《2020-2021学年广东省潮州市凤凰华侨中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年广东省潮州市凤凰华侨中学高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年广东省潮州市凤凰华侨中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NO3 BBa2、Cl、Al3、HCNa、NH4 、I、HS DNa+、NH3H2O、K、Cl参考答案：B略2. （2004全国卷）8.下列分子有极性的是（ ） A.CCl4B.CO2C.NH3D.C6H6参考答案：C 略3. 将某合金(仅含铜、铁)全部投入50 mL b 的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原
2、产物),下列说法正确的是( ) A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解 B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有 C.若硝酸有剩余,溶液中可能含有 D.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况下),则b=0.3 参考答案：A 略4. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融）4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H24Na。下列有关说法不正确的是A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na+ + eNaB、盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C、若戴维法与盖吕
3、萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:2D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如下图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极参考答案：B略5. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ()A原子序数：abcdB离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC离子还原性：A(n1)Bn，离子氧化性：C(n1)DnD单质还原性：BA，单质氧化性：DC参考答案：D略6. 一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（ ）A.2v(B)正=V
4、(D)逆 B混合气体的密度保持不变C气体总物质的量不随时间变化而变化 D混合气体的压强不随时间变化而变化参考答案：B略7. 下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D略8. 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足量BaCl2溶液
5、后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图根据上述实验，以下推测不正确的是（）A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B不能确定原溶液是否含有K+、NO3C实验所加的NaOH的浓度为2mol?L1D原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2参考答案：B【考点】离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H
6、+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32、SO42两种中的一种因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32、一定含有SO42；第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3102molBaSO4，所以n（SO42）=3102mol；第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始
7、就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH时无沉淀生成，有NH4+，NH4+OH=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，以此解答【解答】解：溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32、SO42两种中的一种因通
8、过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32、一定含有SO42；第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3102molBaSO4，所以n（SO42）=3102mol；第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH时无沉淀生成，有NH4+，NH4+OH=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K
9、+，A由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32，故A正确；B原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且nMg（OH）2+nAl（OH）3=0.02mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故nMg（OH）2=0.01mol，故nAl（OH）3=0.02mol0.01mol=0.01mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=nAl（OH）3=0.01mol，根据Al3+3OH=Al（OH）3，需OH0.03mol；根据镁元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=nMg（OH）2=0.01mol，根据Mg2+2OH=Mg（OH）2，需OH0.02m
10、ol；生成沉淀最大量时需OH0.05mol，由图可知消耗Na0H25mL，所以c（Na0H ）=2mol?L1；根据NH4+OH=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物质的量为0.01L2mol?L1=2102mol，则n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42）0.01mol：0.01mol：2102mol：3102mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知12+13+2132，则应存在NO3，故B错误；C由选项B的计算可知，实验所加的NaOH的浓度为2mol?L1，故C正确；D由选项B的计算可知，原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（
11、NH4+）=1：1：2，故D正确；故选B9. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为 参考答案：A略10. 某元素的一个原子形成的离子可表示为abXn-,下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAa bXn-含有的中子数为a+b Ba bXn-含有的电子数为a-nCX原子的质量数为a+b+n DX原子的质量约为b/6.021023参考答案：D11. 铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S（Cu
12、FeS2中S为2价，Fe为2价）。关于该反应，下列说法中，正确的是 （选填序号）；a从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金b反应过程中只有一种元素被还原cCuFeS2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mol电子时，产生16 g S（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中，高铁酸钾表现 （填“氧化性”或“还原性”），Fe(OH)3胶体具有净水作用，其原因是 。（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ；
13、 。参考答案：(1)bd (2)净水、消毒(3) 2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O22A1 + 2OH + 6H2O 2A1(OH)4 + 3H212. 下表各组物质中，可以实现（每步只发生一个反应)所示转化的选项是参考答案：B略13. 下列物质属于强电解质的是 A H2O B CO2 C CH3COOH D CH3COONa参考答案：D试题分析：AHO是弱电解质，错误；BCO属于非电解质，错误；CCH3COOH 属于弱电解质，错误，DCH3COONa属于强电解质，正确。考点:考查强、弱电解质的识别。14. 在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（ ） 放出的气体中除SO2外还有H2；反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol； 只放出SO2气体，其物质的量为l mol；反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A只有 B只有 C只有
