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1、2021-2022学年辽宁省丹东市元宝区公办民助育才中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是( )AH和D BCH3-CH2NO2和H2NCH2COOH C甲烷和正丁烷 D红磷和白磷参考答案：BAH和D互为同位素，A错误；BCH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同结构不同，互为同分异构体，B正确；C甲烷和正丁烷互为同系物，C错误；D红磷和白磷互为同素异形体，D错误，答案选B。【点睛】运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。
2、因此要注意用对比的方法来区分“四同”。同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。2. 相同物质的量的N2和CO相比较，下列有关叙述中错误的是 ( )A、它们所含的分子数目之比为11 B、它们所含的原子数目之比为11C、它们所含原子数目之比为21 D、它们的质量相等参考答案：C3. 由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多该盐酸的浓度为（）A0.5 mo
3、l/L B3.0 mol/L C2.0 mol/L D1.0 mol/L参考答案：D考点：有关混合物反应的计算 专题：守恒法分析：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=计算解答：解：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成
4、氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L2.0mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=1mol/L，故选D点评：本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，难度中等，理解反应过程根据离子守恒计算是关键，侧重对学生思维能力的考查4. 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A.150mL 1molL1的NaCl B.150mL 3molL1的KClC.75mL 2molL1的NH4Cl D.75mL 2molL
5、1的CaCl2参考答案：B根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L3=3mol/L，A.1 molL-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L ，A错误；B. 3.0 molL-1氯化钾溶液中氯离子浓度为3.0mol/L1=3mol/L，B正确；C、75 mL 2 molL-1氯化铵溶液中氯离子浓度为2mol/L1=2mol/L，错误；D. 2molL-1氯化钙溶液中氯离子浓度为2mol/L2=4mol/L；选B。5. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（ ）A分子中三个碳原子在同一直
6、线上 B分子中所有原子在同一平面上C与HCl加成只生成一种产物 D能发生加聚反应参考答案：D略6. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 A正反应和逆反应的速率都为零 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2mol Y 参考答案：BD略7. 下列叙述正确的是A组成可由通式表示的物质互为同系物B各元素的质量分数相同的物质一定是同系物C同系物之间互为同分异构体D两个相邻同系物的相对分子质量相差14参考答案：D8. 某
7、盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45mol Mg2+，0.3mol Cl-，则SO42-的物质的量为（ ）A0.1mol B0.3mol C0. 5mol D0.7mol参考答案：B略9. 某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ） A、所含质子数 B、所含中子数C、所含电子数 D、质量数参考答案：B略10. 元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A该周期的元素都是放射性元素 B该周期的元素，原子序数最大为118C该周期的A族元素是金属元素 D该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略11. 下列反应属于取代反应的
8、是()AC2H43O22CO22H2OBZnCuSO4=ZnSO4CuCNaClAgNO3=AgClNaNO3DCH2Cl2Cl2CHCl3HCl参考答案：D解析取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项C2H4的燃烧不是取代反应；B项为置换反应；C项为复分解反应；D项中Cl原子取代了CH2Cl2中的一个H原子，故属于取代反应。12. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是AKClO3在反应中得到电子 BH2C2O4的还原性
9、比ClO2强CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：D13. 在相同的温度和压强下，A容器中的CH4气体和B容器中的NH3气体所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为（ ）A. 4:5B. 1:1C. 4:3D. 3:4参考答案：D【详解】在相同条件下，气体的Vm相等，根据n=计算；在相同条件下，气体的Vm相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：4，由n=可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：4，故选D；答案：D14. 十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. 锂离子电池B. 风力发电
10、机C. 偏二甲肼燃烧D. 太阳能集热器参考答案：A【详解】A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；B.将风能转化为电能，B不符合题意；C.将化学能转化为热能，C不符合题意；D.将太阳能转化为热能，D不符合题意；故合理选项是A。15. 下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )A. 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H(ab) kJmolC. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高D. 若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(ab) kJ热量参考答案：A【详解】A
11、. 断键需要吸热，形成化学键需要放热，则该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放，A正确；B. 反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则根据图像可知反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的H(ab) kJmol，B错误；C. 根据图像可知0.5mol氧气和1 mol SO2的总能量比1 mol SO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比较，C错误；D. 由于是可逆反应，转化率达不到100%，因此若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收的热量小于(ab) kJ，D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 雾霾严重影响人们的生活与健康，
12、某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_。（3）1.16g白色沉淀为_（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为
13、_。参考答案：(1) Ba2+、Fe3+、CO32- (2)Mg2+、SO42-、Cl- (3) Mg(OH)2 (4)0.01 (5)Mg (OH) 2+2H+=Mg2+2H2O解析：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42-，并且物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不存在；另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为1.16g58g/mol=0
14、.02mol，一定不含Fe3+，则原溶液中与Mg2+不共存的离子CO32-一定不存在；又溶液显电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，则（1）根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、SO42-、Cl-；（3）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2；（4）根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根据钡离子守恒，则消耗的BaCl2的物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol；（5）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O。点睛：本题考查了常见离子的性质及检验方法，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的性质及题给信息来分析解答。氯离子的判断是解答的易错点和难点，注意结合溶液显电中性分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为
