《2021-2022学年贵州省贵阳市第七中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年贵州省贵阳市第七中学高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年贵州省贵阳市第七中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NH3 NO HNO3B. CaCl2(aq) CaCO3CaOC. Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3D. NaOH(aq) Cu(OH)2悬独液 Cu2O参考答案：DA项，4NH3+5O24NO+6H2O，NO与H2O不反应，错误；B项，CO2与CaCl2（aq）不反应，CaCO3CaO+CO2，错误；C项，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H
2、2O，FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解成Fe（OH）3，不能得到无水FeCl3，错误；D项，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2，CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O，正确；答案选D。2. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B存在大量SO42-的溶液中：Na+、H+、Cu2+、Cl- w.w.w.k.s.5 u.c.o.m C存在大量AlO2-的溶液中：Na+ 、A1
3、3+、Cl-、SO42-D由水电离出来的c(H+) = 110-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NO3-参考答案：B3. 具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是( ) A两种原子的最外电子层上全部都是s电子 B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 DM能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子参考答案：B略4. 下列离子方程式正确的是（ ）A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OBNaHS
4、O4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H+ SO42-+Ba2+2OH= BaSO4+2H2OC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3参考答案：D略5. 下列说法正确的是A. 在光照条件下，甲烷与氯水发生取代反应B. 有机反应中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应C. 乙醇、水与钠反应的现象相同D. 乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面内参考答案：D略6. 油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪
5、酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（）有关的是（） A.适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B.利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C.植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略7. 科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国科学杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列有关推
6、测肯定不正确的是AAl2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水CAl2H6分子是极性分子D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 参考答案：C8. 下列离子方程式书写正确的是( ) A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB亚硫酸氢钠水解：HSO3+H2O SO32+H3O+C氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OD用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2 参考答案：D9. “5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售
7、的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： 本品为无色溶液，呈碱性 使用时加水稀释 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服，则其有效成份可能是（ ）A、Cl2 B、SO2 C、KMnO4 D、NaClO参考答案：D略10. 常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1B在、之间的任意一点：c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)C在点所示溶液中： c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)，且V10-7mol?L-1参考答案：B略11. 下列化学用语使用不
8、正确的是ANa+的结构示意图B纯碱的化学式为Na2CO3C聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合价为+7参考答案：C解析：聚乙烯为聚合物，结构简式为，故C项错。 12. 搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。国家体育总局转发了世界兴奋剂机构2008年禁用清单，违禁药物有216种，甲异炔诺酮（tibolone）是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确的是 （ ）A甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基B甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子C1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种D1mol甲异炔诺酮与
9、足量的氢气催化加成，最多消耗4molH2参考答案：BC略13. 某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应D.本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性参考答案：C14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，0.1mo
10、lCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA参考答案：D解：A、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；B、44g丙烷的物质的量为1mol，而1mol丙烷含2mol碳碳单键，故B错误；C、标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡
11、，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2NA，故C错误；D、Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1molNa2O和Na2O2含阳离子2mol，阴离子1mol，离子的总数为3NA，故D正确故选D15. 在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是（）A4mol、2mol、0mol、2mol B2mol、1mol、2mol、2molC2mol、1mol、2mol、1mol D2mol、1mol
12、、0mol、1mol参考答案：D考点：等效平衡分析：保持温度、容器容积不变条件下，按照一定的配比将物质放入容器中，达平衡时C的体积分数为a的，说明新的平衡与原平衡为等效平衡；只要按照化学计量数将各物质转化成反应物，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol，则两个平衡互为完全等效平衡，则达到平衡时C的体积分数为a；否则达到平衡时，C的体积分数不等于a解答：解：该反应在恒温恒容下，达到平衡后，C的体积分数仍为a，说明两反应为等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固体不考虑，相当于加入了
13、4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故A错误；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固体剩余无影响，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故B错误；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故C错误；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固体不考虑，相当于加入了2molA、1molB，与原反应中4molA、2molB不互为等效平衡，达到平衡
14、时C的体积分数不等于a，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡判断，题目难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:aAg(NH3)+2 + 2H2O = Ag+ + 2NH 3 + H2O bAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是 _ (2)经检验，实验的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 _ 产生Ag2O的原因是_ 。(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3溶液中加入_ ，出现黑
