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1、江西省吉安市太平中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将13.4gKBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18g固体，所配溶液中K+、C l、Br的物质的量浓度之比为 （ ）A： B：C：D：参考答案：D略2. 下列各种仪器，常用于物质分离的是 ； ； ； ； ； 。 A B C D参考答案：C略3. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法你认为选择的原则主要是依据（）A金属阳离子得电子的能力
2、B金属熔点的高低C金属在自然界的存在形式D金属元素在地壳中的含量参考答案：A解：不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属阳离子得电子的能力故选：A4. 储存浓硫酸时，所用罐体的金属材料主要是（）A镁B银C铁D钠参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】依据浓硫酸的强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化的性质解答【解答】解：浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以可以用铁、铝材料运输和存储浓硫酸，故选：C5. 下列不可能存在的有机物是A2，2-二甲基丁烷 B2-甲基-4-乙基-1-己烯C3-甲基-2
3、-戊烯 D3，3-二甲基-2-戊烯参考答案：D6. 下列叙述不正确的是A.用电子式表示HCl的形成过程: B. 16667Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C.在空气中加热金属锂:4Li+O22Li2OD.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质参考答案：B7. 下列实验操作正确的是（ ）称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间A. B. C. D. 参考答案：C氢氧化钠有腐蚀性，要
4、放在玻璃器皿中称量，故错误；铜与FeCl3溶液发生反应，使铜转化成可溶性的铜盐，故正确；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故错误；石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间，防止冷凝管炸裂，故正确；故选C。8. 下列电子式中正确的是 （ ） 参考答案：D略9. 1,8二硝基萘苯环上的二溴代物与四溴代物的种类分别有A9种、9种 B9种、15种 C15种、9种 D15种、15种参考答案：A略10. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。既可用来鉴别乙烷和乙烯。又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A通入足量溴水中B分别在空气中燃烧C通入
5、酸性高锰酸钾溶液中D在一定条件下通入氢气参考答案：A11. .废旧电池必须进行集中处理，其首要原因是( )A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极 参考答案：B略12. 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是AKMnO4 MnO2 BClCl2 CCaCl2CaCO3 DFe3Fe2参考答案：D略13. 下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略14. 在一定条件下，一
6、定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A（g）3B（g）3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是 （ ） A各物质的浓度之比为2:3:3 B混合物各物质浓度的浓度相等 CA、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D（A）、（B）、（C） 之比为2:3:3参考答案：C略15. 下列关于硅的说法，不正确的是A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示，此装置可用来制取和观察Fe
7、(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有 溶液，A中应预先加入的药品是_，A中反应的离子方程式是：_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：_。现象 参考答案：（1）NaOH;铁屑；Fe+2H+=Fe2+H2（2）打开（3）关闭活塞a，让A中产生的氢气将A中FeSO4溶液压入B中发生反应:A中液面逐渐沿导管上升并进入B中
8、，产生白色沉淀（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标准状况)。求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？ （2）原稀硫酸的物质的量浓度？参考答案： Fe:5.6g FeO:3.6g 3分 1 mol/L 3分略18. 将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置在水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL气体（假定各步反应完全，并且产生的所有气体全部被收集到容器中，体积都是在标准状况下测得），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL氢气。求该钠块中未被氧化的钠及Na2O2的物质的量。参考答案：n（Na）=0.03mol , n（Na2O2）=0.01mol 19. (6分)某温度下，将1molN2和 3molH2混合在一密闭容器中发生反应：，达平衡后，测得混合气体的密度是相同条件下H2的5倍，试计算：（1）N2的转化率（2）NH3在平衡混合气体中的体积分数。（3）平衡前后容器内压强之比。参考答案：（1）30% （2）17.6% （3） (每小题2分,共6分)
