《2020-2021学年广东省潮州市凤凰华侨中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020-2021学年广东省潮州市凤凰华侨中学高三化学下学期期末试题含解析(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年广东省潮州市凤凰华侨中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 含有下列各组离子或分子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NO3 BBa2、Cl、Al3、HCNa、NH4 、I、HS DNa+、NH3H2O、K、Cl参考答案:B略2. (2004全国卷)8.下列分子有极性的是( ) A.CCl4B.CO2C.NH3D.C6H6参考答案:C 略3. 将某合金(仅含铜、铁)全部投入50 mL b 的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原
2、产物),下列说法正确的是( ) A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解 B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有 C.若硝酸有剩余,溶液中可能含有 D.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况下),则b=0.3 参考答案:A 略4. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为: 4NaOH(熔融)4NaO22H2O;后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe4NaOHFe3O42H24Na。下列有关说法不正确的是A、电解熔融氢氧化钠制钠,阴极发生电极反应为:Na+ + eNaB、盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C、若戴维法与盖吕
3、萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为1:2D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极参考答案:B略5. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 ()A原子序数:abcdB离子半径:A(n1)BnC(n1)DnC离子还原性:A(n1)Bn,离子氧化性:C(n1)DnD单质还原性:BA,单质氧化性:DC参考答案:D略6. 一定温度下的恒容容器中,发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),下列能表示该反应已达平衡状态的是( )A.2v(B)正=V
4、(D)逆 B混合气体的密度保持不变C气体总物质的量不随时间变化而变化 D混合气体的压强不随时间变化而变化参考答案:B略7. 下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案:D略8. 有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生第二份加足量BaCl2溶液
5、后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图根据上述实验,以下推测不正确的是()A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B不能确定原溶液是否含有K+、NO3C实验所加的NaOH的浓度为2mol?L1D原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2参考答案:B【考点】离子方程式的有关计算;常见阳离子的检验;常见阴离子的检验【分析】溶液是无色透明的,所以不含有颜色的离子,故Cu2+一定不存在;通过图象知,在加入过量的NaOH的过程中,一开始就有沉淀生成,说明不含有H
6、+;沉淀部分溶解,推断一定含有Al3+;K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断,只能用焰色反应判断,则不能确定是否含K+;第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生,推断一定有CO32、SO42两种中的一种因通过图象知含有Al3+;铝离子和碳酸根离子发生双水解,不能共存,所以推断一定不含有CO32、一定含有SO42;第二份加足里BaCl2 溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g,推断生成3102molBaSO4,所以n(SO42)=3102mol;第三份逐滴滴加NaOH 溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图,通过图象知,在加入过量的过氧化钠的过程中,一开始
7、就有沉淀生成,说明不含有H+,沉淀部分溶解,推断一定含有Al3+;图象中有一段平台,说明加入OH时无沉淀生成,有NH4+,NH4+OH=NH3?H2O,最后溶液中有沉淀,说明溶液中含Mg2+,通过此实验无法判断是否含有K+,以此解答【解答】解:溶液是无色透明的,所以不含有颜色的离子,故Cu2+一定不存在;通过图象知,在加入过量的NaOH的过程中,一开始就有沉淀生成,说明不含有H+;沉淀部分溶解,推断一定含有Al3+;K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断,只能用焰色反应判断,则不能确定是否含K+;第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生,推断一定有CO32、SO42两种中的一种因通
8、过图象知含有Al3+;铝离子和碳酸根离子发生双水解,不能共存,所以推断一定不含有CO32、一定含有SO42;第二份加足里BaCl2 溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g,推断生成3102molBaSO4,所以n(SO42)=3102mol;第三份逐滴滴加NaOH 溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图,通过图象知,在加入过量的过氧化钠的过程中,一开始就有沉淀生成,说明不含有H+,沉淀部分溶解,推断一定含有Al3+;图象中有一段平台,说明加入OH时无沉淀生成,有NH4+,NH4+OH=NH3?H2O,最后溶液中有沉淀,说明溶液中含Mg2+,通过此实验无法判断是否含有K
9、+,A由上述分析可知,原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32,故A正确;B原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+,由图可知,沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀,且nMg(OH)2+nAl(OH)3=0.02mol,沉淀最小时,为氢氧化镁,故nMg(OH)2=0.01mol,故nAl(OH)3=0.02mol0.01mol=0.01mol,根据铝元素守恒可知n(Al3+)=nAl(OH)3=0.01mol,根据Al3+3OH=Al(OH)3,需OH0.03mol;根据镁元素守恒可知原溶液中n(Mg2+)=nMg(OH)2=0.01mol,根据Mg2+2OH=Mg(OH)2,需OH0.02m
10、ol;生成沉淀最大量时需OH0.05mol,由图可知消耗Na0H25mL,所以c(Na0H )=2mol?L1;根据NH4+OH=NH3?H2O,所以可得到NH4+的物质的量为0.01L2mol?L1=2102mol,则n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+):n(SO42)0.01mol:0.01mol:2102mol:3102mol=1:1:2:3,由电荷守恒可知12+13+2132,则应存在NO3,故B错误;C由选项B的计算可知,实验所加的NaOH的浓度为2mol?L1,故C正确;D由选项B的计算可知,原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n(
11、NH4+)=1:1:2,故D正确;故选B9. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为 参考答案:A略10. 某元素的一个原子形成的离子可表示为abXn-,下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAa bXn-含有的中子数为a+b Ba bXn-含有的电子数为a-nCX原子的质量数为a+b+n DX原子的质量约为b/6.021023参考答案:D11. 铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属,其单质和化合物被广泛应用。(1)硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿,其主要反应为:CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S(Cu
12、FeS2中S为2价,Fe为2价)。关于该反应,下列说法中,正确的是 (选填序号);a从物质分类的角度看,CuFeS2属于合金b反应过程中只有一种元素被还原cCuFeS2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mol电子时,产生16 g S(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中,高铁酸钾表现 (填“氧化性”或“还原性”),Fe(OH)3胶体具有净水作用,其原因是 。(3)某同学取一张铝箔,并用针刺一些小孔,然后取一药匙过氧化钠粉末,用铝箔包好,放入右图所示装置内倒扣的漏斗中(图中铁架台和铁夹没有画出)。按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式: ;
13、 。参考答案:(1)bd (2)净水、消毒(3) 2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O22A1 + 2OH + 6H2O 2A1(OH)4 + 3H212. 下表各组物质中,可以实现(每步只发生一个反应)所示转化的选项是参考答案:B略13. 下列物质属于强电解质的是 A H2O B CO2 C CH3COOH D CH3COONa参考答案:D试题分析:AHO是弱电解质,错误;BCO属于非电解质,错误;CCH3COOH 属于弱电解质,错误,DCH3COONa属于强电解质,正确。考点:考查强、弱电解质的识别。14. 在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中错误的是( ) 放出的气体中除SO2外还有H2;反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol; 只放出SO2气体,其物质的量为l mol;反应结束后加入KNO3固体,Zn粉继续溶解A只有 B只有 C只有