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1、2021-2022学年北京海淀区清华园兴起中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列不属于氧化还原反应的是()A. SO 2 SO2B. Fe(OH)33HCl=FeCl33H2OC. 2MgCO22MgOCD. 4HNO3(浓) 4NO2O22H2O参考答案：B反应前后元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，所以A、S和O两元素反应前后化合价都变化了，故是氧化还原反应，即A错误；B、该反应是酸碱中和反应，所有元素的化合价都没有变化，故不属于氧化还原反应，则B正确；C、该反应中Mg元素化合价升
2、高，C元素化合价降低，故属于氧化还原反应，则C错误；D、该反应是有单质生成的分解反应，N和O元素的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，则D错误。本题正确答案为B。2. 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A1种 B2种 C3种 D8种参考答案：C略3. 已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H=-1025KJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （） 参考答案：C4. 25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中
3、乙炔的体积分数为A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%参考答案：B略5. 分子式为C8H16O2的有机物X，水解生成Y、Z两种碳原子数相同的链状有机物，其中Z可与Na2CO3溶液反应，Y不能转化为Z，则X为 A2-甲基丙酸丁酯 B丁酸丁酯 C丁酸-2-丁酯 D丁烯酸丁酯参考答案：AC6. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻（均未平衡），SO3（g）的浓度分别是c1，c2
4、，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为参考答案：D7. 常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是（ ）A由水电离出的c(H+)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合后，若溶液pH = 7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D和等体积混合后PH约为12。参考答案：C略8. 下列事实与氢键有关的是（ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依
5、次减弱参考答案：B9. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）有关说法正确的是 A 增大压强可提高反应速率 B 升高温度可减小反应速率C 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0 D 达到平衡时，NO2转化率为100%参考答案：A试题分析：A该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故A正确；B无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故B错误；C可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，故C错误；D该反应是可逆反应，存在化学反应限
6、度，所以反应物不能完全转化为生成物，故D错误；故选A10. 对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是（）A2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右转移C平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】A反应为可逆反应，反应物不能完全转化；B恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动；C当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态；D平衡时的SO2浓度、O2浓度关系取决于起始配料比与转化率【解答】解：A反应为
7、可逆反应，反应物不能完全转化，2体积SO2和足量O2反应，生成SO3的体积小于2体积，故A错误；B恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动，故B错误；C正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，则SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍时达到平衡状态，故C正确；DSO2浓度、O2浓度的起始浓度为2：1，二者按2：1反应，平衡时浓度SO2浓度必定等于O2浓度的两倍，若起始浓度不大2：1，则平衡时浓度SO2浓度一定等于O2浓度的两倍，平衡时SO2浓度与O2浓度的浓度关系不确定，故D错误，故选C【点评】本题考查化学可逆反应特征、平衡状态的特征及影响平衡的因素，题目难度不大，易错点为B，注意引起
8、压强增大的因素与反应物浓度的关系11. 下列实验操作方法正确的是A. 欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气B. 使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸C. 欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯D. 欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定参考答案：C试题分析：A欲除去乙烷中混有的乙烯可选用溴水洗气，不能选用酸性KMnO4溶液，会引入二氧化碳杂质，故A错误；B提纯粗苯甲酸可以选用重结晶的方法，故B错误；C欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量KMnO4溶液，振荡，使
9、KMnO4溶液褪色为甲苯，不褪色的为苯，故C正确；D欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却，需要先加入稀硝酸中和氢氧化钠，再滴加AgNO3溶液，故D错误；故选C。12. 某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、CO32、I和Cl，取该溶液进行如下实验：（ ）将溶液滴在pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH溶液
10、，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：ks5uA肯定不存在的离子是 Ba2 Fe2 CO32 IB肯定存在的离子是Al3 SO42 Cl NO3 Mg2+C不能作出判断的离子只有K+D以上判断都不正确。参考答案：A略13. 已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为A. B. C. D.参考答案：B14. 下列物质分类组合正确的是 （ ）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO4弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OH参考答案：A15. 下列说法正
11、确的是（ ）A含有羟基的化合物一定属于醇类 B代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基C酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质 D分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用_ 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。参
12、考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：混合物中铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸的物质的量浓度是？反应后得到FeSO4的物质的量是多少？参考答案：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4因为无Fe剩余、无Fe3，所以恰好完全反应；则Fe2O3 2 Fe3 Fe设Fe2O3 x Fe H2耗 F
13、e3耗54.4x x 32 g 所以m（Fe2O3）32 g；m（Fe）22.4 g H Fe耗 Fe2O3耗 c（H2SO4） 4 mol/L Fe元素最终FeSO4 n（FeSO4）18. 已知反应：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g） 的Kc0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）0.05 mol/L，c（CO2）0.01 molL1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？参考答案：（1）反应将向右进行，CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 molL1 ，0.02 molL1；（2）
14、CO的转换率20%；（3）无影响略19. 恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为 。 平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。 达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，(O2) (SO2)= 。若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是 。参
