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1、2021-2022学年贵州省贵阳市花溪区马铃乡马铃中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物参考答案：D略2. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，
2、得b克固体 B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物充分加热，减重b克 D取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克参考答案：D略3. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2 +6NH3 +3SO2 +SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为ABaSO4和BaSO3 BBaSO4 CBaSO3 DBaS参考答案：B试题分析：SO3溶于水后形成H2SO4，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42，即产生的沉淀是BaSO4，故选项B正确。4. 维生素P(结构如右下
3、图，其中R为烷基)存在于柑橘类水果中，它能防止维生素C被氧化，是维生素C的消化吸收时不可缺少的物质。关于维生素P的叙述正确的是A. 若R为甲基则该物质的分子式为B. 该物质具有抗氧化作用，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1mol维生素P与过量的溴水反应，最多消耗6molBr2D. 1mol维生素P最多可与反应参考答案：C略5. 参考答案：答案：B6. 含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是 A该装置能将化学能转化为电能BB极上发生氧化反应C. 每有1 mol CH3COO被氧化，电路中通过8 mol电子D.A极电极反应式为： +2e+H=Cl+ 参考答
4、案：C试题分析：A该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确；B原电池中阳离子向正极移动，所以B极是负极，发生氧化反应，B正确；C. 电子只能通过导线传递，不能通过溶液，C错误；D.A极是正极，电极反应式为：+2e+H=Cl+，D正确，答案选C。7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NAD常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA参考答案：C略8. 阿托酸是
5、一种常用的医药中间体，其结构如图所示：下列有关说法正确的是( )A阿托酸的分子式为C9 H8O2Blmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应C阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D阿托酸能发生取代、加成、水解等反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质 【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、取代反应，以此解答该题【解答】解：A由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2，故A正确；B.1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，故B错误；C阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，故C错误；D阿托酸不能发生水解反应，故D错误故选A【
6、点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意体会官能团与性质的关系，明确烯烃、酸的性质即可解答，题目难度不大9. 一定条件下，在下列反应中，只产生一种气体的是（）A炽热的木炭投入热的浓硝酸中 B镁粉投入溴水中 C镁粉投入热的饱和氯化铵溶液中 D电解饱和食盐水参考答案：答案：B 10. 下列表达正确的是（） A常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3、HCO3、Fe2+可以大量共存 B乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系 c(
7、Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)参考答案：答案：C11. 下列物质间转化都能通过一步实现的是（ ）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3CSSO3H2SO4SO2 DN2NO2HNO3NO参考答案：B略12. 实验室下列试剂中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 NaOH溶液水玻璃Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液 澄清的石灰水浓硫酸 A. B. C. D.参考答案：B略13. 参考答案：14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A在含有4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB常温常压下，2.24 L氯气与
8、过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAC标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2NA参考答案：A15. 下列说法正确的是 （ ）A. 淀粉和纤维素，都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解，属于皂化反应C. 同位素示踪法、利用核磁共振技术检测化学反应的中间体等方法是研究化学反应历程的重要手段D. 用丁达尔效应区别鸡蛋清溶液和食盐水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要480 mL 04 m
9、ol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_（2）实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL，本实验选用_（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有_（4）需要使用玻璃棒的操作有_（填序号），其作用为_
10、（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）称量NaCl时，物码倒置（1 g以下用游码）_容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗_参考答案：（1）（2）（3）天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒（4）：搅拌，促进溶解；：引流（5）偏低偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mol?L1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g求混合物中Cu的质量产生的NO在标准状况下的体积参考答案：混合物中Cu的质
11、量为12.8g；产生的NO在标准状况下的体积为4.48L考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，氢氧化铜的物质的量为：=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反应后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.4mol；设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及Cu元素物质的量列方程计算二者的物质的量，再计算出铜的质量；
12、利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积解答：解：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，Cu（OH）2的物质的量为：=0.4mol，根据铜元素守恒有：n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反应后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.4mol设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可得：64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有：x+2y=0.4，联立方程解得：
13、x=0.2，y=0.1，所以混合物中铜的质量为：64g/mol0.2mol=12.8g，答：混合物中Cu的质量为12.8g；根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），即：3n（NO）=20.2mol+20.1mol，解得：n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol22.4L/mol=4.48L，答：产生的NO在标准状况下的体积为4.48L点评：本题考查铜及其化合物知识、氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确反应过程、反应原理为解答关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法18. 在一定条件下，NO跟NH3可发生反应：6NO4NH35N26H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。（写出计算过程）参考答案：略19. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
