《2020-2021学年河北省承德市清泉乡中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河北省承德市清泉乡中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河北省承德市清泉乡中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素A和元素B的原子序数都小于18已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）A能与水反应B能与硫酸反应C不能与氢氧化钠反应D能与碳酸钠反应参考答案：D解：元素A和B的原子序数都小于18B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则
2、A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=82=6，故A为O元素，B为的M层电子数为62=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2ASiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；BSiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故B错误；CSiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故C错误；DSiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故D正确故选：D2. 对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A. 负极的反应式为2H2e=H2B. 电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回ZnC. 反应一段时间后，溶液的酸性增强D. 硫酸既提供反应物，又起
3、导电作用参考答案：DA、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e - =Zn2 ，故A错误；B、电子由Zn经外电路流向Cu，电子不能在溶液中流动，故B错误；C、原电池中，电解质中的阳离子移向正极，即溶液中H向Cu棒迁移，2H2e - =H2，故C错误；D、硫酸提供反应物，发生2H2e - =H2，硫酸是电解质，电离后产生离子起导电作用，故D正确。3. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用参考答案：B略4. 随着卤素（从氟到碘）原子半
4、径的增大，单质的下列递变规律正确的是A密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B氧化性逐渐增强C还原性逐渐减弱 D与氢化合逐渐变困难参考答案：D5. 对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 （ ）选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2参考答案：C略6. 已知1 g
5、氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且1 mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ参考答案：C7. 标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，烧瓶装入干燥纯净的NH3 烧瓶装入含一半空气的HCl 烧瓶装入NO2和O2（体积比为4:1）的混合气，然后分别用水做喷泉实验。实验结束后、三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为A. 2 : 1 : 2 B. 5 : 5 : 4 C. 1 : 1 : 1 D. 无法确定
6、参考答案：B8. 下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是A. NH3B. NOC. SO2D. O2参考答案：D【详解】A、NH3极易溶于水，不能用排水法收集；NH3的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，选项A错误；B、NO不溶于水，可以用排水法收集；但NO能与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，选项B错误；C、二氧化硫能够溶于水，不能用排水法收集，二氧化硫的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项C错误；D、氧气不易溶于水，可以用排水法收集；氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项D正确；答案选D。9. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，
7、被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO下列叙述不正确的是A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂B. 在氮化铝的合成反应中，C是还原剂C. 氮化铝中氮元素的化合价为3 D. 上述反应中每生成1molAlN，转移3 mol e-参考答案：A略10. 右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是AA、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强BA的氢化物比C的氢化物稳定CA能形成5价化合物D原子半径的大小顺序是A B C参考答案：B11. 下列说法正确的是A
8、SiO2溶于水显酸性BCO2通入水玻璃中可得到原硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强参考答案：B12. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 A失去电子的反应是还原反应 B失去电子的物质是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂参考答案：B略13. 瓦斯是矿井常见易爆炸的气体，其中的甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸最为猛烈，此时甲烷与氧气的质量比为（ ） A1:4B1:2C1:1D2:1参考答案：A14. 下列说法中正确的是A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl?B. 硫酸钡难溶于
9、水，因此硫酸钡属于非电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na+ SO42?参考答案：D【分析】A氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子；B溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，完全电离的电解质是强电解质；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；D硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子【详解】A氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故A错误；B溶于水或熔融状态能导电的化合物为电解质，能完全电离的电解质是强电解
10、质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO42Na+SO42，故D正确；故选D。【点睛】本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断等知识点，解题关键：明确电解质电离特点及电离方程式的书写原则、基本概念，易错选项是BC，注意电解质强弱只与电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关15. 1体积某气态烃只能与1体积氢气发生加成反应，生成烷
11、烃。1mol此烷烃可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A. B. C. D. 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式 。（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl，并将溶液分装在两支试管中。向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有。向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是 。再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是 。发生的氧化还原反应的化学方程式是 。参考答案：（1）（2）
12、、产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.1 molL1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使其充分反应，试计算所得溶液中的Cu2的物质的量浓度（设溶液的体积仍为100 mL）。（写出方程、计算过程才能得分）参考答案：解：在溶液中，n(NO)0.04 mol，n(H)0.06 mol， n(Cu)0.03 mol， 2分发生的反应为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 2分3 8 20.03 mol 0.06 mol 0.01 mol 2分经分
13、析可知，Cu和NO过量，而H完全反应，由H的物质的量计算得n(Cu2)0.0225 mol，所以c(Cu2)0.225 molL1， 2分答：所得溶液中的Cu2的物质的量浓度为0.225 molL1 2分略18. （6分）某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式. 参考答案：略19. 有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量是5.4g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到标况下1.12L的气体，试计算：未被氧化的金属钠的质量是多少克？被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克？反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？（假设溶液的体积不变）参考答案：解：所发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH（2分）n(Na)=2n
