《2021年安徽省池州市贵池乌沙中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省池州市贵池乌沙中学高二化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省池州市贵池乌沙中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是( )A钾石墨是一类高分子化合物 B钾石墨导电性比石墨强C钾石墨与水相遇不发生任何反应 D题干所举出的5种钾石墨属于同素异
2、形体参考答案：B略2. 下列说法正确的是（ ）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C非极性分子中一定含有非极性键D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A试题分析：A、分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体，是单原子组成的分子，不含化学键，故正确；B、二元酸是1mol酸能够电离出2molH，不是含有氢原子的个数，如CH3COOH属于一元酸，故错误；C、非极性分子不一定含有非极性键，如CO2属于非极性分子，但化学键是极性共价键，故错误；D、非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性强，但N2不活泼，
3、故错误。3. 下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A. 任何化学反应的限度都相同B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大参考答案：B在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同，限度不同，选项A错误；B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；C、化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反
4、应未停止，选项D错误。答案选B。4. 乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳（在相同条件下测定）则乙烷的分解率为( )A.20% B.25% C.50% D.75%参考答案：B略5. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NAB0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA C0.2 molL1CuSO4溶液中含有的SO42离子数目为0.2NAD0.5molKClO3中含有Cl的数目为0.5 NA参考答案：B试题分析：A.标准状况下，水是液体，无法计算体积，A错误；
5、B.钠元素的化合价由0价升高到+1价，失去一个电子，0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA，B正确；C.0.2 molL1CuSO4溶液,没有体积，无法计算含有的SO42-数目，C错误；D. KClO3中没有Cl-，D错误，选B。考点：阿伏伽德罗常数，电子转移，物质的量的计算。6. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH7 B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4C.常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和参考答案：A略7. 只用一种试剂就可区别Na2
6、SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4 四种溶液 ，这种试剂是AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH参考答案：D试题分析：A、盐酸和Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4不反应，现象相同，不能区别，A错误；B、向Na2SO4、NH4Cl溶液中加入氯化钡溶液无现象，不能区别，AlCl3和MgSO4与氯化钡都生成白色沉淀，也不能区别，B错误；C、Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4和硝酸银反应都生成白色沉淀，现象相同，不能区别， C错误；D.向以上四种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象分别为：无现象，先生成白色沉淀后消失，生成能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，生
7、成白色沉淀，反应现象不同，可以区别，D正确；选D.考点：考查物质的鉴别。8. 已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是A乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内 B乙烯分子中键角约为10928，所有原子在同一个平面内C乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小D乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的键比键键能小，易发生反应参考答案：D9. 2005年“神州六号”飞船实行了载人航天，标志着我国航天技术达到了世界先进水平，飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是 A人造丝
8、B有机玻璃 C硅橡胶 D黏合剂参考答案：A10. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物参考答案：B略11. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如下图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确
9、的是 （ ） A“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5 B“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应 1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应参考答案：B略12. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是： 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2
10、H+ 蓄电池的电极须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D参考答案：B略13. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HS O3 DMg2、NH4、SO42、K参考答案：D略14. 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是()A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D.在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：D解析：油性涂料中含有有机溶剂,其挥发会造成大气污染。磷元素是营养元素,
11、大量使用含磷洗涤剂会造成水污染。有毒有害物质分类收集、统一处理,能够减少污染。在通风橱中制取Cl2时,尾气不用NaOH溶液处理,氯气会逸散到大气中造成大气污染。15. 下列现象与氢键有关的是小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小NH3在水中的溶解度很大邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点64.7249199.6I合成苯甲酸甲酯粗产品在园底烧瓶中加人12.2g 苯甲酸和2
12、0 mL 甲醇（密度约0.79g mL1) ，再小心加人3 mL 浓硫酸，混匀后，投人几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)浓硫酸的作用是_；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：_。(2)甲和乙两位同学分别设计了如右下图两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用_装置（填“甲”或“乙”）。理由是_。(3)反应物CH3 OH 应过量，理由是_。II粗产品的精制(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填人恰当操作方法的名称。(
13、5)以上流程图中加人Na2CO3 溶液后，放人分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是_(6)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_。参考答案：.(1)催化剂、吸水剂(2)甲；甲采用冷凝回流装置，减少了CH3OH 的挥发，产率高（或由于苯甲酸和苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，蒸出酯的温度在200 左右，此时甲醇会大量蒸发，不利于合成反应，所以应冷凝回流）(3)该反应是可逆反应，增加CH3OH 的量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率(4)分液；蒸馏(5)将分液漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒人另一干净的容器（或烧杯）中(6) 65 %略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在100时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/molL-1020406080100c（N2O4）/molL-10.100c10.050c3abc（NO2）/molL-10.0000.060c20
