《2020年山西省晋中市介休第三中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年山西省晋中市介休第三中学高三化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年山西省晋中市介休第三中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是（）AMnO2发生了氧化反应BMnOOH中Mn元素的化合价为+3C反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移D电池正极的反应为：Zn + 2 OH2e=Zn(OH)2参考答案：B2. 根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A. 反应均属于氧化还原反应和离子反应B. 反应说
2、明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C. 相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1:1D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4参考答案：B略3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是AK2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷参考答案：D略4. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、M
3、nO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42参考答案：C【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因Al3+、CO32相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B因H+、Fe2+、MnO4发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D因NH4+、OH结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为
4、解答的难点，题目难度不大5. （2000全国卷）9.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（） A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化参考答案：C 略6. NaHCO3俗名小苏打，下面是对小苏打采用不同分类法的分类，不正确的是 ANaHCO3是碱 BNaHCO3是盐 CNaHCO3是钠盐 DNaHCO3是碳酸盐参考答案：A7. 如图所示： ，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a铁；b稀H2SO4；cNa2CO3溶液；dBaCl2溶液；eCu(NO3)2溶液；fMgSO4溶液。图
5、中编号代表的物质是( )AH2SO4 BMgSO4 CCu(NO3)2 DBaCl2参考答案：D略8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH1的溶液中：K、NO、SO32-、NaB使石蕊呈蓝色的溶液中： Na、HCO、NO、Al(OH)4CpH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na、CH3COOD常温下，c(H)/c(OH)1012的溶液中：I、Al3、NO、Cl参考答案：C略9. 在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为（）AmolB2molC3 molD6mol参考答案：C考点：
6、氧化还原反应的计算 分析：该反应中P元素化合价由0价变为+5价、3价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，假设有15molCuSO4参加反应，根据转移电子相等计算可氧化P的物质的量解答：解：该反应中P元素化合价由0价变为+5价、3价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，假设有15molCuSO4参加反应，根据转移电子相等得被氧化n（P）=3mol，故选C点评：本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，明确该反应中P的性质是解本题关键，结合转移电子守恒分析解答，题目难度不大10. 将盛有amol NO2和bmol NO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入b mol O2,充分
7、反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则下列判断正确的是若余NO，则ab,且剩余气体的物质的量为（a-b）/3若余O2，则ab，且剩余气体的物质的量为（b-a）/4若无气体剩余，则a=b，且所得溶液的物质的量浓度为b/224 molL1A只有正确 B只有正确 C都不正确 D 都正确参考答案：B略11. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是：A28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA B一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NAC标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NAD25时，pH
8、=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA参考答案：C略12. 下列化学用语正确的AI-131： BCl-的结构示意图： C乙炔的结构简式：CHCH DNa2S的电子式： 参考答案：D略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，密度为g/L的某气体纯净物一个分子的质量为 B15g甲基（CH3）所含电子数为10NA C1 mol C6H14分子中共价键总数为20NAD1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+参考答案：A略14. 已知反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列说法正确的是 （ ） A硫元
9、素被氧化，所有铁元素均被还原 B还原剂是CuFeS2，氧化剂是Fe3+ C氧化产物是S和Cu2+，还原产物是Fe2+ D当46 g CuFeS2参加反应时，转移2 mol电子参考答案：B略15. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A试题分析：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B
10、.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。【名师点晴】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷
11、阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应:为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（ 已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnS
12、O4 + 2H2SO4 ）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平 （填“能”或“不能”）；（2）装置a的作用是 ；（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ；（4）滴定时，发生反应的离子方程式为 ，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为 mL；（5）该样品中FeS2的纯度为 ；参考答案： （1）不能（2）干燥空气（或干燥或除去水蒸气均可），观察气体流速 （3）促进装置中的二氧化硫气体全部吸收 （4）2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 15.00 （5） 90 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取
13、一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016升CO2 （标准状况），然后加入500ml 0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml 1.00mol/L盐酸恰好中和。计算混合物中各物质的质量。参考答案：答案：m(Na2SO4) = 1.42g m(Na2CO3) = 7.42g m(NaHCO3) = 1.68g18. 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到10.21g，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33，并有气体放出试计算：原混
14、合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 产生的气体在标准状况下的体积参考答案：考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为10.21g2.33g=7.88，根据n=计算碳酸钡、硫酸钡的物质的量，根据守恒计算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根据c=计算；根据碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3），根据V=nV
