《2020-2021学年广东省潮州市城南中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年广东省潮州市城南中学高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年广东省潮州市城南中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Cu与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 MlD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L参考答案：C2. 同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示 （ ） A乙与甲
2、的相对分子质量之比 B等质量的甲和乙的分子个数之比 C同温同压下，甲与乙的密度之比 D同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比参考答案：C略3. 下列叙述正确的是（ ）A. 吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量B. 是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定C. 若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同参考答案：B【详解】A.吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，但是放热反应过程中往往开始需要吸
3、收能量，比如H2和O2需要点燃，此过程需要吸收能量，A项错误；B一个化学反应是吸热的还是放热的，取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，B项正确；C一般情况下，物质能量越低越稳定，A转化成B是放热的，A的能量更高，A更不稳定，C项错误；D一个反应的热效应取决于反应物和生成物的能量差，与反应条件无关，D项错误；本题答案选B。4. 有关能量的判断或表示方法正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 从C(石墨，金刚石，可知：金刚石比石墨更稳定C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多D. 若，则燃烧热为参考答案：C【详解】A. 吸热反应、放热反应与反应条件无关，需要
4、加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误；B.能量越低越稳定，从C(石墨，金刚石， ，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更稳定，故B错误；C. 等质量的硫蒸气的能量大于硫固体，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故C正确；D. 燃烧热是1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出的能量，若，则燃烧热大于 ，故D错误，答案选C。5. 下列离子方程式或化学方程式正确的是A铁与水蒸气在高温下反应：2Fe+3H2OFe2O3+3H2BNa投入水中：Na+H2ONa+OH?+H2C氢氧化铁胶体的制备：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+D大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2
5、CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO? +H2O+CO2参考答案：D略6. 某同学将电流计用导线与两个电极相连,再将两个电极分别插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是A. 用锌片、铜片作电极插入番茄中 B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液里C. 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 D.用铜片、锌片作电极插入酒精中参考答案：A略7. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为XYZBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
6、C三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX 参考答案：D略8. 下列各组元素中，属于同一周期的是 （ ） A碳、氧、硫 B硅、磷、氯 C锂、钠、钾 D氟、氯、溴 参考答案：B略9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液： H + 2OH- = H2OB铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O参考答案：D略10. 下列叙述正确的是（ ）A. 1.5 mol O2体积是33.
7、6 LB. 在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L参考答案：略11. X、Y均为元素周期表中前18号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 （）AX、Y一定不是同周期元素BX2+的氧化性一定大于Y+C由mXa与nYb+得，ma=n+bD若气态氢化物的稳定性HmX大于HnY，则mn参考答案：B略12. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A100mL 0.5mol/L的HCl溶液中，H+的数目为0.05NA B标准状况下，22.4L水中所含有的分
8、子数为NA C0.8 mol乙烷中含4.8NA个氢原子D标准状况下，11.2L中含有的分子数为0.5参考答案：B略13. 下列说法正确的是A. 医用酒精的浓度通常是95%B. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B【详解】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A错误；B、蛋白质是氨基酸通过形成肽键发生缩聚反应形成，氨基酸中含有氨基与羧基，蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素，故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子
9、化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；D、合成纤维是有机高分子材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故D错误；故选B。14. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 A容量瓶事先未干燥 B定容时观察液面俯视 C未用蒸馏水洗涤烧杯 D定容后，摇匀时有少量液体流出参考答案：C1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共生成标准状况下的气体1.12L（只含NO和NO2）。则反应消耗的HNO3的物质的量为A0.06mol B0.08mol C0.11mol D0.12mol参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10
10、分）16. 经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_。参考答案：(1) 反应产生气泡的快慢（1分） 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（1分）（2分）(2) 分液漏斗（1分）
11、收集40 mL气体所需要的时间（2分）首先明确实验目的：比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果；（1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H2O2，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；氯离子中氯为-1价，有还原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可发生氧化还原反应，应排除Cl-的干扰；（2）“收集40 mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe3、Cu2催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）一定温度下，在2L
12、密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其起始浓度分别为：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此时压强为5.05105Pa, 达平衡后测得NH3占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体对H2的相对密度。 参考答案：（1） 4.04 105 Pa （2）7.75略18. （1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）用0.53g Na2CO3配成20ml溶液用1.43g Na2CO310H2O配成20ml溶液用1ml 5 mol/L Na2CO3溶液配成20ml溶液（2）比较上述三种方法配制的结果，并分析其原因参考答案：（1）（三种方法配制结果均为0.25 mol/L，各3分，要写出规范的计算过程）（2）三种方法配制的结果相同，因三种情况所含的Na2CO3物质的量相同（2分）19. 在标准状况下，36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L.（1）计算混合气体中氢气和氯气各自的物质的量；（2） 施加一定条件，使混合气体充分反应，把生成物气体通入0.5L氢氧化钠溶液中，正好中和，计算此氢氧化钠溶液的物质的量浓度。参考答案：（1）氢气 0.5mol 氯气0.5mol （2）2mol/L略
