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1、河南省安阳市光华中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于右图所示装置的叙述，错误的是（ ）A锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C电流从锌极经导线流向铜极D锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应参考答案：C2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液褪色，v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 原子半径的大
2、小：WZYXB. t与r反应时，r为氧化剂C. 生活中可用u使食物增白D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同参考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u能使品红溶液褪色，u为SO2；v的俗名叫烧碱，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，q是S，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，则A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半
3、径的大小：ZWYX，A错误；B过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C错误；DZ分别与Y、W组成的化合物分别为NaH、Na2O时，化学键均为离子键，D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素推断、无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，u与v为推断的突破口，题目难度中等，注意选项D中Na与H可形成离子化合物NaH，为易错点。3. 如右图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时c处的干燥红布条逐渐褪色，则
4、d瓶中装的溶液可能是A. NaOH溶液 B. 饱和食盐水 C. Ca(OH)2溶液 D. 浓H2S04参考答案：B干燥的氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸，关闭b阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象，而当打开b阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则d中物质与氯气不能反应，可带出水蒸气，则ANaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以d中能盛放氢氧化钠溶液不符合上述现象，A错误；B若d中为食盐水，不能吸收氯气，符合上述现象，B正确；CCa(OH)2溶液与氯气反应吸收氯气，不符合上述现象，C错误；D通过盛浓硫酸d瓶，氯气仍然是干燥的，不能使红色布条褪色，所以d中不能盛放浓硫酸，D错误；答案
5、选B。点睛：本题考查实验装置的综合，把握具有漂白性的物质及装置中开关闭合的作用为解答的关键，注意物质的性质及发生的反应。注意氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性是易错点。4. 2009年12月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议。大会倡导“节能减排”和“低碳经济”。下列做法不符合这一理念的是()A提倡使用大排量汽车B倡导使用节能灯C大力开发太阳能等新能源D大力开展植树造林促进自然界中的碳循环参考答案：A解析使用大排量汽车，消耗大量的汽油，排放出大量的CO2、CO、氮氧化物等。5. 24mL浓度为
6、0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A. +2 B. +3 C. +4 D. +5参考答案：B试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知240.05（64）200.022（6n），解得n3，答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算
7、及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。6. 可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平
8、均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 参考答案：B单位时间内生成nmolO2是正反应速率，同时生成2nmolNO也是正反应速率，故不能说明达到平衡状态，错误；单位时间内生成nmolO2是正反应速率，同时生成2nmolNO2是逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比始终为2：2：1，故不能说明达到平衡状态，错误；二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮和氧气为无色气体，故混合气体的颜色不再改变，说明达到平衡状态，正确；密度=，总质量不变，体积不变
9、，故混合气体的密度不再改变，不能说明达到平衡状态，错误；平均相对分子质量=，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡状态，正确；达到平衡状态的标志是，答案选B。点睛：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
10、只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。7. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A、用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C、用银镜反应检验葡萄糖中是否含有醛基 D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A8. 下列叙述正确的是（） A.最外层有5个电子的原子都是非金属原子B.短周期中包含了18种原子C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排
11、布的周期性变化D.氮族元素的单质都比较稳定参考答案：C略9. 对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A该反应为吸热反应 B反应物的总能量大于生成物的总能量C断裂H-H键吸收能量 D化学能转化为热能参考答案：BCD10. 下列各组物质中，互为“同系物”的是 A、 CH3OCH3和CH3CH2OH B、CH4 和CH3CH3 C、O2 和O3 D、 参考答案：B略11. 关于下列各实验装置图的叙述正确的是()A.装置可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B.装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C.以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量的NH3D.装置中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体参考
12、答案：A解析：装置是蒸馏装置，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物；装置中的导气管插入水中，将导致倒吸；装置中，NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl，在试管口又重新化合生成NH4Cl，故不能用来制取NH3；NO2可与水作用，故不能用排水法收集。12. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 ( ) 酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 一元酸 化合物 混合物 A B C D参考答案：略13. 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种，人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生
13、成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是（考察氯、溴、碘离子的性质）AAAgNO3 NaCl AgCl BAgNO3NaBr AgBrCAgNO3 NaI AgI DAgCl AgNO3 NaCl参考答案：A略14. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又
14、是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移参考答案：B略15. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 （ ）A食盐、淡水 B溴、碘 C钠、镁 D氯气、烧碱参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)下图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置，其实验过程如下，请回答相关问题。(1)按如图所示组装好仪器后，首先进行的操作是_。(2)在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞试液和15 mL的饱和碳酸钠溶液，并将其固定在铁架台上。请问饱和碳酸钠溶液的作用是_。(3)在烧瓶中加入5 mL 37%的醋酸、2 mL灯用酒精和2 mL浓硫
