《2020年辽宁省营口市沟乡中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年辽宁省营口市沟乡中学高三化学期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年辽宁省营口市沟乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )A原子半径：WYZX B气态氢化物的稳定性：XW DY、Z的氧化物都有酸性和碱性参考答案：A略2. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）
2、12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16 A3 B4C5D6参考答案：答案：A解析：观察表格中各烃的分子式的排布规律会发现：相邻两烃的分子式相差C或 CH4 原子团（或分成1和2、3和4、5和6、7和8小组进行比较）。从而得出第5个烃的分子式为 C5H12 ，共有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。高考考点：同系物的分子通式求算，有机物同分异构体等知识。易错提醒：对表格中的分子式不能正确的地进行分析得出有关的规律，而将第5个烃的分子式找错。备考提示：通过分析已知物质的分子式找出同系物的分子通式是有机化学的基础知识之一，同分异构体的书写和找法则是有机化学的
3、重点内容之一，在备考复习时应多加强化训练。3. 25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25）1.810-54.910-10K11.310-7K27.110-1525时，下列说法正确的是（ ）A等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH(CH3COONa) PH(Na2S) PH(NaCN)Ba mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(
4、H+)10-dmol/L参考答案：C略4. 下列说法正确的是( ) A.已知 化学键CHCC CCHH键能（kJ/mol）615.3414.4 347.4435.3则可以计算CH3CH3CH2CH2H2；H =125.6 kJ/mol B. 已知：25时，CaCO3的Ksp为2.910-9，CaF2的Ksp为2.710-11在CaCO3悬浊液中加入 NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2C常温下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-D.由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：D略5. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()。AH2O的热稳定性
5、强于H2SB硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊CH2O是液体，H2S常温下是气体D氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易参考答案：C略6. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2 A B C D参考答案：C略7. 下列离子方程式正确的是（） A钠与水反应：Na2H2O = Na+2OHH2 B往碳酸氢钙溶液中加少量烧碱：HCO3OH = CO32H2O C用醋酸中和氢氧化钠溶液：H+OH= H2OD硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2SO42Ba22OH = Cu(OH)2BaSO
6、4参考答案：答案：D8. 右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A反应属于加成反应 BW中至少含有1个手性碳原子CX、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 D可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：BC9. 参考答案：D10. 第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液在25时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A. 简单离子半径：XYZWB. W的氧化物对应的水化物一定是强酸C. 气态氢化物的稳定性：WZYD. W与Z可形成一种各原子均达到8
7、电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W参考答案：D【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的弱、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径YZCl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。【详解】A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径P3?S2?Cl?Na+，故A错误；B.W的最高价氧化物对应
8、的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误；C.非金属性是YZW，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：YZW，故C错误；D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2Cl2，其结构式为：Cl-S-S-Cl，故D正确；答案选D。11. 下列说法中错误的是( )A从1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL-1B0.5 L 2 molL-1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl-的总数为36.021023C10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm-3)与10 mL 18.4 molL-1硫酸的浓度不同D配制0.5 L 10 mo
9、lL-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)参考答案：C略12. 有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ） A.油脂水解可得到丙三醇 B.可用碘检验淀粉水解是否完全C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：D 油脂是由高级脂肪酸与丙三醇形成的酯，水解得到丙三醇，A正确；蛋白质是由不同氨基酸相互结合形成的高分子化合物，水解得到氨基酸，C正确；利用碘遇淀粉变蓝，可以检验淀粉水解是否完全，B正确；纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，D错误。13. 以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是 ( )选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANH4Cl溶液
10、(FeCl3溶液)NaOH溶液过滤BCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气CSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取 、分液参考答案：BA、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液作为除杂试剂，应选氨水作为除杂试剂，反应后进行过滤，故A错误；B、二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再浓硫酸洗气可除杂，故B正确；C、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液进行除杂，应选盐酸、过滤，故C错误；D、氯水可氧化溴离子、碘离子，所以不能选用氯水作为除杂试剂，应选择溴水，故D错误；答案选B。14
11、. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（ ）加热 滴入稀硫酸 加入新制的氢氧化铜悬浊液 加入足量的氢氧化钠溶液A BC D参考答案：B解析：淀粉先在硫酸作催化剂下加热水解，然后用氢氧化钠中和酸，再用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验其水解产物，因此选B。15. 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为（） A9 B16 C20 D25参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）下列有关实验的叙述，正确
12、的是 （填字母序号）A配制0.1mol/L的氯化钠溶液时, 将称量的氯化钠固体直接加入容量瓶，再加水至刻度线B用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上，与标准比色卡对照，测溶液的pHC滴定管洗净后，经蒸馏水润洗后注入标准液进行滴定D向20mL煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液12mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色即得Fe（OH）3胶体E用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管F制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次倒入浓硫酸中G用水鉴别苯、甘油和硝基苯三种无色液体如图所示仪器和装置，经过简单的连接，可制取多种中学化学常见的气体（不考虑尾气吸收）。请回答下列问题： （1）选择装置A、D可制取的气体是 （仅填一种气体的化学式即可）；反应的化学方程式为： ； （2）选择装置 （填写装置的字母）可制取乙烯，检验乙烯中还原性杂质气体应选择的试剂是 。 （3）选择装置C、F，可制取的气体是 （仅填一种气体的化学式即可）；检查装置C气密性的方法是： 。参考答案：（15分）B、D、G（3分，少选一个扣1分，有错误即为0分）II、（1） Cl2（1分，或HCl也给分）（1分）； MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2分，或制HCl的方程式也给分） （2）B、E（2 分）,品红溶液（3分，答溴水等强氧化性试剂不给分）（3）
