《2022年贵州省遵义市赤水外国语学校高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年贵州省遵义市赤水外国语学校高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年贵州省遵义市赤水外国语学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 当航天飞机返回地球进入大气层时,由于空气的剧烈摩擦,航天飞机尖端的温度超过1000 。为了防止高温将其烧毁,科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层。制作保护层的材料可能为A、合成塑料 B、新型陶瓷 C、镁铝合金 D、不锈钢参考答案：B略2. 短周期元素A、B、C，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A. 离子半径:A3-B2-C+B. 等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数ABC.
2、A和B分别可以与氢原子形成18e-分子D. 原子半径:ABC参考答案：D分析：短周期元素A、B、C，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则A、B在第二周期，C为第三周期，则结合所带电荷可知A为N元素、B为O元素，C为Na元素，据此结合元素周期律知识解答。详解：根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为Na元素。A电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：A3-B2-C+，故A正确；BA、B分别为N、O元素，其简单氢化物分别为NH3、H2O，N、O的物质的量相同时，NH3中含有共用电子对数较多，故B正确；CN、O与氢原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正确；D电子层越
3、多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径CAB，故D错误；故选D。3. 下列化合物中，属于碱性氧化物的是（）ACaOBNaOHCCO2DFe3O4参考答案：AD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物解答：解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物A、CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故A正确；B、氢氧化钠不是氧化物，更不是碱性氧化物，故B错误；C、二氧化
4、碳能和碱反应生成盐、水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D、Fe3O4与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故D正确；故选AD点评：本题考查了碱性氧化物的概念，碱是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，题目难度不大4. 胶体与溶液的本质区别是（ ）A是否是分散系 B分散质微粒直径的大小C是否有丁达尔效应 D是否具有吸附性参考答案：B略5. 以下说法正确的是（ ）A两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体B蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因
5、此苯不能发生加成反应D交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应参考答案：B6. 纳米是长度单位，1纳米等于110-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C“纳米铜”与铜是同素异形体D常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快参考答案：B7. 某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，不列判断正确的是A. R的氧化物对应的水化物的浓溶
6、液具有脱水性B. R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO3C. R的气态氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最低D. R的气态氢化物易溶于水呈碱性参考答案：C【详解】设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，故有x+（x-8）=4，解得x=+6。为第A族元素，为S。AS的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，亚硫酸的浓溶液没有脱水性，故A错误；B硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误；C一般而言，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高，但由于水分子间能够形成氢键，因此第A族元素中硫化氢的沸点最低，故C正确；D硫化氢的水溶液被称为氢硫酸，呈酸性，故D错误；故选C。8. 下列试
7、剂的保存不正确的是 A漂白粉必须密封保存 B新制的氯水用棕色瓶保存 C液溴用一层水封盖再密封保存 D固体碘放在棕色细口瓶中参考答案：D略9. 下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是 A、C2H6 B、C2H4 C、C2H2 D、C6H6参考答案：B略10. 已知有如下反应： 2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3 ClO3+ 5Cl + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A. Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物B. Cl2在、反应中均作氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：Br
8、O3ClO3 Cl2 Fe3+D. 溶液中可发生：ClO36Fe2+ 6H+ = Cl 6Fe3+ + 3H2O参考答案：BA. ClO3+ 5Cl + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B. Cl2在2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3中化合价升高是还原剂，在 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C. 氧化性强弱的顺序为：根据 2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3知BrO3ClO3 ，根据 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 知Cl2 Fe3+ 根据
9、ClO3+ 5Cl + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O知ClO3 Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3ClO3 Cl2 Fe3+，故C正确；D. 溶液中可发生：ClO36Fe2+ 6H+ = Cl 6Fe3+ + 3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。11. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. H+、Fe2+、NO3-、Cl-参考答案：BA. H+与HCO3-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；B. Na+
10、、K+、Cl-、SO42-在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C. Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C错误；D. H+、Fe2+、NO3-在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：选项D是解答的易错点，学生都知道硝酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，但把硝酸写成氢离子与硝酸根离子的形式却容易忽略了其强氧化性，因此解答该类试题时必须明确遇到硝酸根离子时首先看溶液的酸碱性，在酸性溶液中硝酸根就可以看做是硝酸，这与次氯酸根离子、高锰酸根离子不同，二者在溶液中均具有强氧化性，只是酸性溶液中氧化性最强。12. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大
11、雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液参考答案：C考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等解答：解：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键13. 下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是ANaOH BNaCl CH2SO4
12、D(NH4)2SO4 参考答案：C略14. 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 A.2:1 B.3:2 C.2:3 D. 1:2参考答案：B略15. 已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管
13、中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象（填AF） ， ，此实验的结论： ， 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36 L氧气，至少需要多
