 加入适量Ca(OH)2 蒸发 用盐酸溶解 电解熔融MgCl2 在HCl气流中强热MgCl26H20晶体正确的顺序是( ) A. B. C. D.参考答案：B7. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。某同学欲在实验室中制取二氧化碳气体，下列实验仪器或操作方法，可以使用的是（ ） A B C D参考答案：B略8. 下列关于溶液的说法正确的是ks5uA1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl- 数目
8、约为0.26.021023个B50 mL 1mol/L AlCl3溶液与100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等C0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的数目之比为 2:1D 配制1 mol/L Na2CO3 溶液100 mL，可将20 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液用水稀释至100 mL参考答案：D略9. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()参考答案：B略10. 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB
9、.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同参考答案：C11. 在透明溶液中能大量共存的是A. H+、K+、NO3-、HCO3- B. Na+、Fe3+、K+、Cl-C. Ca2+、H+、NO3-、CO32- D. Cu2+、Na+、OH-、SO42-参考答案：BA、H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，不共存，A错误。B、四种离子可以共存，B正确。C、Ca2+、H+与CO3
10、2-分别生成CaCO3沉淀和CO2 气体及H2O，不共存，C错误。D、Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不共存，D错误。正确答案为B。12. 下列叙述不正确的是A原子半径：HAlMgH2SPH3CP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强DN、O、F元素非金属性依次减弱参考答案：D略13. 如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是（ ）AN4是一种含非极性共价键的新型化合物B1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量CN4是氮气的一种同位素DN4的结构比N2更
11、对称，因此N4比N2更稳定参考答案：B略14. 酸雨形成主要是由于A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B工业上大量燃烧含硫燃料C汽车排出大量尾气D大气中二氧化碳含量增多参考答案：B15. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）混合气体的压强不变混合气体的密度不变C（g）的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molC，同时生成n mol D单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AA B C D参考答案：C考点：化学平衡状态的判断版权所有分析：化学反应达到化学平衡
12、状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故错误；密度=，总质量在变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；生成nmolC是正反应，同时生成nmolD也
13、是正反应，故错误；生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故正确；故能表明反应已达到平衡状态的是，故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法 ，该过程的现象为： （2）步骤加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）： （3）步骤中反应的离子方程式： （4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也
14、会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达） （5）步骤中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO4?7H2O的片剂参考答案：（1）先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或双氧水；先无明显变化，滴加新制氯水或双氧水后溶液变为血红色；（2）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；（3）Fe3+3OHFe（OH）3或Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O4F
