《2021-2022学年安徽省池州市贵池乌沙中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省池州市贵池乌沙中学高三化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省池州市贵池乌沙中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为 A111 B131 C338 D114参考答案：D略2. 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) AH2O2溶液
2、BKMnO4溶液 CCl2水 DHNO3溶液参考答案：A略3. 下列水解离子方程式正确的是 ( ) ANH4H2ONH3H2OH BHCO3H2OH3O+CO32CCO322H2OH2CO32OH DFe33H2OFe(OH)33H参考答案：A略4. 设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是： A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温下，1L 0.1 mol?L1AlCl3溶液中含Al3+ 数为0.1NA参考答案：C略5. 浓度均为0.1 molL
3、-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ） A. BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C. AlCl3 NH3H2O NaOH D. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4参考答案：答案：B6. 有关化学键的叙述错误的是（ ） A.所有物质中都含有化学键 B.离子化合物中一定含有离子键 C.共价化合物中一定含有共价键 D. 离子化合物中可能含有非极性键 参考答案：略7. 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2 molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）A.125mL B.200mL C.
4、250mL D.560mL参考答案：略8. 下列说法正确的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C、氯乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇D、不含其他杂质的天然油脂属于纯净物参考答案：C略9. 下列各组中的关系正确的是()。A同位素：O2和O3B同分异构体：氨基乙酸和硝基乙烷C同素异形体：K2O、K2O2、KO2D同系物：分子式相差CnH2n2的有机物参考答案：B同位素的研究对象是原子，同素异形体的研究对象是单质，故A、C错；D中分子式相差CnH2n且结构相似的有机物才是同系物。10. 下列实验无法达到实验目的的是A. 检验铵根离
5、子B. 制取乙酸乙酯C. 比较N、C、Si的非金属性D. 检验碘离子参考答案：BA湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，可知溶液里有NH4+，故A正确；B乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解，无法收集到乙酸乙酯，故B错误；C通过硅酸钠溶液变浑浊，可知碳酸的酸性大于硅酸，得出氮、碳、硅元素非金属性依次减弱，故C正确；D混合振荡后，CCl4层显紫色，可知溶液中有I-，故D正确；答案为B。11. .在A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入molBaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A2molL1 B0.25mo
6、lL1 C1molL1 D0.5molL1参考答案：D略12. 下列离子方程式书写正确是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3 +H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D氯化亚铁溶液中加入硝酸：参考答案：D略13. 下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32+2H+H2SiO3（胶体）B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OHSiO32+H2OC用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2
7、H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠；B离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝；D氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水【解答】解：A用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32+2H+H2SiO3（胶体），故A正确；B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OHSiO32+H2O，故B错误；C用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2
8、+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）14. （山东省平度一中测试）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验制备少量NH3 D装置可收集CO2、H2等气体参考答案：答案：C
9、15. 下列实验方案或操作合理的是 A.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl B.铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体 C.实验室需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用容积为450 mL的容量瓶 D.通过加人过量的FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是对演示实验改进后的装置(其中a、b、c 为弹簧夹)，试回答下列各问： （1）甲装置中发生反应的离子方程式是 。 （2）和甲装置相比，乙装置的优点是 。（3）为了进一步验证NO2和
10、水的反应，某同学设计了丙装置。先关闭弹簧夹 (填a、b、c,后同)，再打开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满试管。 （4）当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管应如何操作 。 （5）当试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是 。（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为Vm L/mol）参考答案：答案：(10分)（1）3Cu8H+2NO3 = 3Cu2+ 2NO4H2O （2）可控制反应的发生和停止，反应产生的有毒气体能被吸收 (3) bc , a(4)关闭a然后打开c（5）1/vmmol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
11、 参考答案：18. 粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2 ，有关化学方程式为： Al6Si2O13 + 3Na2CO3 2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2Al6Si2O13 + 5Na2CO3 2Na2SiO3 +6NaAlO2 +5CO2SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 +CO2(1)粉煤灰中铝元素的质量分数为%。(2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol
12、NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固体中无SiO2）。(3) 1mol Al6Si2O13、4mol SiO2和8 mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2mol。(4)若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)n(NaAlO2)=x，消耗Na2CO3 y mol，试确定x与y的关系式。参考答案：答案:（1）14.5% （2分） （2）5，8 （各2分，共4分） （3） 5 （2分）(4) （2分）19. 胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80.60%，氧的质量分数为11.94%，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O。（1）A的分子式为；（写过程）（2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2。另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A的结构简式；参考答案：（1）C9H1
