《2020年辽宁省葫芦岛市建昌县第三高级中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年辽宁省葫芦岛市建昌县第三高级中学高三化学期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年辽宁省葫芦岛市建昌县第三高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列图示与对应叙述相符的是A图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大B图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化参考答案：B略2. 对实验的实验现象预测正确的是()。 图K5311A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后
2、，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 参考答案：CD略3. A、B、C、D为短周期主族元素，25时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1molL-1） 的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A简单离子半径：D离子C离子A离子B离子BD元素氧化物的水化物一定是强酸CB、C的简单离子都能破坏水的电离平衡D氢化物还原性：C D参考答案：D【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握酸、碱溶液的pH推断元素为解答的关键。本题的难点是C的判断，C对应pH1，说明C不是一元酸，可能是二元或三元强酸。4. 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0
3、.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ） A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C溶液的pH变化：减小，增大D电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2O+O2 ， 中负极：2H+2e=H2参考答案：C解析：A、是电解池，电极反应为：阳极：4OH-4e-=O2+2H2O，阴极：Cu2+2e-=Cu，是原电池，正极反应：2H+2e-=H2，负极反应：Zn+2e-=Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，产生的气体是氧气
4、，为0.005mol，中有0.01mol氢气放出，所以产生气体体积，故A错误；B、中阴极析出铜，阴极质量增加，中正极反应：2H+2e-=H2，正极质量不变，故B错误；C、溶液的pH变化：中消耗氢氧根，所以碱性减弱pH减小，中消耗氢离子，所以酸性减弱pH增大，故C正确；D、电极反应式：中阳极：4OH-4e-=2H2O+O2中负极：Zn+2e-Zn2+，故D错误 故答案选C。5. （08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷
5、线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 参考答案：答案：D解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。 6. “喷水溶液法” 是日本科学家最近研制出的一种使沙漠变绿洲的技术,它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30cm50cm处形成一个厚0.50cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用，
6、下列对聚丙烯酸酯的说法错误的是 （ ）A. 它的单体的结构简式为CH2=CHCOORB它在一定条件下能发生加成反应C它在一定条件下能发生水解反应D它没有固定熔沸点参考答案：B略7. 现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（ ）A. 向其中通入标况下22.4LHCl气体 B. 加热蒸发使溶液体积变为50mLC. 加热蒸发掉50mL水 D. 加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL参考答案：D原稀盐酸中n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol。A项，通入的n（HCl）=1mol，n（HCl）后=1.1mol，溶液体积未知，无法确定
7、浓度，错误；B项，加热时由于HCl的挥发，溶液体积变为原来的一半，浓度比2mol/L小，错误；C项，加热时由于HCl的挥发，加热后溶液体积未知，无法确定浓度，错误；D项，混合后n（HCl）=0.1mol+5mol/L0.1L=0.6mol，稀释到300mL后浓度c（HCl）=2mol/L，正确；答案选D。8. 下列反应的离子方程式正确的是（）A向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2OB向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2+2HCO3+2OH2H2O+BaCO3+CO32C向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C
8、6H5OH+CO32D向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OHAl（OH）3参考答案：A解：A向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的离子反应为2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故A正确；B向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2+HCO3+OHH2O+BaCO3，故B错误；C向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故C错误；D向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为Al3+4OHAlO2+2H2O，故D错误；故选A9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1molPCl3中形成
9、共价键的电子数是0.3NAB常温常压下，1.6g O2 和O3 混合气体中质子总数为0.8 NAC一定条件下，2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数一定是4NAD1L 0.1molL-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA参考答案：B略10. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
10、A氯化镁的水解：B铁溶于稀硝酸：Fe + 2HFe2+ H2 C将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3+ Ca2+ + OH= CaCO3+H2ODNaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：2Al3+ +3HCO3Al2(CO3)3+3H+ 参考答案：C12. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c（NH+4）：B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D. 和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl-)c(OH-)c(H+)参考答案：B13. 在溶液中能大量
11、共存的一组离子或分子是ANH4、H、CH3COO- 、HCO3 BK+ 、Mg2+、SO42 、NH3H2OCNa+、H+、NO3、I DNa+ 、ClO-、CO32、OH-参考答案：D14. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25参考答案：B略15. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性B验证电离H
12、+的能力HClOHCO3向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强参考答案：D试题分析：A、SO2通入紫色石蕊试液中只变红，不褪色，说明SO2属于酸性氧化物，故错误；B、氯水中含有盐酸，产生气体，可能是HCl与HCO3反应产生的，故错误；C、影响反应速率的因素，其他条件不变，但阴离子不
13、同，可能是阴离子影响反应速率，故错误；D、向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液pH的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，故正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作红色石蕊试纸检验氨气的性质_；滴定管（中和滴定）_（2）下列有关实验的叙述中，不正确的有：_（填序号）蒸干AlCl溶液可得纯净的无水氯化铝；在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取2000mL高锰
14、酸钾酸性溶液；为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比； 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯：参考答案：答案：（1）用蒸馏水湿润（1分）检查是否漏水（1分）（2）（4分，每对一个给1分，每写错1每1个倒扣1分，扣完为止）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 CH2CICH2C1 CH2CICH2C1CH2=CHCl+HCl 请回答以下问题： （1）已知反应中二氯乙烷的产率(产率=100%)为98%，反应
