《2020-2021学年河南省焦作市沁阳高级中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省焦作市沁阳高级中学高一化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河南省焦作市沁阳高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据反应式：Fe+Cu2+Fe2+Cu 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（）A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+参考答案：D由反应Fe+Cu2+Fe2+Cu 可知，氧化性Fe3+Cu2+，由反应2Fe3+Cu2Fe2+ +Cu2+可知，氧化性Cu2+Fe2+，则氧化性Fe3+Cu2+
2、Fe2+，故选D。2. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）A溶液的PH增大 B溶液中的Zn2+浓度增大C溶液中的SO42浓度增大 D溶液的密度增大参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：锌片铜片稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应解答：解：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值增大，故A正确；B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，故B正确；C、原电池放电时，负极上
3、锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确故选C点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键3. 能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是: A键与键之间的夹角为120BBF键为非极性共价键C3个BF键的键能相同 D3个BF键的键长相等参考答案：A4. 根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC
4、l+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是AI2Cl2FeCl3KMnO4 BKMnO4 Cl2FeCl3I2 CCl2I2FeCl3KMnO4 DFeCl3KMnO4Cl2I2参考答案：B略5. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略6. 关于氯气的叙述中，下列正确的是 A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
5、，都属于纯净物参考答案：A7. 下列叙述中，正确的是：A、硫酸的摩尔质量是98 B、等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等 C、等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等D、将98g硫酸溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L参考答案：B8. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强参考答案：C9. 下图为番茄电池，下列说法正确的是A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极参考答案：A略10. 下列叙述中错误的是（ ）A苯分子中12个原子处于
6、同一平面 www.ks5 高#考#资#源#网B乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化工的水平C乙烯和苯均属于不饱和烃D苯的一溴代物有两种结构参考答案：D略11. 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A甲乙丁丙B丙丁乙甲C乙丁丙甲D丙乙丁甲参考答案：C略12. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法中不正确的是 AKClO3是氧化剂 CH2C2O4
7、在反应中被氧化CClO2是还原产物 D1 mol KClO3参加反应有2mol 电子转移参考答案：D略13. 下列排列顺序正确的是A热稳定性：H2OH2SSiH4 B原子半径：NaNAlC酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：NaOHBe(OH)2Mg(OH)2参考答案：A略14. 有关物质用途的说法错误的是A. 淀粉可用作酿酒的原料B. 油脂可用作制肥皂的原料C. 乙烯可用作水果的催熟剂D. 95%（体积分数）的乙醇可直接用作医疗消毒剂参考答案：D【详解】A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，选项A正确；B肥皂的主要成分是硬脂酸钠，油脂在碱性条件
8、下反应生成硬脂酸钠和甘油，所以可以用来制造肥皂，选项B正确；C由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，选项C正确；D医用酒精的浓度（体积分数）为75%，选项D错误；答案选D。15. 下列有关说法中，正确的是A.只含共价键的物质一定是共价化合物 B.过氧化氢的电子式：C.188O2-的离子结构示意图为 D.NaHSO4熔融电离：NaHSO4Na+H+SO42-参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4
9、HCI(浓) MnCl2 + C12+ 2 H2O）：请按要求回答下列问题：（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_，反应的离子方程式_。（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放_（填名称）。（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_。（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2_L。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO32SO2O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：（1）n(S
10、O2)；（2）氧气的生成速率v (O2）；（3）SO3的转化率；参考答案：（1）n(SO2)=1.6mol（2）氧气的生成速率v (O2）=0.1 mol /（Lmin）；（3）SO3的转化率为20%略18. 室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。参考答案：研析：设投入100 g水中的金属钠的质量为x2Na2H2O2NaOHH246 36 80 2解法1：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，建立比例关系质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠解得：x11.5 g解法2：在一定温度下，饱和溶液
11、的质量分数是常数，由此建立比例关系质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的NaOH，质量为的H2解得 x11.5 g解法3：本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量(如气体等)质量为x的金属钠与水反应生成质量为的NaOH，释放出质量为的H2解得：x11.5 g答案：11.5 g19. 将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应。求：（1）6.50 g锌的物质的量（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积参考答案：解：（1） （2）Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 由化学方程式可知：nHCl = 2nZn = 20.1 mol = 0.2 mol 所以： （3）由化学方程式可知：nH2 = nZn = 0.1 mol 所以：略
