《2020-2021学年浙江省宁波市象山中学高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年浙江省宁波市象山中学高二化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年浙江省宁波市象山中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某酯的分子式为C6H12O2，其变化如右图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有 A3种 B4种C5种D 6种参考答案：A2. 下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（ ）。A羟基比氢氧根少一个电子B两者的组成元素相同C羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D羟基比氢氧根性质稳定参考答案：D略3. 某草药中有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性能够跟1mol该化合物起反应的B
2、r2（水溶液）或H2的最大用量分别是（）A3 mol、5 molB6 mol、8 molC10 mol、8 mol D6 mol、10 mol参考答案：D考点：有机物的结构和性质分析：该有机物中含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有2个酚羟基，可发生取代反应，以此解答该题解答：解：该有机物中含有2个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，该有机物含有2个酚羟基，共有4个邻位H原子可被取代，则最多与6mol溴发生反应；分子中有2个碳碳双键加成2mol氢气，2个苯环加成6mol氢气，2个羰基加成2mol氢气，则1mol该化合物可与10mol氢气发生加成反应，故选D点评：本题考查有机物的结构和性
3、质，侧重有机物官能团性质的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握官能团的性质的异同4. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B【考点】原子核外电子排布【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子B、M层全充满而N层为4
4、s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；
5、C、最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核
6、外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符
7、合故选：B5. 下列说法不正确的是 A. 化学反应速率为“0.8mol/(Ls)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LB. 化学反应中既有物质变化又有能量变化C. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D. 物质燃烧一定是放热反应参考答案：AC略6. 下列四种名称所表示的烃，命名正确的是A.2甲基2丁炔 B.2乙基丙烷 C.3甲基2丁烯 D.2乙基丁烯参考答案：D略7. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 B盐酸与金属镁反应 C石灰石高温煅烧D水的分解参考答案：B8. 关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是 A实验中包
8、含溶解、过滤、升华等步骤 B加入过量的氯水将I-全部氧化成I2C可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来D将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-参考答案：D略9. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是 A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D略10. 括号内
9、两种物质的关系与概念相符的是（ ）参考答案：C略11. 下列说法正确的是( ) A蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应B糖类都能发生水解反应C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D水是营养物质参考答案：D略12. 在由水电离产生的H+浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl、NO、S2 K+、Fe2+、I、SO Na+、Cl、NO、SONa+、Ca2+、Cl、HCO K+、Ba2+、Cl、NOA B C D参考答案：B试题分析：由水电离产生的H+浓度为11013mol/L的溶液，说明该溶液为酸性或碱性溶液，且抑制水的电离。若为酸性溶液，则H+、NO与S2会发生氧化还原反应
10、不能大量共存，错误；若为碱性溶液，则Fe2+不能大量共存，错误；四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确；酸性条件下HCO不能大量共存，错误；四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确，所以答案选B。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断13. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘参考答案：B略14. 下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
11、A增大压强 B增大X的浓度C升高温度 D加入W参考答案：A略15. 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积是( ) A0.28L B0.56L C0.14L D11.2L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）该实验应选用 作指示剂；（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；（3）为了减小实验误差，该同学一
12、共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达
13、式（不必化简）：C（CH3COOH） mo1/L。参考答案：(1)酚酞 （2）25.40 （3）B C D （4）c(25.35+25.30)/V三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)I(g)HI(g) H =297KJ即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（KJmol1）:键能键能键能键能HH436HF565CF427CO347HO464HCl432CCl330ClCl243HS339CI218SS255回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不能”）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：_ _；试预测CBr键的键能范围_CBr键能_。(2)由热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H= 185KJmol1并结合表上数据可推知一个化学反应
