《河南省商丘市镇联合中学2022年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市镇联合中学2022年高三化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商丘市镇联合中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（ ） A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略2. 下列叙述合理的是：A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C酸性氧化物也叫对应酸的酸酐，酸酐都是酸性氧化物。D酸性氧化物不一定是非金属氧化
2、物，碱性氧化物一定是金属氧化物。参考答案：D3. 下列反应中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是参考答案：B略4. 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L参考答案：D略5. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案：C略6. 下列表示对应化学反应的离子
3、方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-参考答案：B略7. 氟气通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O 外，还生成一种无色气体x，x由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%,下列有关说法中不正确的是 A.x气体不是HF B. x气体的化学式OF2C.反应中氟气既是氧化剂又是还原剂 D. 反应中氟气全部被还原参考答
4、案：C8. 实验室将18.7g量的Al和 Fe2O3混合粉末发生铝热反应之后，反应后的固体混合物恰好能溶于1L 0.7 mol/L的盐酸，与此同时放出了标况下1.12L的H2，则有关该混合粉末Al和Fe2O3的说法不正确的是（ ）A粉末中含有的Al和Fe2O3的物质的量之比为1:1B铝热反应后的固体混合物只有Al2O3和Fe C溶于盐酸后所得的溶液中只有FeCl2和AlCl3D若将该Al和 Fe2O3粉末直接投入到足量的氢氧化钠中可产生3.36L H2参考答案：B略9. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中
5、加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( ) A43.2g B 46.8g C 53.6g D 63.8g参考答案：B略10. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ）混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）H2、催化剂-B甲苯（苯酚）溴水过滤C溴乙烷（溴）Na2SO3分液D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液参考答案：C略11. 在给定条件下，可以大量共存的离子组是A含有01 molL1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、Br-B强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SOC在pH=1的溶液中：Mg2+、
6、Na+、ClO-、NO3-D加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-参考答案：AD略12. 有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO42参考答案：B略13. 某元素x的原子量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn（m1），下列有关叙述正
7、确的是A 该酸的水溶液中，HXOnmm1B 该酸的摩尔质量为（ma16n）克C 100毫升该酸溶液只能中和4克NaOHD 若0.1摩/升该酸溶液的pH1，则NamXOn的水溶液的pH值7参考答案：D略14. 科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯COOR CH2CH n与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是()A聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2CHCOOR B聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点 C聚丙烯酸酯能发生加成反应 D合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应参考答案：A略15. 在KIO3、KHSO
8、3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3+ 5I+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3+ H2O 2I + 2SO42+ 4H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是 （ ）在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B上述两个反应中,反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定 D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求
9、。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)（1）e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。（3）c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0
10、.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKM
11、nO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。参考答案：答案：(8分) (1)NH4+、Fe2+，SO42-) (2)据题意：n(SO42-)=0.01mol 5Fe2+ + Mn04+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1 n(Fe2+) O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol5=0.005mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42) n(NH4+)=O.01 mol n(H2O)= =O.03 mol 该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O 或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O18. 参考答案：（1）2.8105 ；18 （2）86.96% （3） ；13819. (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算(1) 原合金中镁和铝的质量。(2) 盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1） 镁 4.8g；铝2.7g （2） 8mol/L略
