《2020-2021学年江苏省苏州市草桥实验中学高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江苏省苏州市草桥实验中学高二化学联考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江苏省苏州市草桥实验中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NAB1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为NA ks5uC标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4 NAD0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA参考答案：D略2. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位
2、置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：B略3. 据最近的美国农业研究杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是 （ ）A半胱氨酸，属于a-氨基酸B半胱氨酸是一种两性物质C两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：DHSCH2CH2COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体参考答案：C略4. 卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代卤素原子，如CH3BrNa
3、OHCH3OHNaBr 。则下列反应的化学方程式中不正确的是ACH3CH2BrNaHSCH3CH2HSNaBrBCH3ICH3ONaCH3O CH3NaICCH3CH2ClCH3ONaCH3ClCH3CH2ONa DCH3CH2ClCH3CH2ONa(CH3CH2)2ONaCl参考答案：C略5. 下列推断正确的是A由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(1) H=-57.3 kJ/mol可知，含1 mol HCOOH的溶液与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJB由C（石墨，s） C（金刚石，s） H=+1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石更稳定C由N2(g)+3H2(g
4、)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1可知，将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出的热量为92.4 kJD由G=H-TS可知，所有放热反应都能自发进行参考答案：B略6. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是( )A先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略7. 下列有机物的系统命名中正确的是A3甲基4乙基戊烷 B3，3，4三甲基己烷C3，4，4三甲基己烷 D3，5二甲基己烷参考答案：B略8. 下列关于有机化合物的说法正确
5、的是A 乙醇和乙酸都存在碳氧双键B 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C 高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B9. 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是20mL 0.01mol/L KCl溶液 30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 40mL 0.03mol/L HCl溶液 10mL 蒸馏水 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A B C D参考答案：B略10. 以下现象或原理与电化反应无关的是（ ）ks5uA黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，
6、其脱氧原理 C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗 参考答案：D略11. 某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g) +bB(g) hH(g)达到平衡后,A.B.H的物质分别为amol、 bmol、 hmol,已知a+b=2h.若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是 （ ） A平衡不移动 B 混合气体的密度不变 CB的体积分数减少 D amol/L(A) 2amol/L参考答案：C略12. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过
7、量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有： （ ）ASO42-、AlO2-、Na+ BNa+、CO32-、AlO2- CCO32-、Na+、Al3+ DMnO4-、Na+、CO32-参考答案：B13. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A.2H+ + 2e- = H2 B.Fe2+ + 2e- = Fe C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D. Fe3+ + e- = Fe2+参考答案：C略14
8、. 下列说法正确的是（ ） A. 基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的 B基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8 C基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样D非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子参考答案：D略15. 普通玻璃的主要成分是：Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaOA. B. C. D.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇
9、，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140，此时烧瓶c中收集到无色液体。和是反应发生装置，应该选择_（选答“”或“”）与装置相连。乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_。中水冷凝管的进水口是_（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是_。有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_。反应一段时间后，升温到170，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体（CO除
10、外）的4个反应方程式_。实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是_。蒸馏操作可除去的杂质是_。工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）_。aCCl4、萃取 bNa2SO3溶液、分液 cNa2SO4溶液、过滤d酸化的FeSO4溶液、分液参考答案： I 减少乙醇的挥发 b 冷凝液化乙醚 c、dCH3CH2OH2H2SO42C2SO25H2O； C2H2SO4CO22SO22H2O；CH3CH2OHC2H4H2O；CH3CH2OH6H2SO42CO26SO29H2O；（4分）Na
11、OH（合理就给分） 乙醇（CH3CH2OH）b、d略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 我国规定饮用水的硬度不能超过25。硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量。通常把1 L水中含10 mg CaO称为1。水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。(1)下列各项叙述正确的是。A.含碳酸氢镁较多的硬水,煮沸后Mg2+转化为碳酸镁沉淀B.由MgSO4和MgCl2引起的硬水,加生石灰即可软化C.若离子交换树脂中Na+全部被Ca2+、Mg2+代替后,可用食盐水浸泡再生D.用加热法软化
12、具有暂时硬度的水属化学变化,而用离子交换树脂软化硬水属于物理变化(2)现取某地区的地下水样品25.00 mL用0.010 0 molL-1 Y溶液滴定,完全反应时,消耗Y溶液15.00 mL。试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准。(3)如果每次分析取水样都是25.00 mL,为了便于计算,要求每消耗0.50 mL Y溶液即相当于水的硬度为1。则Y溶液的物质的量浓度应为多少?参考答案：(1)C(2)水的硬度为33.6,因超过25,故不符合饮用水标准。(3)Y溶液的浓度应为8.9310-3 molL-1解析：(1)具有暂时硬度的水在加热煮沸时,碳酸氢钙转化为碳酸钙,碳酸氢镁转化为氢氧化镁
13、,故A错。由Mg2+引起的硬水,在加入生石灰时,Mg2+生成了Mg(OH)2沉淀,但是也引入了Ca2+,硬度并未减小,故B错。用加热法软化具有暂时硬度的水属于化学变化,用离子交换树脂软化硬水也是化学变化,故D错。(2)Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应,则水的硬度以Ca2+计时,n(CaO)=n(Ca2+)=n(Y)=0.010 0 molL-115.0010-3 L=1.5010-4 mol,m(CaO)=56 gmol-11.5010-4 mol=8.410-3 g=8.4 mg,水的硬25,故不符合饮用水标准。(3)设Y溶液的浓度为c,则有(0.010 0 molL-115.0010-3 L)33.6=(c0.5010-3 L)1c8.9310-3 molL-118. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol，计算a= 。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含
