《2020-2021学年山东省烟台市海阳双育中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年山东省烟台市海阳双育中学高一化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年山东省烟台市海阳双育中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：CH3Cl， CH2Cl2，CHCl3，CCl4，(5)HCl其中正确的是（ ）A只有(5) B只有(5) C(5)的混合物 D(5)的混合物参考答案：D略2. 利用合成气（H2CO）生产汽油、甲醇等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、羧酸、酯等多种产物，下列叙述正确的是 以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物合成气的转
2、化反应通常需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A、 B、 C、 D、参考答案：B3. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A.B.C.D.参考答案：D略4. 公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列有关酒精的叙述错误的是( ) A化学名称为乙醇 B易挥发 C常用作有机溶剂 D不能燃烧参考答案：D略5. 化学反应达到化学平
3、衡的标志是A. 逆反应停止进行B. 反应物与生成物的浓度相等C. 正反应与逆反应停止进行D. 正反应速率和逆反应速率相等参考答案：D试题分析：对可逆反应来说,当反应进行到一定程度时,v(正)=v(逆)0,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变,该可逆反应达到了化学平衡状态,选D。6. 下列物质的分类正确的是（ ）单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐AH2干冰CuOH2SO4纯碱熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH胆矾DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3参考答案：D略7. 根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是A. 氢
4、化物的沸点为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度LQC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2的核外电子数相等参考答案：C短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2OH2S，即H2RH2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LQ，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；D、L2+的核外电子
5、数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。8. 糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是（ ）A葡萄糖 B果糖 C纤维素 D糖精参考答案：D略9. 某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：CH2O(g)COH2，下列关于该反应说法正确的是()A. 该反应中C失电子，被还原 B. 该反应中H2得电子，被还原C. 该反应中，每转移2mol e则生成1mol H2 D. 该反应属于复分解反应参考答案：C试题分析：A项：C的化合价升高，失去电
6、子，被氧化，故错；B项：H2是氧化产物，故错；D项：反应过程中，有元素化合价发生变化，故属于氧化还原反应，故错。故选C。考点：氧化还原反应概念及计算点评：题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。10. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是A. 水银 B. 碳素钢 C. 青铜 D. 黄铜参考答案：AA水银是纯金属，不属于合金，故A正确；B碳素钢是铁和碳的合金，故B错误；C青铜是铜锡合金，故C错误；D黄铜是铜锌合金，故D错误；故选A。点睛：掌握合金的特征是正确解答本题的关键。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或
7、非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等。11. 下列物质的电子式书写正确的是A. B. C. D. 参考答案：AA、N最外层5个电子，形成三个共用电子，故A正确；B、NaCl是离子化合物，电子式为：，故B错误；C、HCl是共价化合物，电子式为，故C错误；D、CO2的电子式，故D错误；故选A。12. 元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数()A18 B32 C50 D64参考答案：C略13. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3
8、，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A物质的量 B分子数 C原子数 D体积参考答案：C略14. 已知下列元素原子的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 A、0.8010-10mB、1.1010-10mC、1.2010-10m D、0.7010-10m参考答案：B15. 可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2用NO2、N2O4的物
9、质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 参考答案：A【详解】单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；单位时间内每消耗 n mol N2O4的同时，必然生成2n mol NO2，不能说明反应达到平衡状态，故错误；根据反应速率的定义和化学方程式，任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：1，不能说明反应达到平衡状态，故错误；二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变
10、，反应达到平衡状态，故正确；反应前后气体的计量数之和不等，而气体的总质量是恒定的，当混合气体平均相对分子质量不变时，说明混合气体的物质的量之和不变，反应达到平衡状态，故正确。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】判断一个反应是否达到平衡，可从两个方面考虑，一是根据定义正逆反应速率相等，二是看给定的量是否为变量，当“变量不变”反应即平衡。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。资料:i.A
11、g+与SCN-生成白色沉淀AgSCN，:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色)（1）检验产物: 取出少量黑色固体，洗涤后，_(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀: 溶液
12、呈红色ii30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀: 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a: 可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b: 空气中存在O2，由于_(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；假设c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d: 根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。参考答案：(1) 加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 Fe2+ (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 白色沉淀解析：(1)银能够被硝酸溶
13、解，可以用硝酸溶解固体会生成银离子，再用氯离子检验，故答案为：加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀；K3Fe(CN)3是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+，故答案为：Fe2+；(2)过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将某有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，产生的气体依次通过CaCl2管（a）和碱石灰管（b），测得a增加2.16 g，b增加9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108，求：（1）燃烧该有机物3.24g需O2多少克？（2）求此有机物分子式？参考答案：（1）8.16g （2）C7H8O略18. （7分）常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)23H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度。（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多
