《2020-2021学年广东省揭阳市澳角渔业中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年广东省揭阳市澳角渔业中学高一化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年广东省揭阳市澳角渔业中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C【分析】判断某反应是不是氧化还原反应，可以从化合价是否发生变化角度判断。【详解】A、金属铜、氧气、CO2、H2O发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B、铁在氧气、水存在
2、下生锈，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C、大理石的主要成分是CaCO3，酸雨腐蚀大理石雕像原因是CaCO3与酸发生反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化反应，故C符合题意；D、铝被氧气氧化成氧化铝，存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意。2. 只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（）A. 硫酸 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液参考答案：A【详解】A加入硫酸，Na2S产生臭鸡蛋气味的气体，Ba（NO3）2生成白色沉淀，NaAlO2先生成白色絮状沉淀
3、，硫酸过量时沉淀溶解，NaHCO3生成无色无味的气体，AlCl3无明显现象，可鉴别，选项A正确；B加入盐酸，不能鉴别Ba（NO3）2和AlCl3，均无明显现象，选项B错误；C加入氨水，不能鉴别Ba（NO3）2、NaAlO2、Na2S、NaHCO3，均无明显现象，选项C错误；D加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3，均无明显现象，选项D错误。答案选A。3. 化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是( )A、工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化B、蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液时可利
4、用丁达尔效应C、“举世闻名”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图），其摩尔质量为l26gD、日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、 碱、盐参考答案：B略4. 进行下列各反应，要得到相同质量的硝酸铜，消耗HNO3的物质的量最大的是 A铜与浓硝酸反应 B铜与稀硝酸反应 C氧化铜与硝酸反应 D氢氧化铜与硝酸反应参考答案：A略5. 甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（ ）A乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 B丙的氢化物比甲的氢化物
5、热稳定性强C乙是地壳中含量最多的元素 D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键参考答案：B略0.6 mol/LFe2(SO4)3和1.2 mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为A. 0.16mol B. 0.21molC. 0.34mol D. 0.46mol参考答案：B溶液中铁离子物质的量为0.2L0.6mol/L2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+Cu2+，所以首先发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2
6、+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol3/2=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），溶液中n（SO42-）=0.2L0.6mol/L3+0.2L1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，故n（Fe2+）+1/3n（Fe2+）=n（SO42-）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.45mol，
7、根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）=0.45mol-0.24ml=0.21mol，答案选B。点睛：本题考查混合物的有关计算，判断铁与铜离子部分反应是答题的关键，注意根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单。7. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（）A5：3B5：4C1：1D3：5参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既
8、是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：0（3）=5：3故选A8. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（）ACH4 BCO2 CHCl DN2参考答案：C考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：同质量时，计算出各种物质的物质的量，根据分子组成判断一定物质的量的气体所含原子的多少解答：解：设气
9、体的质量都为1g，A、1gCH4的物质的量为 =mol，含有原子数目为 5NA，B、1gCO2的物质的量为 =mol，含有原子数目为 3NA，C、1gHCl的物质的量为=mol，含有原子数目为 2NA，D、1gN2的物质的量为 =mol，含有原子数目为 2NA，综上分析，同质量的下列气体中，所含原子数最少的是HCl，故选C点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意根据物质的量和气体的分子组成计算原子数目的多少9. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A. CO2的比例模型： BNH4Cl的电子式为： C. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 D. O2-的离子结构示意图：
10、 参考答案：C略10. 下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBN2NONO2O2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe参考答案：D11. 将等质量的钠、钾、锌分别投入等物质的量HCl的稀盐酸中，产生H2 的物质的量的多少不会出现下列情况中的 AZnNaKBNaK ZnCNa Zn KDNaK=Zn参考答案：A12. 下列物质不互为同分异构体的是A.葡萄糖和果糖 B.蔗糖和麦芽糖 C.正丁烷和异丁烷 D.淀粉和纤维素参考答案：D略13. 下列示意图与对应的反应情况正确的是 A含0.01 mo
11、l KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸A B C D参考答案：B略14. 下列对实验过程的评价正确的是A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl参考答案：C15. 下列仪器：容量瓶
12、 蒸馏烧瓶 漏斗 燃烧匙 天平 分液漏斗 胶头滴管，常用于混合物质分离的是（ ）A B C D 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;有关有机物的沸点如下表所示2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_(填字母代号)A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL(2
13、)球形干燥管的主要作用是_。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:将D中混合液进行分离。有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。将粗产品蒸馏，收集77.1时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_。(5)第步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的_(填物质名称)。再加入_(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是_。参考答案：(1)B (2)防止液体倒吸 (3)AD (4)分液
