《2021-2022学年海南省海口市东营中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年海南省海口市东营中学高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年海南省海口市东营中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是（）A用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+H+=CO2+H2OB实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气：2NH4+Ca（OH）2 Ca2+2NH3+2H2OC碳酸氢钙与过量的NaOH溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4+CO32-参考答案：C略2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下
2、，8g氧气含有2NA个电子B标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 NA参考答案：DA. 一个氧原子含有8个电子，1mol氧原子含有8mol电子，8g氧气的物质的量为0.25mol，氧原子的物质的量为0.5mol，所以，8g氧气含有4NA个电子，故A错误；B.标准状况下，CCl4是液体，不能用阿伏加德罗定律计算物质的量，因此含有的分子数不是NA，故B错误；C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以NA个CO2分子占有的体积大于22.4 L，故C错误；D.NO
3、2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，含3NA个原子，故D正确.；本题答案为D。3. 下列叙述中，正确的是（ ）A、1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零B、键是镜面对称，而键是轴对称C、在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来 D、在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析参考答案：D略4. 下列物质不属于合金的是A. 黄铜 B. 青铜 C. 不锈钢 D. 水银参考答案：D【详解】由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，即合金一定是混合物
4、。黄铜、青铜、不锈钢均属于合金，水银是单质，属于纯净物，不是合金。答案选D。5. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ） A. 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用 B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A略6. 下列说法正确的是A胶体粒子的直径通常介于1-100 nm之间B胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体DFe(OH)3胶体不能与稀盐酸反应参考答案：A略7. “嫦娥二号”探月卫星于2010年10月
5、1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料已知肼的化学式为N2H4，若1g肼中含有的原子总数为a，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）ABaC32aD参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】求出肼的物质的量n=，然后根据肼中含6个原子可求出原子的物质的量和个数，据此分析【解答】解：1g肼的物质的量n=mol，而肼中含6个原子，故mol肼中含有的原子个数为=a，解得NA=，故选A8. X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均
6、为10电子分子。下列说法不正确的是A. X元素位于A族B. 1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol CC. A和C在一定条件下能发生氧化还原反应D. C和X一定条件下能反应生成A和B参考答案：B分析：常见的10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF，因此Z元素为氢元素，则另外两种元素的原子序数之和为15，则X和Y可能是N和O，也可能是C和F。由于碳和氢气不能反应生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三种短周期元素分别为O、N、H，原子序数之和为16，且B和C分别为H2O和NH3，故单质X为O2，Y为N2，Z为H2，A为NO。详解： A项，X为O，位于A族，故A项正确；B
7、项，由于是可逆反应，所以1molN2和3molH2反应不可能完全转化为2mol NH3，故B项不正确；C项，NO与NH3一个为+2价的N，一个为-3价的N，一定条件下可以发生归中反应，为氧化还原反应，故C项正确。D项，NH3和氧气发生催化氧化生成NO和H2O，故D项正确；综上所述，本题正确答案为B。9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A大理石与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3+NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=
8、Ag+NO+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；C二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；D得失电子不守恒、原子个数不守恒【解答】解：A大理石与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故A错误；B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32，故B错误；C将过量SO2通入冷氨水中，离子方程式：SO2+NH3?H2O=HSO3+NH4+，故C正确；D银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，离子方程式为3Ag+4H+N
9、O3=3Ag+NO+2H2O，故D错误；故选：C10. 氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是 （ ） A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D金属晶体参考答案：B略11. 下列物质中，不属于电解质的是( ) ACu B C D参考答案：A略12. 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A铍的金属性比钠强B氯化锂的氧化性比氯化铍强C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍易跟冷水反应产生氢气参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用【分析】Be的原子序数为4，其原子最外
10、层有2个电子，位于第IIA族，A同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强；B元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易【解答】解：Be的原子序数为4，其原子最外层有2个电子，位于第IIA族，A同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，金属性LiBe，NaLi，所以金属性NaBe，故A错误；B元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性LiBe，所以氯化锂的氧化性比氯化铍弱，故B错误；C元素的金属性越强，
11、其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性CaBe，所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，故C正确；D元素的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属性MgBe，Mg和冷水不反应，所以Be和冷水不反应，故D错误；故选C13. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法中正确的是 A、丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上 B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上 C、丙烯与HCl加成可能生成一种产物 D、丙烯能发生加聚反应参考答案：D0.95kg质量分数为10%的MgCl2溶液中，MgCl2的物质的量为（）A. 95g B. 9.5g C. 1mol D. 10mol参考答案：Cm(MgCl2)=0.95kg
12、10=0.095kg=95g，则n(MgCl2)= =1mol，故选C。15. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A. K原子的结构示意图：B. 氮气的电子式：C. 次氯酸的电子式：D. CO2的结构式：O=C=O参考答案：D【详解】A、K原子的结构示意图：，故A错误；B. 氮气的电子式是，故B错误；C. 根据价键规律，次氯酸的电子式是，故C错误； D. CO2中存在2个碳氧双键，CO2的结构式是O=C=O，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解
13、程度：（1）各步所加试剂为：A_；B_；C_。（2）淀粉水解产物的名称为：_，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。（3）加碘水的作用是_，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？_理由是_。（4）关于水解反应下列叙述不正确的是( )A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B酯的水解反应是酯化反应的逆反应C水解反应属于取代反应 D油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应参考答案：（10分 理由2分，选择题2分，其余每空1分）(1) 稀硫酸 氢氧化钠溶液 新制氢氧化铜悬浊液（2）葡萄糖 检验淀粉的是否存在（其他合理答案也可）（3）否 加入B以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉显色。（3）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）、将73g HCl溶于水，配成250mL溶液。计算所得溶液中Cl-的物质的量浓度。计算标准状况下HCl的体积。要使溶液中的H+全部中和，需要Ba(OH)2的物质的量。参考答案：c（Cl-）=8mol/l；44.8；1mol略18. mol N2 中含有x个N2，则阿伏加德罗常数为( )Amol1 B
