《2020-2021学年广东省潮州市大寨中学高二化学期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020-2021学年广东省潮州市大寨中学高二化学期末试卷含解析(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年广东省潮州市大寨中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列有关一些有机物的相关叙述正确的是:A. 苯滴入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊试液变红C. 所有的有机物都易溶于有机溶剂而不溶于水D. 乙烯通入到溴水中因发生加成反应而使溴水褪色参考答案:DA、溴易溶于苯等有机溶剂使溴水中的溴与水分离而使溴水褪色,这是分离提纯的方法-萃取,没有发生化学变化,而是物理变化,A错误;B、乙酸显酸性,可以使紫色石蕊试液变红,而乙醇显中性,不能电离出H+,不能使紫
2、色石蕊试液变红,B错误;C、有些有机物能溶于水,如乙酸、乙醇等,C错误;D、乙烯含有碳碳双键,可与溴发生加成反应而使溴水褪色,D正确。正确答案为D。2. 下列各组物质中,不符合前者为混合物,后者为单质的是A.Na2CO310H2O Na2CO3 B.过磷酸钙 液氮C.石油 液氢D.碘酒 干冰参考答案:AD3. 下列说法正确的是A. 某温度时,的纯水,含离子B. 含溶液中,所含阴离子总数等于C. 溶液中,若离子数目为,则离子数目大于D. 电解精炼粗铜时,每转移电子,阳极上溶解的原子数必为参考答案:C略4. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42+Ba2+
3、BaSO4B澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2参考答案:D考点:离子方程式的书写分析:A漏掉了镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀的反应;B澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开,不能保留化学式;C离子方程式两边正电荷不相等,违反了电荷守恒;D碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,碳酸钙需要保留化学式解答:解:A二者反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀,正确的离子方程式为:SO42+Ba2+Mg2+2OH=Mg(OH)2+BaSO4,故A错误;B澄清的石灰水与稀
4、盐酸反应,氢氧化钙需要拆开,正确的离子方程式为:OH+H+H2O,故B错误;C铜片插入硝酸银溶液中,反应生成银单质和铜离子,正确的离子方程式为:Cu+2Ag+Cu2+2Ag,故C错误;D碳酸钙溶于稀盐酸中,反应的离子方程式为:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,故D正确;故选D点评:本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,题目难度中等,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查5. 已知反应2CO(g)= 2C(s)+ O2(g)的H为正值,S为负值,设H和S不随温度改变,对于该反应下列说法正确的是 A低温下是自发变化 B高温下是
5、自发变化 C任何温度下都是自发变化 D任何温度下都是非自发变化参考答案:D略6. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是A. 先把SbCl3固体加入水中,再加热溶解B. 先在水中加入足量HNO3,再加入SbCl3固体溶解C. 先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解D. 先把SbCl3加入水中,再加HCl溶解参考答案:C7. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是:分别测定通入氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是( )A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置CCuO没有全部被还原 D装置
6、中玻璃管内有水冷凝参考答案:C略8. 2012年的伦敦奥运会中,某种兴奋剂(结构如图所示)是本届奥运会运动员禁止使用的药物之一,关于它的说法正确的是 A该物质的分子式为C15H21NO2B该物质属于烃的含氧衍生物C该物质分子中所有碳原子共面D该物质能发生的反应类型有:取代、水解、消去反应参考答案:A9. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是 ( )AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4,则A是强酸,B是弱酸D若1a4,则A、B都是弱酸参考答案:A略10. 在相同温度
7、和压强下,对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 ( )上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲参考答案:A略11. 下列物质的分类正确的是A.共价化合物: 硫酸 纯碱 水 B.分散系: 空气 水玻璃 盐酸C.非电解质: 液氯 乙醇 氨气 D.强氧化剂: 盐酸 硫酸 硝酸参考答案:B略12. 设C+CO2 2CO(吸热反应)反应速率为1,N2+3H2 2NH3(放热反应) 反应速率为2。对于上述反应,升高温度时,,1和2的变化情况为( )A同时增大 B
8、同时减小 C1增大,2减小 D1减小,2增大参考答案:A略13. 向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到钠盐Na2H3IO6下列有关该反应的说法中错误的是( )A在该反应中碘酸钠作还原剂 B碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子参考答案:C试题分析:A因I元素的化合价升高,则在该反应中碘酸钠作还原剂,A项正确;B该反应中I的化合价升高,Cl的化合价降低,则碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性,B项正确;C由电子守恒可知,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
9、1:2,C项错误;D反应中生成1molNa2H3IO6转移1mol(7-5)=2mol电子,D项正确;答案选C。【名师点睛】本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,注意氧化还原反应中的基本概念,题目难度不大。由向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)可知,反应中I元素的化合价由+5价升高为+7价,Cl元素的化合价由0降低为-1价,以此来解答。14. 美国科学家马丁查非(Martin Chalfie)、美国华裔化学家钱永健(Roger Tsien)以及日本科学家下村修(Osamu Shimomura)因发现和研究绿色荧光蛋白(gr
10、een fluorescent protein,GFP)而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿色。下列有关说法正确的是 AGFP在酶等催化剂作用下可以水解 B天然蛋白质属于纯净物 CGFP发出荧光是蛋白质的颜色反应 D蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验参考答案:A略15. 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质可以发生反应,下列推断不合理的是AN一定是HCl(aq) BX可能为Al或Cl2 CY一定为NaOH(aq) DQ、Z中的一种必定为Al2O3 参考答案:B二、实验题
11、(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)欲配制一定温度下的某NaOH溶液,已知:该溶液体积为V mL,溶液密度为d g/cm3,质量分数(质量百分比浓度)为w%,物质的量浓度为c mol/L,溶液中含氢氧化钠的质量为m g. 试回答下列问题(1)计算:用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH),称量前把游码放在标尺的零刻度,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘,欲使天平平衡,所进行的操作为_ _ ,假定最终称量小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)(3)在
12、标尺(图)上画出游码位置(画“”表示)(4)定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线,则测得溶液的物质的量浓度将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 某炼铁厂在冶炼生铁过程中,矿石中的铁有2%损耗掉,该厂每天生产含铁95%的生铁70t,问需含Fe2O370%的赤铁矿多少吨?参考答案:138.5t18. N2和H2发生合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下达到平衡时,各物质的浓度是c(N2)3mol/L,c(H2)9mol/L,c(NH3)4mol/L,求该温度时的平衡常数及N2、H2的起始浓度。参考答案: 略19. 向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中,加入50mL0.02mol/L的盐酸,生成了沉淀如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数: Ksp =c(Ag+)?c(Cl-)=1.010-10,求:(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少?(2)沉淀生成后溶液的pH值是多少?参考答案:(共8分)(1) c(Ag+) = 110-7 mol/L (2)pH=2略