《2020-2021学年河北省秦皇岛市大巫岚中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河北省秦皇岛市大巫岚中学高三化学下学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河北省秦皇岛市大巫岚中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶体板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是 （ ） ACH4 BNH3 CHCHO DSO2参考答案：答案：C2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NAC足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生
2、成SO2 为0.1 NAD标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B略3. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维BH2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D【分析】A硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；BH2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；C根据铜能与浓硝酸发生反应；D根据铝的性质与用途【解答】解：A硅可作半
3、导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；BH2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选D【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3+Cu2+Fe2+ BFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O428H+NO9Fe3+NO14H2O
4、 C用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3H+Na+CO2H2O D往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH= AlO2+ 2BaSO4+ 2H2O参考答案：B略5. 用CuSO45H2O配制01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是 A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中 B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液 D取125 g CuSO45H2O溶于500 mL水中参考答案：C略6. 工业上电解法处理含镍酸
5、性废水并得到单质Ni的原理如图所示下列说法不正确的是（）已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4eO2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变参考答案：B【考点】电解原理【分析】A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH4e=2H2O+O2；B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2+2e=Ni电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C
6、中的Cl分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大；C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序ClOH，则Cl移向阳极放电：2Cl2e=Cl2，电解反应总方程式会发生改变【解答】解：A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH4e=2H2O+O2，故A正确；B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2+2e=Ni电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl分别通过阳离子膜和阴离子膜移向
7、B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序ClOH，则Cl移向阳极放电：2Cl2e=Cl2，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；故选B【点评】本题考查了电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等7. 25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4
8、NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109参考答案：A略8. 下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C9. （08济南历城检测）某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH的性质，他所设计的下列实
9、验中没有意义是（ ）A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B.取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色C.测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色参考答案：答案：C10. 下列事实中，能证明NH3H2O是弱电解质的是（ ） A常温时，稀氨水的导电性比稀NaOH溶液的导电性弱B常温时，等浓度等体积的氨水和盐酸混合，混合液pH小于7C1molL1的氨水可以使酚酞试液变红色 D液氨不导电参考答案：答案;B11. 科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种。下列关于化合物A的说
10、法正确的是 A与FeCl3溶液发生反应显紫色 B能发生取代反应和银镜反应C分子中最多有5个碳原子共平面D与H2完全加成时的物质的量之比为11 参考答案：B12. (08东莞调研)在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是（）A. x1 B. 2min内A的反应速率为0.3 mol(Lmin)1C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：答案：D13. 下列说法正
11、确的是（ ）A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C检验某酸性溶液中Cl和SO42，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离参考答案：C考点：铁的化学性质；常见离子的检验方法；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：元素及其化合物分析：A、溶液中氧化性Fe3+Cu2+，铁先和铁离子反应后再和铜离子反应，所以固体剩余一定含铜；B、CO2和SO2
12、混合气体通入BaCl2溶液中不反应，通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化碳不反应，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中硝酸根离子具有强氧化性能氧化亚硫酸；C、依据检验氯离子和硫酸根离子的实验方法分析；D、NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物加热发生反应；解答：解：A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，Fe先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，如果反应有剩余，必定含有Cu，故A错误；B、将CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中，由于无法弱酸制强酸，因此反应不进行，通入Ba（NO3）2溶液中，由于HNO3可以把H2SO3氧化为H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成，故B错误；C、检验某酸
13、性溶液中Cl和SO42，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子，加入AgNO3溶液生成白色沉淀说明含有氯离子，故C正确；D、NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物加热，两者反应了生成NH3，而不是分离，故D错误；故选C点评：本题考查物质性质的分析判断，离子检验方法，注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，题目难度中等14. 下列物质中一定属于纯净物的是： （ ）由同种元素组成的物质；含有三种元素熔点为895的物质只含有两种元素的物质； 在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；只含有一种分子的物质 A B C D参考答案：D略15. 如果把2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是ACl- BFe2+ CCu2+ DFe3+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA
