《2021年浙江省台州市山前中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年浙江省台州市山前中学高三化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年浙江省台州市山前中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 参考答案：C略2. 下列各组
2、物质均由干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是（ ）ABCD气体Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液体饱和食盐水饱和亚硫酸氢钠稀盐酸水参考答案：C略3. 下列叙述正确的是 ( ) 装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊可用于收集、HCl、等气体 A.B. C. D. 参考答案：B 略4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB标准状况下，4.48 L CH3Cl中所含原子数为NAC
3、1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NAD常温下，1.7 g NH3和3.65 g HCl混合后，气体分子数为0.2NA参考答案：BFe在氧气中燃烧生成Fe3O4,5.6 g Fe完全反应时转移电子数为0.1NA0.27NA，A项错误；标准状况下，4.48 L(0.2 mol)CH3Cl中所含原子数为NA，B项正确；1 L pH1的H2SO4溶液中H数目为0.1NA，C项错误；常温下，NH3和HCl不能共存，可化合生成固体NH4Cl，则气体分子数少于0.2NA，D项错误。5. 下列有关实验操作错误的是 A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有2/3体
4、积液体的试管加热D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心参考答案：C本题考查实验操作知识。加热试管中的液体时，液体的体积不能超过试管体积的1/3，故C项错误，A、B、D操作都正确。6. 某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正确的是A该元素在自然界中仅以化合态存在B该元素在植物的光合作用过程中起非常重要的作用C其单质不能与任何酸发生化学反应D其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火参考答案：B略7. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B常温下将醋酸
5、钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前N后参考答案：答案：AD8. 中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1分，在每个CO2周围距离a（其中a为立方体棱长）的CO2有 （ ） A4个 B8个 C12个 D6个参考答案：C略9. 用如下右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象
6、不一致的是中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 参考答案：A略10. 关于下列实验或实验装置的说法正确的是：A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图所示实验装置制备BaSO3沉淀 D图装置可以用来制备O2参考答案：A略11. 电解合成 1 , 2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是A. 该装置工作时，化学能转变为电能B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2二氯乙烷C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D. 该装
7、置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl参考答案：D【分析】A. 该装置为外加电源的电解池原理；B. 根据装置图易知，阳极生成的CuCl2与C2H4发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律；C. 根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答；D. 根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。【详解】A. 该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；B. C2H4中C元素化合价为-2价，ClCH2CH2Cl中C元素化合价为-1价，则CuCl2能将C2H4氧化为1，2一二氯乙烷，故B项
8、错误；C. 该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，而阴极区发生的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2+ 2OH-，有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，则Y为阳离子交换膜，故C项错误；D. 该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，生成的CuCl2再继续与C2H4反应生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为：CH2CH22H2O2NaClH22NaOHClCH2CH2Cl，故D项正确；答案选D。
9、12. 已知NaCl的摩尔质量为58.5 gmol1，其晶体密度为d gcm3，若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示A117a3d B58.5/(2a3d) C234/(a3d) D58.5/(4a3d)参考答案：B13. 将浓度都为0.1mol/L的HCN和NaCN等体积混合，已知溶液中的c(Na)c(CN),下列关系式正确的是 ( ) A c(OH)c(H) Bc(HCN)c(CN) C c(CN)+ c(OH)0.1molL1 Dc(HCN)+ c(CN)0.1molL1参考答案：答案：D14. 对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3
10、溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A B C D参考答案：B略15. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25） 化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法不正确的是A五种物质在25时溶解度（molL-1）最大的是Ag2SO4B在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的Ag2SC25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发
11、生移动参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 已知：Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O请回答下列问题：(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 (2) 实验过程中，C中的现象是 ，说明SO2具有 性。 (3) 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验： 根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是 （填字母编号）。aBaSO3既不溶于水也不溶于酸bBaCl2溶液中可能溶解有氧气cBaCl2溶液中可能混有NaO
12、Hd由A制得的SO2气体中可能混有氧气（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由 。参考答案：（1）分液漏斗（2）KMnO4溶液退色 还原（3）BaSO4 bd（选对一个给1分，错选不给分）（4）有影响，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体(其它合理答案也得分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2004江苏卷25.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体）2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。参考答案：（1）NH Fe2+ SO（2）据题意：n（SO）=0.01 mol 5Fe2+ + MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 5 1n
