《2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2第一章《原子结构与性质》单元测试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2第一章《原子结构与性质》单元测试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章原子结构与性质单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n2)的元素不可能位于( )A AB BC BD A2.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是()A 原子最外层电子排布式为4s24p4B 最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4C Br的非金属性比Se弱D O和Se为p区元素，K为s区元素3.下列电子排布图(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是()ABCD4.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(
2、)A A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B A、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHC G元素的单质不存在同素异形体D I在DB2中燃烧生成两种化合物5.关于电子云的叙述不正确的是()A 电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B 电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C 小点密集的地方电子在那里出现的概率大D 轨道不同，电子云的形状也不一样6.若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A 离子半径：AmBnB 原子半径：ASe，所以Br的非金属性比Se强，C项错误；根据O、Se、K在周期表中的位置可知，D项正确。3.【答案】A【解析】B违背了洪
3、特规则，2p轨道应为；C、D违背了能量最低原理，C应为，D应为。4.【答案】B【解析】根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出A是氟元素、B是氧元素、D是碳元素、E是氯元素、G是磷元素、H是铝元素、I是镁元素、J是钠元素。分析可知，A的单质与水剧烈反应，不能将E(Cl2)单质从HE3(AlCl3)的溶液中置换出来，A项错误；G(磷)存在同素异形体(白磷、红磷)，C项错误；I(镁)在DB2(CO2)中燃烧生成一种化合物和一种单质，D项错误。5.【答案】B【解析】用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云；常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现的概率的大小。小点密集的地
4、方表示电子在那里出现的概率大，小点稀疏的地方表示电子在那里出现的概率小。6.【答案】B【解析】因为aAm与bBn的核外电子排布相同，即bnam，推知abmn，故A的原子序数比B的大mn；由上式可知bamn；核外电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：AmB。7.【答案】C【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼。 选项中K、Na、Al、Mg四种金属元素中最不活泼的为Al，F、Cl、S元素的非金属性FClS, 所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为Al和S, C项正确。8.【答案】
5、B【解析】A为C，B为V，C为Ar，D为F。C的最高化合价为4价，V的最高化合价为5价，Ar的化合价为0，F无正化合价。9.【答案】D【解析】A项，第七周期排满时有32种元素，原子序数起止量为87、118，全都是放射性元素；B项，第七周期最后一种是稀有气体元素；C项，117号元素位于第A族；D项，第七周期A族元素的氢氧化物应具有强碱性，而Al(OH)3是两性氢氧化物。10.【答案】A【解析】A项，处于最低能量的原子叫做基态原子，正确； B项，原子由基态变为激发态要产生吸收光谱，错误； C项，不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p能级的轨道数相同，错误； D项，电子排布时，3d轨道
6、能量高于4s轨道，错误。11.【答案】C【解析】由“短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两种情况：p能级上只有2个电子，R为第A族元素；p能级上有4个电子，R为第A族元素。第A族元素Si的氧化物SiO2难溶于水，A项错误；第A族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3，但第A族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4，B项错误；短周期第A族和第A族元素均为非金属元素，C项正确；R的氧化物如CO与NaOH溶液不反应，D项错误。12.【答案】D【解析】22Na的基态原子中有11个电子，其电子排布式为1s22s22p63s1，原子结构示意图为，A、B、C错误，D
7、项正确。13.【答案】B【解析】能层才是电子层；同一能层中的不同能级的能量高低的顺序是EnsEnpEndEnf；不同能层，能级符号相同，n越大，能量越高，如E1sE2sE3sE4s14.【答案】C【解析】题中给出信息：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。核电荷数不同，原子核对电子的吸引能力就不同，电子离原子核的距离以及电子所具有的能量也就不同。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，即核外电子数相同，但两者的核电荷数不同，所以核外相同能级上电子的能量不同，电子发生跃迁时，释放出的能量不同。氩和硫是不同的元素，故两粒子的化学性质不同。15.【答案】A【解析】由题意可知，该元素应为过渡金属元素，可能位于周期表的d区或ds区，其族序数不一定是ab(如Cu)，可能位于周期表中的第四、五或
