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1、2022年辽宁省丹东市博阳中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 7下列关于金属的说法中，正确的是 A 篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观B 回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染C 银的导电性比铜好，所以常用银作电线而不用铜D 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等参考答案：D试题分析：A篮球架的表面喷涂油漆能隔绝空气和水，主要是为了防止金属生锈，故A错误；B回收金属饮料罐，可以再利用金属，节约金属资源，故B错误；C银的导电性比铜好，但是银的价格较高，所以银一般不用作导线故C错误；D不锈钢是由
2、铁、铬、镍制成的，具有强的抗腐蚀性能，常用于制医疗器械、炊具等，故D正确；故选D2. 在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是A化学家贝采里乌斯合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限B化学家李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应D化学家海维西运用同位素示踪法来研究有机化学反应历程，获得诺贝尔化学奖参考答案：A略3. 下列说法中，正确的是（ ）A、吸热反应一定不能自发进行 B、能够自发进行的反应不一定都是放热反应C、只有放热反应才能够自发进行 D、能够自发进行的反应不需要任何条件参考答案：B略4. 右
3、图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色参考答案：D5. 对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图中正确的是 参考答案：B略6. X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（ ）AY的单质是原子晶体 BX的单质固态时为分子晶体 C X与碳形成的化合物为分子晶体 D X与Y形成的化合物固态时为离子
4、晶体参考答案：D略7. 能证明醋酸是一种弱酸的事实是 ( )A醋酸溶液能跟钠反应放出H2 B1mol/L醋酸溶液的pH小于7C1mol/L醋酸钠溶液的pH约为9 DpH=5醋酸稀释100倍后7pH5参考答案：C略8. 下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（ ）A塑料瓶 B纸盒 C玻璃瓶 D易拉罐参考答案：C略9. 下列说法正确的是A除去苯中的少量苯酚，可加入过量的饱和溴水后过滤B蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应C葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应D纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体参考答案：B略10. 下列叙述正确的是 1 原电池是把化学能转变成电能的一
5、种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现碳棒不能用来作原电池的正极A. 只有 B. C. D. 参考答案：D11. 下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（ ）参考答案：C略12. 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强参考答案：A13. 参考答案：A略14. 现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴
6、入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快将化学荧光棒外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗下列分析正确的是（ ）A实验中，反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂B实验中，该反应是太阳能转变为光能C实验中，有气泡产生的棒是铁棒D实验中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行参考答案：A略15. 在入住装修过的新房前，下列做法中错误的是 （ ）A 装修新房季节最好选择夏季之后B 适度开窗通
7、风，充分地进行内外空气对流C 用高浓度的甲醛对室内环境消毒D 在各个房间内均匀的放置适量的吊兰、芦荟等鲜花参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下列实验用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸； Na2CO3溶液。进行下列实验或操作：（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是： （2）配制250mL 0.1mol?L1某溶液时，还缺少的仪器是： （3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作
8、为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C. 配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质D. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确（5）用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则和溶液中C（H）的比值是（ ）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在一
9、个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置。请填写以下空白： (1)若x4.5，则右侧反应在起始时向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于_。(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应平衡时，A的物质的量是否相等?_(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。参考答案：(1)正反应；（2分
10、） 7.0。（2分）(2)不相等；因为这两种情况是在两种不同温度下达到化学平衡，平衡状态不同，所以物质的量也不同。（2分）18. 量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120molL1NaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120molL1的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO3溶液的浓度是多少？参考答案：C（HCl）0.120molL119. 在20、1.01105的条件下，20mL某气态烃与过量的O2混合，完全燃烧后的产物通过浓H2SO 4再恢复到室温，气体体积减少了50 mL。剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40mL，求气态烃的分子式。参考答案：略
