《2021-2022学年湖北省十堰市张湾区中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年湖北省十堰市张湾区中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年湖北省十堰市张湾区中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/LB. bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C. ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)D. 25时，HA的电离平衡常数K约为1.4310-2参考答案：C解析：A恰好中和
2、时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol/L，故A错误；Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了NaA发生了水解吸热反应，故B错误；CNaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)=c(Na)，故C正确；D电离平衡常数K=C(H+)C(A-)/C(HA)=0.010.010.08=1.2510-3，故D错误；故答案选C 2. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）A
3、X的氢化物显酸性BY的氧化物是离子化合物CZX2的水溶液在空气中存放不易变质DY和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为23=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为=2，由三种元素原子的最外层电子数之和为14，则X的最外层电子数之和为1462=6，故X处于第二周期，则X为氧元素；X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Y为Mg元素、Z为S元素，据此解答【解答】解：短周期主族元素
4、X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为23=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为=2，由三种元素原子的最外层电子数之和为14，则X的最外层电子数之和为1462=6，故X处于第二周期，则X为氧元素；X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Y为Mg元素、Z为S元素，AX为氧元素，其氢化物水为中性，过氧化氢为弱酸性，故A错误；BY为Mg元素，其氧化物为氧化镁，属于离子化合物，故B正确；CZX2为SO2，其水溶液亚硫酸，具有较强的还原性，溶液被氧气氧化为硫酸，故C错误；D氢氧化镁属于中
5、强碱，硫酸属于强酸，故D错误；故选B3. aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )A 气态氢化物的稳定性：D CB 一定都是短周期元素C 单质的还原性：B A D 原子序数：B A C D参考答案：D4. 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+ H+对该平衡的下列叙述中，正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动D加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中C(H+) 减小参考答
6、案：B略5. 下列各组离子能够大量共存的是 A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- ， B. 水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2- C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42- D在A1C13溶液中：Na+、Al(OH)4-、SO42- 、N03- ；参考答案：A6. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是AH、D、T互为同素异形体 B氨气分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式为： ClDS2的结构示意图为 参考答案：D略7. aAn+.bB(n+1)+.cCn-
7、.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A原子半径：ABCD B原子序数：bacd C离子半径：DCBA D金属性：BA，非金属性：DC参考答案：B略8. 下列说法正确的是 （ ） A催化剂可以改变某反应的焓变 B置换反应不一定是氧化还原反应 C氨基酸溶液既显酸性又显碱性 D催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率参考答案：D略9. 下列说法正确的是 A实验室从海带提取单质碘的方法依次是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取 B氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 C用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温
8、度D油脂在碱性条件下的水解反应称为油脂的氢化,又称为油脂的硬化参考答案：B略10. 下列有关工业生产的叙述正确的是（）A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：答案：D 解析：A项中合成氨生产过程中将NH3液化分离，目的是提高N2、H2的转化率，不可以加快正反应速率。硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO2氧化为SO3时放出的热量，故
9、B项错误，SO3转化为硫酸是在吸收塔中进行的。C项中电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，而题中刚好相反。电解法精炼铜时，由于有活泼性比铜强的杂质金属存在，它们先于铜放电，故同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出的铜的质量小。高考考点：本题是对重要化学工业知识的考查。易错提醒：对典型工业反应的原理及装置了解不清易错选B、C。备考提示：对典型工业原理及装置应了解，本知识点还可以以实验的形式来进行考查。11. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（） A.酸雨B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应参考答案：A略12. 下列对化学用语的理解正确的是A.Na21
10、8O中氧离子的结构示意图：B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子C.碳正离子 中质子数与电子数之比值为3：2D.TNT 结构简式：参考答案：A略13. 一定温度下，一定体积的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+C02(g) 2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A2v(CO2)=v(CO) B容器中总压强不变 C容器中混合气体的密度不变 D容器中CO的体积分数不变参考答案：略14. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2A B C D参考答案：A15. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原
11、子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ）A分子数和气体质量均不同 B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同 D分子数、原子数和中子数均相同参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断解答：解：A同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；B同温
12、同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故B错误；C同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故C错误；D同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子
13、质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为 ，硫化亚铁处加水的目的是 ；（2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧 Y型管中应放置的药品是 和 （必要时可以加热），该沉淀的化学式为 ；（3）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是 ，若称得锌铁合金的质量为 0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL，则合金中铁的含量为 %（保留2 位小数，已折算标况）。参考答案：（1）管壁内有淡黄色固体生成 稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化（2）浓氨水、碱石灰（固体
