《2022年贵州省遵义市元田育才中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年贵州省遵义市元田育才中学高三化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年贵州省遵义市元田育才中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()A. 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B. 配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C. 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化参考答案：C试题分析：A反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧
2、化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe（OH）2，故A正确；BFeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象证明溶液中含有Fe2+，故C错误；DFe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D正确；故选C。【考点定位】考查化学实验方案的评价及性质实验，侧重分析、实验能力的考查。【名师点晴】注意把握物质的性质以及实验的原理，由图可知，A中发生Fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢
3、气，利用氢气将装置中的空气排出，然后关闭C，氢气将硫酸亚铁压入B中，硫酸亚铁与NaOH反应生成Fe（OH）2，该实验能防止Fe（OH）2被氧化，检验铁离子利用KSCN溶液，以此来解答。2. 已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L参考答案：A略3. 下列说法正确的是（ ）A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐
4、蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：答案:C 解析:乙醇为可再生能源，而汽油不是可再生性能源；钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀是因为海水中电解质的浓度比河水中的高；并不是所有的食品添加剂都对人体有害。高考考点:可再生性能源，钢铁的腐蚀，废弃物的处理，生活中化学知识的考查易错点: 有的学生对可再生性能源、影响金属腐蚀速率的因素不熟悉，会错选A或B。备考提示:生产、生活中的化学问题涉及的知识面较广，在高考复习时，大家应充分注意。另外这部分知识比较基本，大家应注意回归课本。4. 下列各
5、组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 （ ） 金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有 参考答案：C略5. 下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A1L 该溶液中含硝酸钾 202gB100mL 该溶液中含硝酸钾0.02molC从 1L该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得 0.2mol/L硝酸钾溶液参考答案：B考点
6、：物质的量浓度的相关计算分析：A根据n=cV计算出硝酸钾的物质的量，再根据m=nM计算出硝酸钾的质量；B根据n=cV计算出100mL该硝酸钾溶液中含有的硝酸钾的物质的量；C根据溶液具有均一性的性质进行判断；D.0.2mol硝酸钾溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.2mol/L解答：解：A.1L 0.2mol/L的硝酸钾溶液中含有溶质硝酸钾的物质的量为：0.2mol/L1L=0.2mol，含有硝酸钾的质量为：101g/mol0.2mol=20.2g，故A错误；B.100mL 0.2mol/L的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol/L0.1L=0.02mol，故B正
7、确；C溶液具有均一性，从1L该溶液中取出500mL 后，剩余溶液的浓度仍然为0.2mol/L，故C错误；D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，所得溶液体积不是1L，配制的溶液浓度不是 0.2mol/L，故D错误；故选B点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系6. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl、CO、OH6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ） ACu2+、H+、Cl BK+、CO、Cl CK+、OH、CO D
8、K+、H+、Cl参考答案：C略7. 电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是（ ） A在总反应为Zn+2H+= Zn2+ H2的原电池中，正极材料为石墨，HNO3 做电解质溶液 B如右图：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C电解饱和食盐水一段时间后，溶液的PH值增大D铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的甲烷空气燃料电池，放电时的负极反应式：CH4+10OH一8e=C0+7H20参考答案：A略8. 能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳实验测知每生成1120 mL（标准状况）二氧化碳需消耗100 mL 0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为（）A6 B4 C2 D
9、无法确定参考答案：C略9. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质
10、不完全相同学，D错误。 10. 碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I(aq)I3。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图： 下列说法不正确的是 A上述反应正反应为放热反应B实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KIC用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D上述体系中加入苯，平衡不移动参考答案：D11. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( ) A.112 B.213 C.632 D.321 参考答案：C略12. 八角
11、茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是 （ ）A能溶于水 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生酯化反应D遇FeCl3溶液呈紫色参考答案：D略13. 某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是A. a电极为正极B. 放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯C. a极的电极反应式为CH2=CH2+2OH-2e-=CH3CHO+H2OD. 电子移动方向：a电极磷酸溶液b电极参考答案：BA、（氢氧）燃料电池中，通入氢气（可燃性气体）的一极为电池的负极，则a为负极，选项A错误；B、放电时，a极的
12、电极反应式为CH2=CH2+ H2O -2e-=CH3CHO+2H+，根据反应可知，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯，选项B正确；C、电解质溶液含有硫酸，故a极的电极反应式为CH2=CH2+ H2O -2e-=CH3CHO+2H+，选项C错误；D、电子不进入溶液，选项D错误。答案选B。14. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A. 18gH2O中含的质子数为10NA B. 12g 金刚石含有的共价键数为4NAC .46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD .1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：B略1
13、5. 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是A366992 B23129 C123 D91223参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。 （1）装置A中发生反应的化学方程式 ； （2）若要使B 中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为： 接 接 接 接 （所有仪器均要用上，请用字母表示）；（3）C 中盛放的试剂是 ，证明B 中已收集满SO2的现象是 ；（4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是 _；（5）在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入 _（填序号）。 盐酸 FeSO4 Fe2O3 KNO3参考答案：（1）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O （2） （）浓硫酸、D中（品红）溶液褪色 （4）取少量反应后的溶液，加入锌片（或其他金属，若有气泡
