《2021-2022学年贵州省贵阳市金筑中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年贵州省贵阳市金筑中学高一化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年贵州省贵阳市金筑中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为：A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 26：12：14参考答案：C略2. 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是 （ ） Av(A)=0.4mol/(Ls) Bv(B)=0.8mol/(Ls)Cv(C)=1.2mol/
2、(Ls) Dv(D)=0.7mol/(Ls)参考答案：A略3. 可逆反应X2（g）+ 3Y2（g）2Z2（g）在一密闭容器中进行，右图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At3时刻改变温度，该反应限度不会改变Bt2- t3，各物质的浓度不再发生变化Ct2- t3，反应不再发生Dt1时，反应只向正方向进行参考答案：B略4. 2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是 A质子数为2 B中子数为3 C核外电子数为1 D质量数为2参考答案：A略5. 设NA为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述正确的是A
3、. 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NAB. 1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NAC. 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD. 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA参考答案：D分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是高频考点。注意常见的物质的状态和氧化还原反应以及常见物质的结构等知识点。详解：A.乙醇在标况下不是气体，不能计算其物质的量，故错误；B.氯气参加反应时可能只做氧化剂也可能做氧化剂同时做还原剂，不能准确计算其转移电子数，故错误；C.苯分子中没有碳碳双键，故错误；D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全反应，故2molSO2
4、与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA，故正确。故选D。6. 以下对Cl-的叙述正确的是A.结构示意图为 B.电子式为 C. 半径比K+ 的小 D.电子数为17参考答案：A略7. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体 ，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的 A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度参考答案：C略8. C6H12O、 C3H6O、 C5H10O组成的混合物1.75g在足量氧气中充分燃烧后生成1.8g水，则三种有机物的平均相对分子质量为（ ）A86 B 80 C 78 D 72参考答案：B略9. 运用元素
5、周期律分析下面的推断，其中错误的是A铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略10. 下列说法正确的是 （ ）A某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl-B某溶液加入盐酸无沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C某溶液加入KOH溶液后加热，有气泡产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4+D某溶液加入盐酸产生无色气体，该气体能
6、使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-参考答案：C略11. 在密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生反应N2+3H22NH3，其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法错误的是A. t1时，v(正反应)v(逆反应)B. t2时，v(正反应) = v(逆反应)C. 图中虚线表示的转化是N2+3H22NH3D. 采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率参考答案：C分析：由图象可知，t2时刻反应到达平衡，之前均为（正）（逆），从t2时刻后均为（正）=（逆），以此来解答。详解：由图象可知，该反应从正反应一端开始，t2时刻达到化学平衡，反应达到最大限度，t2时刻之前均为（正）（逆），选项A正
7、确；可逆反应为动态平衡，到达平衡后（正）=（逆）0，选项B 正确；图中虚线表示逆反应，其转化是2NH3N2+3H2，选项C错误；采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查反应速率-时间图象，注意理解化学平衡的建立与平衡状态特征，比较基础。12. 下列反应中不需加热的吸热反应是A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：D13. 对下列化学反应的热现象的说法不正确的是：放热反应发生时不必加热化学反应发生过程中一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应吸收或放出热
8、量的多少与参加反应的物质的量有关A: B: C: D:参考答案：C略14. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应ABCD参考答案：B考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，
9、由此进行判断解答：解：如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，故正确；故选B点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别
10、是正逆反应速率的关系，为易错点15. 下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大【来源：全,品中&高*考*网】B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字
11、母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）（2）浓硫酸使木条变黑（ ）（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）现用该浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；参考答案：. (每空2分) B ； C
12、；A D (1) (每空2分) ； 100mL容量瓶 玻璃棒(2) 5.4（3分），（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）(答案均保留3位有效数字)已知在25oC、1.013105Pa下，1 mol CH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出的热量为890 kJ；使1 kg水的温度升高1 oC需热量4.18 kJ。(1) 1 m3（标准状况）甲烷在25oC、1.013105Pa条件下充分燃烧（生成CO2气体和液态水），释放出的热能是多少kJ？（2）若用1 m3（标准状况）甲烷在25oC、1.013105Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25oC的水
13、，若热量损失为20%，可使多少千克水沸腾？参考答案：（1）3.97104kJ （3分） （2）约101 kg （3分）k*s*5*u略18. 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)Y(g) nZ(g)2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/Lmin，计算：（1）化学反应方程式中n的值是多少？（2）2 min末时Y的浓度。（3）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率参考答案：（1）n:2 = n(Z):n(W) = 0.1mol/Lmin2min2L:0.2mo
14、ln = 4（2） c(Y) = n(Y)/V= (0.6mol-0.2mol2)/2L= 0.25mol/L（3） v(X):v(Z) = 2:4v(X) = 1/20.1mol/Lmin= 0.05 mol/Lmin19. 实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:（1）浓盐酸的物质的量浓度；（2）被氧化HCl的的物质的量；（3）二氧化锰的质量。参考答案：(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式
