《2020-2021学年广东省潮州市大寨中学高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年广东省潮州市大寨中学高二化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年广东省潮州市大寨中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关一些有机物的相关叙述正确的是：A. 苯滴入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊试液变红C. 所有的有机物都易溶于有机溶剂而不溶于水D. 乙烯通入到溴水中因发生加成反应而使溴水褪色参考答案：DA、溴易溶于苯等有机溶剂使溴水中的溴与水分离而使溴水褪色，这是分离提纯的方法-萃取，没有发生化学变化，而是物理变化，A错误；B、乙酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，而乙醇显中性，不能电离出H+，不能使紫
2、色石蕊试液变红，B错误；C、有些有机物能溶于水，如乙酸、乙醇等，C错误；D、乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴水褪色，D正确。正确答案为D。2. 下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是A.Na2CO310H2O Na2CO3 B.过磷酸钙 液氮C.石油 液氢D.碘酒 干冰参考答案：AD3. 下列说法正确的是A. 某温度时，的纯水，含离子B. 含溶液中，所含阴离子总数等于C. 溶液中，若离子数目为，则离子数目大于D. 电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为参考答案：C略4. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+
3、BaSO4B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2参考答案：D考点：离子方程式的书写分析：A漏掉了镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀的反应；B澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式；C离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式解答：解：A二者反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO42+Ba2+Mg2+2OH=Mg（OH）2+BaSO4，故A错误；B澄清的石灰水与稀
4、盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：OH+H+H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查5. 已知反应2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）的H为正值，S为负值，设H和S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是 A低温下是自发变化 B高温下是
5、自发变化 C任何温度下都是自发变化 D任何温度下都是非自发变化参考答案：D略6. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是A. 先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解B. 先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解C. 先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解D. 先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解参考答案：C7. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是：分别测定通入氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置CCuO没有全部被还原 D装置
6、中玻璃管内有水冷凝参考答案：C略8. 2012年的伦敦奥运会中，某种兴奋剂（结构如图所示）是本届奥运会运动员禁止使用的药物之一，关于它的说法正确的是 A该物质的分子式为C15H21NO2B该物质属于烃的含氧衍生物C该物质分子中所有碳原子共面D该物质能发生的反应类型有：取代、水解、消去反应参考答案：A9. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 ( )AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸参考答案：A略10. 在相同温度
7、和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 （ ）上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲参考答案：A略11. 下列物质的分类正确的是A.共价化合物: 硫酸 纯碱 水 B.分散系: 空气 水玻璃 盐酸C.非电解质: 液氯 乙醇 氨气 D.强氧化剂: 盐酸 硫酸 硝酸参考答案：B略12. 设C+CO2 2CO（吸热反应）反应速率为1，N2+3H2 2NH3（放热反应） 反应速率为2。对于上述反应，升高温度时,，1和2的变化情况为（ ）A同时增大 B
8、同时减小 C1增大,2减小 D1减小,2增大参考答案：A略13. 向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6下列有关该反应的说法中错误的是（ ）A在该反应中碘酸钠作还原剂 B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子参考答案：C试题分析：A因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，A项正确；B该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性，B项正确；C由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
9、1：2，C项错误；D反应中生成1molNa2H3IO6转移1mol（7-5）=2mol电子，D项正确；答案选C。【名师点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大。由向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）可知，反应中I元素的化合价由+5价升高为+7价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答。14. 美国科学家马丁查非（Martin Chalfie）、美国华裔化学家钱永健（Roger Tsien）以及日本科学家下村修（Osamu Shimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（gr
10、een fluorescent protein，GFP）而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿色。下列有关说法正确的是 AGFP在酶等催化剂作用下可以水解 B天然蛋白质属于纯净物 CGFP发出荧光是蛋白质的颜色反应 D蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验参考答案：A略15. 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列推断不合理的是AN一定是HCl（aq） BX可能为Al或Cl2 CY一定为NaOH(aq) DQ、Z中的一种必定为Al2O3 参考答案：B二、实验题
11、（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知:该溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. 试回答下列问题(1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_ _ ，假定最终称量小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)(3)在
12、标尺(图)上画出游码位置(画“”表示)(4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某炼铁厂在冶炼生铁过程中，矿石中的铁有2%损耗掉，该厂每天生产含铁95%的生铁70t，问需含Fe2O370%的赤铁矿多少吨？参考答案：138.5t18. N2和H2发生合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)3mol/L，c(H2)9mol/L，c(NH3)4mol/L，求该温度时的平衡常数及N2、H2的起始浓度。参考答案： 略19. 向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数： Ksp =c(Ag+)?c(Cl-)=1.010-10，求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？(2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？参考答案：（共8分）（1） c(Ag+） = 110-7 mol/L （2）pH=2略
