《2020年湖南省益阳市茈湖口镇联校高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖南省益阳市茈湖口镇联校高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年湖南省益阳市茈湖口镇联校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ACO2 BC2H2 CCOCl2 DH2O2参考答案：C略2. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 ,对于该反应，下列说法正确的是A该反应是置换反应 B氧元素的化合价降低CFe
2、2O3发生还原反应 DCO为氧化剂参考答案：C略3. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是A194 B391 C516 D658 参考答案：B略4. 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，基中一项是瑞士科学家库尔特维物里希发明了利用“核磁共振技术”测定溶液中生物大分子三维结构的方法。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。不列有机物分子在氢核磁共振
3、谱中只给出一种信号的是A.HCHO B.CH3OH C.HCOOH D.CH3COOCH3参考答案：A5. 下列说法中错误的是: 化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳.氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：A略6. 在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.B.C. DOH参考答案：A一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH)和n(NH
4、4+)增大，但OH和NH4+减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。7. NaCl晶体中存在的化学键为 A 离子键 B 极性键 C 共价键 D 非极性键参考答案：A试题分析：NaCl晶体为离子晶体，存在的化学键为Na+、Cl之间离子键，而不存在共价键（极性键、非极性键），故选A8. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：1的化合物是参考答案：A9. 下列各组物质的相互关系正确的是（ ） A同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3H B同素异形体：C60、金刚石、石墨C同系物：CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8O D同分异构体：甲苯、苯酚参考答
5、案：D略10. 木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为下图。下列有关木糖醇的说法不正确的是A木糖醇是种多元醇，但不属于糖类B木糖醇具有还原性，能发生氧化反应C木糖醇分子式为C5H10O5D木糖醇易溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应参考答案：C略11. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C.保持温度和容器内压强不变，
6、充入1 mol O2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)参考答案：B12. （原创）下列关于命名的说法中错误的是A所有烃类的命名都应选择含碳原子最多的链作主链，即“最多”原则。B二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名C二甲苯也可以用系统方法进行命名D化学式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体参考答案：A略13. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D参考答案：C略14. 下列各醇中，能发生消去反应生成(CH3)2C=CH2且能发生催化氧化的是ACH3
7、OH B C D参考答案：B15. 某一反应物的浓度是1.0 molL1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 molL1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A0.04 B0.04 molL1s1 C0.08 molL1s1 D0.04 molL1参考答案：Bv 0.04 molL1s1。A项无单位，D项单位不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多
8、。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。 NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是_。 NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为_。为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：_。（2）
9、验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是_。（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_。参考答案：(1)钾 铝 铝 (2)S2Cl2 = S2Cl (3) NaH NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (1)2MnO4+16H+10Cl= 2Mn2+5Cl2+8H2O (2)淀粉KI试纸变蓝 (3)吸收氯气，防止污染 (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无
10、Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱解析：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2S+2Cl-；（3） NaH和水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，其中水是氧化剂，NaH是还原剂；由上述反应不难发现NaAlH4中的H
11、呈-1价，同样可以被水氧化为氢气，同时生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；（1）A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水的离子方程式为：2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O；（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl22I=2ClI2 ,I2遇淀粉变蓝色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯气，防止污染空气；（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色；
12、（5)过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。点睛：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。证明卤素的氧化性强弱实验，侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力，解题的关键是紧密结合题干的提供的实验图，进行合理的猜测。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知下列反应的平衡常数：（1）HCN H+ + CN， K（1） = 4.9 1010（2）NH3 + H2O
13、 NH4+ + OH， K（2） = 1.8 105 （3）H2OH+ + OH， Kw = 1.0 1014算出NH3 + HCN NH4+ + CN， 反应平衡常数的K值是多少？参考答案：K= K（1） K（2） / Kw = = 0.88 略18. (9分)将含有CH、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？ 求此化合物的分子式？该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出它的同分异构体的结构简式。（计算要有文字说明过程）参考
