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1、2020-2021学年广西壮族自治区南宁市示范性普通中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是 （） AHCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 B在CS2、PCl5分子中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D向漂白粉溶液中通入SO2气体，反应的离子方程式为：参考答案：答案：C2. 现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）A两溶液中水电离出的c(H+)=110-11mo
2、lL-1 B加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同参考答案：A略3. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1NAB7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NAC30g SiO2晶体中含有SiO键的数目为2NAD标准状况下44.8L HF溶于水配成溶液中所含F的数目为2NA参考答案：略4. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中，正确的是()。A.Y的原子半径在
3、同周期主族元素中最大BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：略5. 一定量的铝铁合金与375 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3 价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为A150 mL B200 mL C450 mL D无法计算参考答案：B6. 下列实验不能达到目的的是（ ）A向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体B只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C用FeSO4、NaOH和
4、盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液D用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3参考答案：A【知识点】胶体的重要性质，物质的检验和鉴别解析：A、制备氢氧化铁胶体时：将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故错误；B、NaHCO3的溶解性不太好,Na2CO3比较好，故可以用少量水鉴别，正确； CFeSO4中+2价的铁能被空气中的氧气氧化为+3价的铁，过量的盐酸可以防止+3价的铁水解，故可以用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液，正确；D、除去MgCl2溶液中混有的AlCl3
5、，先向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al3+4OH-AlO2-+2H2O；Mg2+2OH-Mg（OH）2；过滤可得到氢氧化镁沉淀，然后向沉淀中加入的稀盐酸，使氢氧化镁转化为MgCl2，正确。【思路点拨】本题考查了物质的制备如氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序等、物质的分离和鉴别，正确掌握物质的性质是关键，知识点较多，难度中等。7. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放B. 75酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同C. 纳米铁粉通
6、过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成参考答案：DA加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A错误；B75%的酒精消毒的原理是使病毒的蛋白质发生变性进行消毒，NaClO溶液是利用其强氧化性杀菌消毒，原理不相同，故B错误；C吸附性不能除重金属离子，铁粉能有效地处理污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，与还原性有关，故C错误；D汽车尾气中的氮氧化物在空气中会转化为二氧化氮，二氧化氮与水能够反应生成硝酸，
7、会加剧酸雨的形成，故D正确；故选D。8. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A蛋白质和油脂都是天然高分子化合物BCO2和CH4都是造成温室效应气体C蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色ks5u参考答案：B9. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A B C D参考答案：B略10. 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是 A北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到 “焰色反应”原理B佛山的
8、“南海九江双蒸酒”酿制过程涉及的操作有“加热蒸发冷却结晶”C三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高D 瘦肉精（结构简式为：）可以发生酯化反应参考答案：B11. 联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4
9、H2O(g) H4=1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。参考答案：（1） 2（2）NaClO
10、+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）2H3-2H2-H1 反应放热量大、产生大量气体（4）8.710-7 N2H6(HSO4)2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）试题分析：（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为2。（2）氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（3）根据盖斯定律
11、，反应热效应之间的关系式为H4=2H3-2H2-H1。联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2H5+OH，已知N2H4+H+N2H5+的K=8.7107，KW=1.010-14)，平衡常数K=8.71071.010-14=8.710-7。联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。（5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，
12、则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2为1kg32g/mol32g/mol =1kg。与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）。考点：考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离等知识。12. 下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（）A检验SO42：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色
13、沉淀，溶液中一定含有SO42B检验CO32：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32C检验I：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I存在D检验Cl：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl参考答案：B考点：常见离子的检验方法专题：离子反应专题分析：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO32、SO32、Ag+等的干扰；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32；是可能是HCO3、SO32、HSO3；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊；C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明有I存在
14、；D、检验Cl时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸解答：解：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO32、SO32、Ag+等的干扰后，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有SO42，故A正确；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32；是可能是HCO3、SO32、HSO3；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊，所以加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32；故B错误；C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明原溶液中有I存在，故C正确；D、检验Cl时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，则说明含有Cl；故D正确点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的离子的性质，然后选择适当的试剂，出现合理的现象即可鉴别，同时要注意排除杂质离子的干扰13. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂B. 土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系C. 硅橡胶既能耐高温又能耐
