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1、2020-2021学年广西壮族自治区南宁市振华学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）AH2O 和Al3+ BCO和CO2CNa+和Li+ DNO和CO参考答案：A解：A、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O核外电子总数是10，Al3+核外电子总数是10，故A正确；B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO核外电子总数是14，CO2核外电子总数是22，故B错误；C、Na+有10个电子，Li+有2个电子，故C错误；D、氮原子有7个电子，CO核外电子总数是
2、14，NO核外电子总数是15，故D错误；故选A2. A、B两种元素,A的原子序数为a,如果A和B同在第A族,当B的周期数大于A的周期数时,B的原子序数不可能为（ ）A. a+2 B. a+8 C. a+26 D. a+18参考答案：A试题分析：A、B同在A族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，A的原子序数为a，B的周期数大于A的周期数时， B的原子序数可能为a8，a+8+18，a18，a+8+18+18，a+18+18等，故选A。3. 我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件。当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是 ()及时转移疏散人群，同时向有关部门
3、如实报告事故有关情况；被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩；将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。ABCD参考答案：B解析：错误，浓NaOH溶液具有极强的腐蚀性；因氯气密度大，应迎风往高处走；氯气在水中的溶解量小，且向空气中喷洒水会造成氯气进一步扩散。4. 用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A稀NaOH溶液 BHCl溶液 CCuSO4溶液 D. NaC
4、l溶液参考答案：A略5. 下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是A. 大量排放都能形成酸雨 B. 都具有刺激性气味C. 都能使澄清石灰水变浑浊 D. 都能使品红溶液褪色参考答案：CA、SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；B、CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；C、CO2和SO2均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，故C正确；D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误。故选C。点睛：CO2和SO2在性质上有一些共同点：密度都比空气大；均是酸性氧化物。CO2和SO2也有很多不同点：SO2具有刺激性气味，且有毒，CO2无气味无毒；SO
5、2在水中的溶解大于CO2；SO2具有强还原性；SO2具有漂白性。6. 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（ ）c(Ag+) c(NO3) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A B C D仅参考答案：D略7. 下列有关电池叙述正确的是（ ）A水果电池是高效环保的家用电池 B锌锰干电池是一种常用的二次电池C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄参考答案：D略8. 下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A. 欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1L水中B. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有
6、机层从分液漏斗的下端放出C. 实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D. 充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升参考答案：D分析：A根据氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L分析判断；B根据苯的密度比水小分析判断；C实验中用到浓硫酸，根据浓硫酸的稀释分析判断；D根据Cl2和CH4在光照时会发生取代反应，结合产物的状态和溶解性分析判断。详解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出，故B错误；C制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和乙
7、醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C错误；D充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，氯气和甲烷发生取代反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，气体的体积减少，试管内液面上升，故D正确；故选D。9. 根据转化关系判断下列说法中正确的是A. (C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B. 可以利用银镜反应证明反应的最终产物为葡萄糖C. 酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D. 向反应得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯参考答案：B试题分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纤
8、维素，但是二者的n值不同，错误；B、葡萄糖可以发生银镜反应，正确；C、烧黑的铜丝趁热插乙醇中得到的是乙醛，错误；D、分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液，错误。10. 根据元素在周期表中的位置，下列元素不能作为半导体材料是A.Se B.Ge C.Te D.Si参考答案：C11. 下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）A. H+ B. Na+ C. D. 参考答案：DHCl为共价化合物，没有电子的得失，HCl电子式书写错误，A错误； NaBr为离子化合物，有电子的得失，B错误；为离子化合物，镁离子与两个形成离子键，两个氟离子在镁离子两侧，C错误；O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳
9、分子，所以其形成过程为,D正确；正确选项：D。 12. 用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，其实验步骤有： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是A B C D参考答案：A略13. 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 参考答案：D略14. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是BZn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn -2e-=Zn2+ Cu2+在溶液中
10、由Cu棒向Zn棒迁移A. B. C. D. 参考答案：B略15. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A气体的分子大小不同 B气体分子间的平均距离不同C气体的性质不同 D气体的物质的量不同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 molL-1、2.00 molL-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实
11、验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（I）实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（II）实验和_探究温度对该反应速率的影响；（III）实验和_探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）实验记录如下（换算成标况）：时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560计算在30s40s范围内盐酸的平均反应速率(HCl)=_（忽略溶液体积变化）。应速率最大的时间段(如0s10s.
12、)为_，可能原因是_。反应速率最小的时间段为_，可能原因是_。（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_(填相应字母)；A氨水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液 DKNO3溶液（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：_。.参考答案：(1) (2)0.056 molL-1s-1 40s50s 反应放热角度回答皆可 90s100s 从盐酸浓度降低角度回答皆可 (3)C (4)3XY3Z【
13、分析】(1)根据实验的目的和影响化学反应速率的因素来设计实验，注意对照实验的设计是关键，采用控制变量法来比较外界条件对反应速率的影响；(2)计算氢气的物质的量n(H2)，再计算出溶液中氢离子浓度的改变，根据v=计算30-40s范围内盐酸的平均反应速率；根据相等时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，据影响反应速率的因素来判断；(3)根据浓度以及原电池原理的应用来确定化学反应速率的变化情况；(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。【详解】(1)()由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，实验探究盐酸浓度对该反应速率的影响，所以盐酸的浓度是不同的，实验是2.00mol?L-1，实验是1.00mol?L-1；()实验和，固体的表面积以及盐酸的浓度是一样的，则探究温度对该反应速率的影响，
