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1、2022年贵州省贵阳市七彩中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，正确的是A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性， 参考答案：A略2. 下列各组物质的性质比较中，正确的是A.酸性:HClO4H3PO4H2SO4 B.氢化物的稳定性:H2SHFH2OC.碱性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOHD.
2、氧化性:F2C12Br2I2参考答案：D【知识点】元素周期律解析：A、根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强得酸性:HClO4H2SO4H3PO4 ，故A错误；B、根据元素的非金属性越强，其氢化物稳定性越强得氢化物的稳定性:HFH2OH2S，故B错误；C、根据元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强得碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故C错误；D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了元素周期律，理解元素的非金属性越强，其氢化物稳定性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。3. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表
3、示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH参考答案：B略4. 25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A pH=
4、5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)参考答案：BC略5. 已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；H=a将x mol A和y mol B混合在密闭容器中，在不同温度（T1T2）及压强（P1P2）下，C
5、的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是（）Ax+y=z； a0Bx+yz； a0Cx+yz； a0Dx+yz； a0参考答案：B考点：化学平衡的影响因素 分析：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动解答：解：P2时，T1T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故a0；T2时，P1P2，增大压强，C的物质的量增大，说明平衡正向移动，故x+yz，故选B点评：本题考查温度、压强对化学平衡的影响，难度中等根据温度、压强与生
6、成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化6. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 AMg B Cu C Ag D H2参考答案：C略7. 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （）参考答案：答案：C8. 下列说法中，正确的是 A 向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B 向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C 溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应D NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存参考答案：A试题分析：A、碘化钾中通入氯气会发生反应得到氯化
7、钾和碘单质，溶液颜色会从无色变为棕色，会变深，故A正确；B、氯化钾溶液显示中性，KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色不会变化，故B错误；C、溴水的氧化性比氯气的弱，溴水与NaCl溶液混合时，不会发生置换反应，故C错误；D、NaCl溶液在空气中能稳定存在，只会伴随着水分的蒸发，不会被氧化，故无需密封保存，故D错误故选A9. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为 （ ） A（ab）mol B（a+b）mol c（ab）mol Db mol参考答案：A略10. 如图是水煤气(成分为CO、H2)
8、空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是AA处通入的是空气，B处通入的是水煤气Ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 Ca电极的反应式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L参考答案：D知识点:原电池原理答案解析:D 解析：根据原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，A、根据电子的流向知a是负极A处通水煤气，B处通入空气，故A错误；B、a是负极，a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，故B错误；C、a电极发生失电子反应，反应式包括：CO+4OH-2e=C
9、O+2H2O，故C错误；D、正极的电极反应是：CO+4OH-2e=CO+2H2O，H2-2e+2OH=2H2O，如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，转移电子0.2mol，则至少消耗水煤气0.1mol，标准状况下体积2.24 L，故D正确。故答案选D思路点拨:本题考查了原电池原理，理解原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。11. 下列相关实验不能达到预期目的是（）相关实验预期目的将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产
10、生气泡的速率比较同周期金属元素的金属性强弱利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A仅BCD参考答案：B考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快；AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电解答：解：SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故错误；氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证
11、Cl的非金属性比I强，故正确；铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期金属元素的金属性强弱，故正确；AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl3是共价化合物，故错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、金属性与非金属性比较、导电性实验及电解质的类别等，把握实验原理及物质性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，为解答的易错点，题目难度不大12. （07年全国卷）已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1m
12、olHCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是（ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol C氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol D氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol参考答案：答案：C解析：反应可表示为： HH + ClCl2HCl，可知断裂了1 mol HH键和1 mol ClCl键，同时生成了2mol HCl键。根据反应热与键能的关系：H =（反应物）（生成物）=(436 kJ/mol+243 kJ/mol)2
13、431 kJ/mol183kJ/mol。点拨：书写热化学方程式不仅要标明反应物和生成物的状态，还要标出反应热，正确的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H183kJ/mol，表明1molH2分子与1molCl2分子反应生成2mol氯化氢分子时放出183kJ的热量。 13. 下列实验能达到预期目的的是 用溴水验证汽油中含有不饱和烃 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClA只有 B只有 C只有 D参考答案：D略14. 短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置
14、如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是AX、Z的最高价态氧化物性质相似B工业上常用电解法生产Y的单质C原子半径的大小顺序为rXrYrZD元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱参考答案：B略15. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为ANH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道C两种中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化D以上说法都不正确参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要配制0.5mol?L1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有： ；（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为
