《2021-2022学年辽宁省沈阳市第三十二中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省沈阳市第三十二中学高一化学月考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省沈阳市第三十二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ）A. 压强降低，反应减慢B. 温度降低，反应加快C. 使CO2浓度增加，反应加快D. 使O2浓度增加，反应加快参考答案：D试题分析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺。2. 下列各步反应A（HCl）B（Cl2）C（NaC
2、lO）D（HClO）E（CO2），其中不能直接一步实现的是 （ ）A.AB B.BC C.CD D.DE参考答案：D略3. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是甲乙丙丁戊A氢氧化物碱性：丙丁戊 B金属性：甲丙C原子半径： 丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 参考答案：A解析根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，C项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，A项正确；根据同周期元素从左
3、到右原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲乙，D项错误。4. 已知一个N2O3分子质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是（ ）A. B. C. D.参考答案：D略5. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A Na+ 、 Ag+ 、CO32 、Cl B K+ 、 Ba2+ 、 SO42 、 Cl C Na+ 、 K+ 、CO32 、Cl D Na+ 、K+ 、 Cl 、 SO42-参考答案：C略6. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻
4、璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABC D参考答案：C解析：硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素，正确；水晶饰物的材质主要是二氧化硅，不是硅酸盐产品，错误；广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，而不是硅单质，错误；陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，正确。7. 下列物质中，属于弱电解质的是 A硫酸 B氢氧化钠 C一水合氨 D蔗糖 参考答案：C8. 下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是A葡萄糖与果糖 BCH3CH2COOH和CH3COOCH3 C和 D淀粉和纤维素参考答案：D9. 下列离子检验的方法正确的是
5、（）A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32参考答案：C【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B白色沉淀可能为AgCl；C蓝色沉淀为氢氧化铜；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等【解答】解：A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液
6、中有Cu2+，故C正确；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32，故D错误；故选C10. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B. 200 mL 1 molL?1氯化钙溶液中c(Cl?)和100 mL 2 molL?1氯化钾溶液中c(Cl?)C. 常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度参考答案：CA.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A
7、错误；B.1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1= mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1= mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为D，需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，c
8、=，对于氢氧化钠溶液，溶液的浓度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍。11. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)， 某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq) H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正 逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高参考答案：C略12. .日本地震以后，福岛核电站在用海水给反应堆
9、降温过程中，引发了爆炸。根据下图和你所学过的化学知识来判断，关于该爆炸以下说法正确的是 A燃料棒的核反应使水分解产生氢气和氧气，引发爆炸，三层防护应都完好 B压力控制室出了问题，燃料高温下C+ H2O = CO + H2引发了水煤气爆炸 C核反应放热，相当于原子弹爆炸，爆炸后就可以断定三层防护都出现破损 D燃料棒上的锆与气态水发生锆水反应：Zr + 2H2O = ZrO2 + 2H2 引发了氢爆参考答案：D略13. 下列仪器常用于物质分离的是量筒普通漏斗托盘天平容量瓶分液漏斗蒸馏烧瓶A B C D参考答案：C略14. 如图为元素周期表短周期的一部分，e原子的电子层为n,最外层电子数为2n+1。
10、下列叙述不正确的是（ ）abcdeA. a、d、e的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B. a与b形成的阴离子可能有ab32-、a2b42-C. ad2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D. c和e氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱参考答案：D根据元素在周期表中的相对位置可知a、b、c位于第二周期，d、e位于第三周期。e原子的电子层为n，最外层电子数为2n+1，则n3，所以e是Cl，d是S，b是O，c是F，a是C。A. a、d、e的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，A正确；B. a与b形成的阴离子可能有CO32-、C2O42-，B正确；C. CS2分子中每个原子
11、的最外层均为8电子结构，C正确；D. F和Cl氢化物的热稳定性依次减弱，其还原性均依次增强，D错误。答案选D。15. 在氧化还原反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。已知氧化性:Fe3+Cu2+，现向1L含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是A. 析出0.2molCu B. 剩余0.1molFeC. 溶液中c(Fe2+)=0.4mol/L D. 溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1参考答案：C因为Fe3的氧化性强于Cu2，因此加入铁，发生反应的先后顺序是Fe2Fe3=3Fe2、Fe
12、Cu2=Fe2Cu，A、Fe3的物质的量为0.2mol，根据上述反应，消耗Fe的物质的量为0.1mol，Cu2的物质的量为0.2mol，根据反应方程式，应消耗Fe的物质的量为0.2mol0.1mol，即Cu2过量，铁不足，即析出Cu的物质的量为0.1mol，故A错误；B、根据A选项分析，铁完全反应，没有剩余，故B错误；C、根据选项A中的分析，Fe3全部转化成Fe2，铁粉全部转化成Fe2，根据铁元素守恒，c(Fe2)=(0.20.2)/1molL1=0.4molL1，故C正确；D、溶液中c(Fe2)=0.4molL1，根据A选项的分析，c(Cu2)=0.1molL1，c(Fe2):c(Cu2)=
13、4:1，故D错误。点睛：本题应根据反应先后顺序写出离子反应方程式，因为Fe3的氧化性强于Cu2，因此Fe先于Fe3反应，即为Fe2Fe3=3Fe2，根据题中所给量，n(Fe3)=0.2mol，求出消耗的Fe的物质的量为0.1mol，Fe过量，过量的Fe再与Cu2发生反应，、FeCu2=Fe2Cu，根据量判断出Fe不足，Cu2过量，从而对问题作出合理的判断。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。(1)根据上图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)： 。(2)装置的作用： 。(3)如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，所得氧气的体积(标准状况)为VmL，则计算此样品纯度的表达式为 。(4)某次实验，称取O.9g样品进行测定。实验室现
