《2020-2021学年广东省江门市都会中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年广东省江门市都会中学高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年广东省江门市都会中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是A熔钠电极作电池的负极 B放电时Na+向正极移动C充电时熔钠电极与电源的正极相连 D充电时阳极反应式为8Sn2- 16e-=nS8参考答案：C试题分析：A放电时，熔钠电极失电子发生氧化反应，所以放电时熔钠电极作电池的负极，故A正确；B原电池中电解质中的阳离子移向正极，即Na+向正极移动，故B正确；C充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电
2、池的正极和电源的正极相连，放电时熔钠电极是负极，充电时熔钠电极与电源的负极相连，故C错误；D充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为：8Sn2-16e-nS8，故D正确；故选C。2. 有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为A. 41 B. 21 C. 31 D. 11 参考答案：A 3. 如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S下列说法正确的是（
3、）A可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染B反应中的阴极反应式为2H+2eH2，电解后所得溶液呈酸性C如反应中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3+3H2S2FeS+S+6H+D此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂参考答案：BA空气中充分燃烧硫化氢转化为二氧化硫，对空气仍造成污染，故A错误；B电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl，由于还原性Fe2+Cl，电解时阳极反应式为Fe2+eFe3+，阴极反应式为：2H+2eH2，电解后所得FeCl3溶液为强酸弱碱盐呈酸性，故B正确；C由图中
4、的流程图可知，FeCl3与H2S反应，FeCl3中+3价的铁具有氧化性，H2S中2价的硫具有还原性，所以两者反应2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+生成S和Fe2+，故C错误；DFeCl3与H2S反应，电解又生成氯化铁，则FeCl3在该工艺流程中可循环利用，FeCl3可用作净水剂，但不能用作杀菌、消毒剂，故D错误；故选B4. 参考答案：A5. 下列说法正确的是（）A实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴
5、加KSCN溶液参考答案：A考点：化学试剂的存放；焰色反应；试纸的使用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.专题：化学实验基本操作分析：A见光易分解的溶液用棕色细口瓶保存，固体用广口瓶保存；B钠的焰色反应为黄色；CpH试纸用水润湿，会使溶液变稀；D检验亚铁离子要排除铁离子的干扰解答：解：A硝酸银见光易分解，溶液保存着细口瓶里，所以硝酸银溶液保存着棕色细口瓶中；钠易和水、氧气反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中，故A正确； B焰色反应用稀盐酸洗净铂丝，故B错误；CpH试纸用水润湿，会使溶液变稀，测得数据不准确，故C错误；D检验某溶液中是否含
6、有亚铁离子时，应先滴加硫氰化钾溶液，再滴加新制氯水，故D错误故选A点评：本题考查试剂的保存及基本实验操作，难度不大，铁离子和亚铁离子的检验是高考热点，注意基础知识的积累6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OH = NH3H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3=AgNOH2O 参考答案：C略7. 下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是 （ ） A测量一包固体的质量，将药
7、品放在右盘，砝码放在左盘 B中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液 C在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液 D配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：DA中药品放在右盘，砝码放在左盘，若不移动游码，不会造成误差；B中锥形瓶加入少量待测液润洗后，结果偏高；C中在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液，操作正确。0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）CO2气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 Ac(Na+)c(HCO3)c( OH) c(H2 CO3)c(CO32)c(H) Bc
8、(Na+)+c(H) c(HCO3)+c(CO32)+ c( OH) ks5uCc(Na+)= c(H2 CO3) +c(HCO3)+c(CO32)+c( OH) D2c(CO32)+c( OH)=c(H) + c(H2 CO3) 参考答案：B9. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B若X为KOH溶液，则A可能为Al C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：A略10. 2008年5月我国汶川发生地震灾害，
9、假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：C略11. 下列说法正确的是A120，将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na2O2(过量)，固体增重wgB24gMg带在足量CO2气体中燃烧，生成固体质量为40gC相同物质的量的Al、Al2O3、Al(OH)3与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等D在Fe3O4与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe3O4与体现酸性的HNO3物质的量之比为1:10参考答案：A
10、略12. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 AIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3 B第二周期元素氢化物的稳定性序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序 也是：HCIH2SPH3 C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体参考答案：B13. 下列说法正确的是 ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在
11、空气中都能稳定存在 D明矾水解形成的Al(OH)3能杀死水中的细菌，可用于水的杀菌消毒 参考答案：A略14. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是（ ） A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2 D若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2参考答案：C略15. 在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A、NH4 NO3 Al3+ Cl- B、Na+ AlO2 K NO3 C、MnO4-K SO42 N D、K SO42- H
12、CO3 Na 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。(1)还缺少的仪器有_ 。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_ _。A使用前要检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗C配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入
13、蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D容量瓶上标有容积、温度和浓度(3)实验中需取用晶体的质量为_ _，物质的量浓度_ _。(4)配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_ 。A没有将洗涤液转移到容量瓶 B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线参考答案：(1)托盘天平、玻璃棒 (2)A (3)27 g 0.3 mol/L (4)B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2，取足量12mol?L1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L计算（写出具体计算过程）（1）被氧化的HCl的物质的量 （2）参加反应的MnO2的质量参考答案：(1)被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；(2)参加反应的MnO2的质量为17.4g【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl物质的
